校园景观湖水质监测实训报告

1、南昌大学科学技术学院校园景观湖水质监测学科部：理工学科部 专业班级：环境工程 组号：第二大组第二小组 组员：任偲偲、赵朋丽、罗云海、程嘉密王璐、冯知春、王欣宇、胡倩 目录一、检测项目概况二、监测目的三、监测项目四、监测网点的布设五、采样检测方法六、检测结果分析与评价七、附景观娱乐用水水质评价一、监测对象景观湖位于南昌大学科学技术学院校区内。周围有机械楼、图书馆、电机楼、土建楼，环境优美。 是学校独特的自然人文景观之一。一定程度上影响着全校师生员工的日常生活及健康。二、监测目的通过对景观湖的监测了解目前学校景观湖水环境质量状况从而达到科学性的水体管理，同时提高我们环境监测设计方案的能力。三、监测

2、项目PH、COD、DO、氨氮四、监测网点的布设 因为景观湖的面积非常小而且形状即不规则且水深1.5m左右，所以沿湖设置6个采样点A、B、C、D、E、F，均在液面一下0.5m处。景观湖监测网点布设图：五、采样、监测方法5.1采样时间和采样频率1、每月采样一次全年采样12次，在水体污染比较严重时酌情增加采样次数。2、景观湖受降水影响，因此我们采集应该在丰水期和枯水期分别检测。5.2水样的采集我们在各采样点可通过简易采水器采样，由于景观湖的水体交换和污染物浓度比较稳定，因此我们只采集瞬时水样，进行分析。 采样是必须认真填写采样登记表，每个样品瓶都应该贴上标签，要塞紧瓶塞封闭。采样监测方法序号监测项目

3、监测方法采用标准1PH玻璃电极法GB6920-862COD重铬酸钾法3DO碘量法GB74894氨氮纳试剂比色法GB7479-87 5.3水样保存名称保存方法采样量（ml）保存期（h）4度50012加MnSO4和碱性500COD加硫酸是PH<2500氨氮加硫酸是PH<2500245.4监测方法5.4.1 氨氮的测定（纳氏试剂比色法）：（1）标准曲线的绘制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL铵标准使用液分别于50mL比色管中,加水至标线,加1.0mL酒石酸钾溶液,混匀，加1.5mL纳氏试剂，混匀，放置10min后,在波长420nm处,用光程20mm比色皿,以水

4、为参比,测定吸光度. 由测得的吸光度,减去零浓度空白管的吸光度后,得到校正吸光度,绘制以氨氮含量(mg)对校正吸光度的标准曲线. （2）水样的测定:分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样(使氨氮含量不超过0.1mg),加入50mL比色管中,稀释至标线,加1.0mL酒石酸钾纳加1.5mL纳氏试剂,混匀.放置10min后,同标准曲线步骤测量吸光度.（3）空白实验:以无氨水代替水样,做全程序空白测定. 5.4.2 COD（水中化学需氧量）：1、硫酸亚铁铵标准溶液的标定 取10ml 0.25mol/l K2Cr2O7溶液于500 ml锥形瓶中，加入100 ml蒸馏水，缓慢加入30 ml浓硫酸，混匀冷却。加入

5、3滴试亚铁灵。用待标定的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。颜色变化为：橙色-蓝绿色-蓝色-立即转为棕红色，极为终点。记录V。计算硫酸亚铁铵标准溶液准确浓度。硫酸亚铁铵标准溶液准确浓度=0.25（K2Cr2O7溶液浓度）×10（K2Cr2O7溶液用量）÷V（硫酸亚铁铵标准溶液用量） 2、水样COD的测定（1） 取20 ml水样置于250 ml磨口锥形瓶中，加入10ml 0.25mol/l K2Cr2O7溶液，加入数粒洗净的玻璃珠，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢加入30 ml硫酸硫酸银溶液，加热回流2小时（自开始沸腾计时）（2） 加热回流结束后，静置冷却。用90 ml水从冷凝管上口

6、慢慢加入冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶，溶液总体积不得少于140ml（3） 再度冷却后，加入3滴试亚铁灵，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。颜色变化为：橙黄色-蓝绿色-蓝色-立即转为棕红色，极为终点。记录V1。（4） 测定水样同时用20 ml蒸馏水做空白实验，记录V0。（5） 计算水样CODCOD=(V0-V1)×硫酸亚铁铵标准溶液准确浓度×1000×8÷水样的体积5.4.3 DO的测定（1)电极准备 所有新购买的溶解氧探头都是新的，使用之前必须加入电极填充液，再与仪器连接。连接步骤如下： 按仪器说明书装配电极。 在电极中加入电极填充液。 将薄膜轻轻旋到电极上。用指尖

