202X版高考化学一轮复习考点备考专题九考点指导1定量分析型综合实验课件

1、0101020203030404典例剖析方法指导试题备选【典例1】(天津高考)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2氧化为MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2，酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O32-I2=S4O62-2I。明确实验目的关注原理信

2、息2.测定步骤：a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：提炼流程细节转解析(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)

3、在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。将溶剂水煮沸后冷却使溶液混合均匀，快速完成反应1，2，4，1，1，3重复步骤e的操作23次溶液蓝色褪去且半分钟内不变色9.0是2H

4、S2O32-=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO42-2I、4H4IO2=2I22H2O(任写其中2个)氧化还原配平减小误差的常规操作优先考虑S2O32-的歧化反应关系式法的应用 第(1)问考查化学实验的基本操作气体的溶解度随温度升高而减小，故可将水加热煮沸法除去溶解在水中的O2。第(2)问考查实验仪器的选择测定步骤中加入的试剂为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。第(3)问考查化学实验基本操作的作用搅拌使物质混合均匀，加快化学反应的进行。第(4)问考查氧化还原方程式的配平MnO(OH)2中Mn的化合价为4，能将I氧化成I2，依据

5、氧化还原方程式配平的方法配平化学方程式MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。第(5)(6)问考查中和滴定的实验操作及滴定终点的判断中和滴定一般采用重复滴定23次来减小滴定误差，用Na2S2O3溶液进行滴定时，I2的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。 返回原题定量实验数据处理如何用好、选好数据，是解决化学定量实验题的关键所在。解决化学定量实验题的一般方法为比较数据、转变物质、分析利弊、确定方案。(1)对数据进行比较是解决问题的突破口，注意比较数据的交点与重合区。(2)转变物质则是实现实验目标的重要途径，在一些物质提纯与制备的问题中，往往会提供一些物质沉淀

6、的pH范围、物质的沸点、密度、溶解性等呈现物质物理性质的数据。 (3)在实际生产、生活中，除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外，还涉及经济效益的问题，在原理、环保等没有大的差异时，选择廉价原料完成相应的实验成为首选。思维提示Ca(ClO)2CaCO3加入适量1 molL1盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中向步骤反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立 【思维提示】第一步明确目的原理设计实验探究漂白粉变质后物质的成分，涉及反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。第二步提出合理假设根据假设3提供的物质及反应原理判断样品中可能含有Ca(ClO)2或CaCO