2018届高三化学区一模备考资料---实验专题

1、2018届高三化学区一模备考资料-实验专题时间20170828编写车麦平审稿孙华学生姓名组别1、(17届区一模）（14分）氯气是一种常见的氧化剂。请回答下列问题。（1）某化学小组用下列装置制备、收集纯净的氯气。甲装置中发生反应的化学方程式为 。丙中的溶液是 ，装置接口连接顺序为a 。氯气有毒，可用饱和Na2SO3溶液吸收，反应的离子化方程式为 。（2）某化学小组用下图所示装置制取Cl2，并验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。步骤实验过程实验结论1打开弹簧夹和活塞a，滴加浓盐酸。证明氯气的氧化性强于碘的实验现象为 。氧化性：Cl2 >Br2> I22当B和C

2、中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。B中反应的离子方程式为 。3当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。4步骤4的操作为 。证明Br2的氧化性强于I2的实验现象为 。2.( 2014山东31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器

3、组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。a

4、.烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液3(17届成都7中二模）(14 分) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：2NH3(g

5、)+ CO2(g)H2NCOONH4(s) H<0(1) 如果使用如右图所示的装置制取 NH3，你所选择的试剂是_(2) 制备氨基甲酸铵的装置如下图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _，发生反应的仪器名称是 从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_(选填序号) a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40以下烘干(3) 尾气有污染，可用_ _溶液吸收处理。(4) 取因部分变质而混有碳酸

6、氢铵的氨基甲酸铵样品 1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。已知 Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=1001、（1）MnO2 4HCl（浓）= MnCl2Cl22H2O（2分） 饱和NaCl溶液（1分） debcf （2分） SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）（2）淀粉KI试纸变蓝 （1分） Cl2+2Br - =Br2+2Cl-（2分）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置（2分）。溶液分层，下层溶液为紫红色（2分）2. （1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）3、 (14 分)(1)浓氨水与 NaOH 固体(或 CaO、碱石灰) (其他合理答案均可) (2 分)(2)降低温度，提高反应物的转化率(防止因为反应