7、轻击电极边缘，确保电极内无气泡，为避免损坏薄膜，不要直接拍击薄膜底部。 确保橡胶O型环准确地位于膜盖内。 将感应器面朝下，顺时针方向旋拧膜盖，一些电解液将会溢出。当不使用时，套上随机提供的薄膜保护盖(2)电极极化校准过程电极在处于大约800mv固定电压的强度下极化。电极极化对测量结果的重现性是很重要的，随着电极被适当地极化，通过感应器膜的氧气将溶解于电极中的电解液，并被不断的消耗。如果极化过程中断，电解质中的氧就会不断地增加，直到与外部溶液中的溶解氧达到平衡，如果使用未极化的电极，测量值将是外部溶液和电解质的溶质中溶解氧之和。这个结果是错误的。在电极极化时，要盖上白色塑料保护盖(在校难和测量时

8、去掉)。 按ONoFF，打开仪器。 字母“COND”出现在显示屏上，表示电极进行自动调整(极化)。 等待20min，确保电极达到稳定。 仪器将自动使自身极化为精确的饱和值，入约1min后，显示屏将显示“100”和小字“SAMPLE”，表示极化校准已完成。如果在校准过程中，想要退出校准模式，再次按下CAL键即可。按RANGE键，可将仪器从饱和百分比（%）转换到mg/L状态不许再重新校准。(3)样品测量仪器校淮完毕后，将电极浸入被测水祥中，同时确保温度感应部分也浸入到水样中，如果要显示饱和百分比()，按RANGE键转换到饱和百分比()状态。为进行精确的溶解氧测量，要求水样的最小流速为0.3ms，水

9、流将会提供一个适当的循环，以保证消耗的氧持续不断地得到补充。当液体静止时，不能得到正确的结果。在进行野外测量时，对用手平行摇动电极进行。在实验室进行测量时，建议使用磁力搅拌器，以保证水样有一个固定的流速(有些仪器的电极带有搅拌器，打开即可)。这样就可将由空气中的氧气扩散到水样中引起的误差减少到最小。在每次测量过程中，电极和被检测水样之间必须达到热平衡，这个过程需要一定的时间(如果温差只有几度，一般需几分钟)。5.4.4 PH的测定 吸取10 ml澄清水样于比色管中，加0.5 ml指示液（例如：溴百里酚蓝），混合均匀后，与标准比色管目视比色，记录与水样颜色相近的标准管pH值，估计至0.1pH。注

10、意事项 如水样带轻微色度或稍有浊度，比色时可在标准管的后面放一未加指示剂的水样管和在显色水样管后面放一蒸馏水管进行补偿比色。6、监测结果与分析6.1、水质监测评价内容水污染监测分为环境水体监测和水污染源监测。环境水体包括地表水（江、河、湖、库、渠、海水）和地下水，水污染源包括工业废水、生活污水、医院污水等。6.2、水质监测评价方法 正确选择监测分析方法是获得准确结果的关键因素之一，选择原则应遵循：灵敏度和准确度能满足测定要求，方法成熟，抗干扰能力好，操作简单。 按照监测分析方法原理，用于测定无机污染物的方法主要有：（1）化学分析方法：包括重量法、容量法等。（2）原子吸收光谱法：分为冷原子吸收光

11、谱法、火焰原子吸收光谱法和石墨炉原子吸收光谱法，可测定多种微量、痕量金属元素。（3）分光光度法:包括紫外、可见和红外分光光度法，课测定多种金属盒肥金属离子或化合物，在常规监测中仍具有较大的比例。（4）电感耦合等离子体原子发射光谱（ICP-AES）法：该方法近年来发展很快，以用于各种和水体及地质、生物样品中多种元素的同时测定。（5）电化学法：包括点位分析法、近代的极谱分析法和库伦滴定法。（6）离子色谱法：是一种将分离和测定结合于一体的分析技术。（7）其他方法：原子荧光光谱法、气象分子吸收光谱法、电感耦合等离子体-质谱法。用于测定有机污染物的监测分析方法主要有：（1）气象色谱法和高效液相色谱法：他

12、们是分离分析多种有机污染物的有力工具，已得到广泛应用。（2）气相色谱法-质谱法：该方法把具有高分离效率的色谱仪与具有准确鉴定和定量测定能力的质谱仪结合一体。（3）其他方法：在常规监测中，如有机污染物类别测定、好氧有机物测定、石油类测定等。6.3结果分析6.3.1 氨氮测定（胡倩、罗云海、赵朋丽）A、实验数据记录如下:标准曲线实验数据编号标准溶液加入量（ml）氨 氮含量（mg）酒石酸钾钠加入（ml）纳氏试剂加入量（ml）吸光度10.000.001.01.50.00020.500.051.01.50.01831.000.011.01.50.03843.000.031.01.50.09957.000

13、.071.01.50.244610.00.101.01.50.345B、数据处理  根据所记录的标准曲线实验数据，绘制出标准曲线，并计算并得到相关公式如下： C、讨论从标准工作曲线图中可以看出，曲线较为平滑，所有的点也几乎平均分布在曲线两侧，R2达到了0.9996，应该是比较成功的实验。D、水样氨氮含量测定实验数据水 样采 点水样加入量（ml）酒石酸钾加入量（ml）纳氏试剂加入量（ml）吸光度A点251.01.50.0177B点251.01.50.0162C点251.01.50.0157D点251.01.50.0179E点251.01.50.0134F点251.01.50.

14、0177 E、数据处理根据标准曲线的公式：y = 3.4489 x + 0.0004，将各水样测得吸光度代入到公式中的y，可计算得x的值，即为各样品中氨氮的含量值（mg），再除以该份样品中水样的体积（ml），即可得水样的氨氮浓度值（mg/L）。A点样品中氨氮的含量（mg）=（0.0177-0.0004）/3.4489=0.005水样的氨氮浓度（mg/ L）=0.005/25.00*1000=0.2006B 点样品中氨氮的含量（mg）=（0.0162-0.0004）/3.4489=0.0046水样的氨氮浓度（mg/ L）=0.0046/25.00*1000=0.1840C点样品中氨氮的含量（mg

15、）=（0.0157-0.0004）/3.4489=0.0044水样的氨氮浓度（mg/ L）=0.0044/25.00*1000=0.1774D点样品中氨氮的含量（mg）=（0.0179-0.0004）/3.4489=0.0051水样的氨氮浓度（mg/ L）=0.0051/25.00*1000=0.2040E点样品中氨氮的含量（mg）=（0.0134-0.0004）/3.4489=0.0038水样的氨氮浓度（mg/ L）=0.0038/25.00*1000=0.152F点样品中氨氮的含量（mg）=（0.0177-0.0004）/3.4489=0.005水样的氨氮浓度（mg/ L）=0.005/2

16、5.00*1000=0.2006从计算数据中可以看出E点的误差比较大，且采样点数据较多，可以省略E点的数据。平均值样品中氨氮的含量平均值=（0.005+0.0046+0.0044+0.00518+0.005）/5=0.004水样的氨氮浓度平均值=（0.2006+0.1840+0.1774+0.2040+0.2006）/5=0.1993数据结果采点计算A点B点C点D点F点平均氨氮含量（mg）0.0050.00460.00440.00510.0050.0048氨氮浓度（mg/L）0.20060.18400.17740.2040020060.1993的测定（王璐、任偲偲、程嘉密）、原始数据记录 硫酸

17、亚铁铵标准溶液标定时用量 26.65ml(记录者：任偲偲) 测定COD时硫酸亚铁铵标准溶液用量（记录者：任偲偲 滴定者：程嘉密、王璐）编号ABCD空白硫酸亚铁铵标准溶液用量（ml）26.7826.8226.6726.8527.23、数据处理硫酸亚铁铵标准溶液的准确浓度=0.25*10/26.65=0.09381 mol/l COD1=(V0-V1)×硫酸亚铁铵标准溶液准确浓度×1000×8÷水样的体积 =(27.23-26.78)*0.09381*1000*8/20 =17.81 COD2=16.27 COD3=22.16 COD4=15.04 COD平

18、均=17.82、总结 这组数据是由程嘉密、王璐、任偲偲共同完成.COD2的误差比较大，可能是因为滴定是对颜色的判断有误，或者没有及时停止滴定.的测定（王欣宇）编号温度/DO/ppmA26.60.66B26.60.65C26.60.66D26.50.67E26.50.67F26.40.68数据分析的平均值.测定（冯知春）、数据处理编号ABCDEFpH6.726.766.716.826.826.84、数据分析的平均值是最常用的水质指标之一。天然水的pH多位69。测出水质的pH在69之间，为合格水样。. 结果分析根据附件地表水环境质量标准基本项目标准限值得出结果：检测项目平均值标准是否达标氨氮二类三类二类达标总评价： 景观湖的水质量总体情况良好，氨氮的浓度0.15<0.1993<0.5符合二类标准COD 15<17.82<20符合三类标准，DO 6<6.65<7.5符合二类标准，PH 6<6.778<9达标 心得体会：通过对景观湖的监测，了解了目前学校景观湖湖水环境质量总体状况良好，但COD含量偏高，应对观景湖湖水定期的清理。同时提高我们环境监测设计方案的能力，也增强了我们的合作能力，明白了团队合作的重要性。照相者：程嘉密附件表1 地表水环境质量标准基本项目标准限值 单位：mg/