原电池练习题印刷版

1、原电池原理的常见题型题型一、判断所给装置是否原电池解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属作电极（或一种惰性电极，如石墨电极、铂电极。）,例如:Zn-Cu，Cu-Ag，Zn-石墨，Cu-Pt均可以是组成原电池的两个极的材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条件均不能构成原电池。装置判断 装置判断 题型二、电极反应式的书写：装置电极反应负极正极例题：铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，电池的总反应为PbO2+Pb

2、+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4不溶于水也不溶于稀硫酸。根据上述情况判断(1)蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。(2)蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。(3)蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）题型三、推断反应现象例题：如下图所示,将一个铁片和石墨片用导线连接后,放在一张滤纸上并压紧,使三者充分接触, 并不断向滤纸上滴加饱和食盐水和酚酞的混合液,一段时间后。(1)先变红的区域在 附近,该电极是 极(2)写出两极上的电极反应式 。 题型四、影响化学反应的速率 例题：为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同金属丝将三根大小相同的

3、普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置一段时间，铁钉腐蚀最严重的是 （填a、b或c），铁钉几乎未被腐蚀的是 （填a、b或c）。题型五、按要求设计原电池：例题：某原电池的总反应方程式是：Zn+Cu2+ =Zn 2+Cu该原电池组成是（ ）电解质溶液正极负极ACuCl2溶液ZnMgBCuCl2溶液CuZnCZnCl2溶液ZnCuDZnCl2溶液CuZn题型六、比较金属的活动性顺序。解决这类题型的方法是：利用原电池两极上的现象、两极上的反应、电子或电流的流向判断出原电池的正负极，再根据负极活动性大于正极的活动性，来比较金属的活动性。练习1下图是实验室用氢气还原氧化铜实

4、验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。 （1）铜质燃烧匙的作用有 。（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是 。 练习2：燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它可以在燃烧过程中把化学能直接转换为电能，能量的转化率明显高于其它类型的电池。目前已经使用的氢氧燃料电池用多孔铂板做电极，用KOH溶液做电解质溶液，总反应是2H2+O2=2H2O，写出相应的电极反应式 。题型七综合题【例1】（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个

5、原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD【例2】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。【例3】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作

6、一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移【例4】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH【例5】（08江苏卷）镍镉（N

7、i-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 （ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【例6】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22

8、H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极题型八原电池PH值的变化和简单计算【例7】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10

9、19 C)ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液【例8】按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 B池为 铜极为_极，电极反应式为 石墨棒C1为_极，电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少） g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g 题型八原电池的应用【例9】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是（ ）。A装置a的左侧液面一定会下降 B左侧液面装置a

10、比装置b的低C装置b中的铁钉腐蚀最严重 D装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例10】 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不需要用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【例11】（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀巩固练习1(88全国)把a、b、c

11、、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca2（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. 4213 B. 2134 C. 4231 D. 32413（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

12、 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极4（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc5（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A. ABC B. BCA C

13、. CAB D. BAC6（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是 A. Fe2e- Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 4OH- 4e-2H2OO2 D. 2H+2e-H27（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多 B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C. 甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧

14、烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc9（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. XZYMB. XYZM C. MZXY D. XZMY10（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A. Ag B. Z

15、n(OH)2 C. Ag2O D. Zn11（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 12（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 13（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作

16、阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 放电 充电 15（99全国）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电

17、池放电时，H2是负极16（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc17（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn18（94上海）下列叙述正确的是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加

18、快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA. B. C. D. 19（01广东）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)20（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C. 原电池的负极和

19、电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应21（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B. 2Fe2H2OO22Fe(OH)2 C.2H2OO24 e-40H- D.Fe3e-Fe3+22（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO

20、2(s)H2O(l)2e-Mn2O3(s)2OH-(aq) C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g23（04天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2­C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 24锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生

21、反应的物质是()AMnO2和NH BZn2和NHCZn D碳棒25(2011年龙岩高二检测)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)()A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸26(2011年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()

22、A液滴中的Cl 由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu227利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2组成一个化学电池。(1)指出正极为_ _，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_。(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度

23、是_，导线上通过的电子是_mol。28某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？_。(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。铝为()：_。石墨为()：_。电池总反应：_。(3)实验4中的铝作正极还是负极？_，为什么？_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实

24、验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？_。29、(2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYA电解质溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。30、(2007年高考理综宁夏卷)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。(2)若该电池中两电极的总质

25、量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×1019 C)32（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是         ；电解质溶液Y是         

26、;  ；（2）银电极为电池的     极，发生的电极反应为                 ；X电极上发生的电极反应为              ；（3）外电路中的电子是从        电

27、极流向        电极。33、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2e= PbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极34、（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。

28、下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极35、（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为：Zn2e=Zn2+  B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu  C、在外电路中，电子从负极流向正极   D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液  36、（2010江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是  A该系统中只存

29、在3种形式的能量转化  B装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-  C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生  D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化37、（2010安徽高考）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e= 4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极38、（2010宁德

30、质检）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是Aa为正极，b为负极B生产过程中a电极质量减轻C电子从b极向a极移动D负极反应式为：SO2 + 2H2O SO42+ 4H+ + 2e39、（2008广州一测）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A氧气为负极 B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H+4e-= 2H2OD负极反应为：CH3OH+H2O+6e- = CO2+ 6H+40、（2008四川高考）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2Mn

31、OOH+Zn(OH)2下列该电池的电极反应正确的是A负极反应为Zn-2e=Zn2+B负极反应为Zn+2H2O-2e= Zn(OH)2+H+C正极反应为2MnO2+2H+ 2e=2MnOOHD正极反应为2MnO2+2H2O + 2e=2MnOOH+2OH41、（2007湖北三市）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O22H2O，负极反应为H2 + CO322e= H2O + CO2。下列说法中正确的A正极反应为4OH4e= 2H2O + O2B电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少C放电时CO32向负极移动D电路中的

32、电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再加到正极，形成闭合回路42、（2006西区二考）锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是AZnB碳棒CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+43.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是A.负极反应为14H2O7O228e28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol高中常见的原电池电极反应式的书写（十年高考）

33、书写过程归纳：列物质，标得失 （列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。 选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒） 一次电池1、伏打电池：（负极Zn、正极Cu、电解液H2SO4） 负极： 正极： 离子方程式 2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极： 正极：离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 中性或碱性)负极： 正极：化学方程式 (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al、正极Ni 电解液 NaCl溶液、O2)负极

34、： 正极：化学方程式 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极Zn、正极C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极： 正极：化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： 正极：化学方程式 7、银锌电池：(负极Zn、正极-Ag2O、电解液NaOH )负极 ： 正极 ：化学方程式 8、铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）负极 ： 正极 ：总反应式为： 9、镁-铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液KOH） 负极： 正极：化学方程式： 10、锂

35、电池一型：（负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极 ： 正极 ：化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 浓硫酸） 放电时 负极：正极： 充电时 阴极： 阳极： 总化学方程式 2、铁-镍电池：（负极- Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极：正极： 充电时 阴极： 阳极：总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极LiFePO4，负极石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时

36、 负极： 正极：充电时： 阴极： 阳极：总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO44、镍-镉电池（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极：正极： 充电时 阴极： 阳极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢-镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时 负极： 正极： 充电时 阴极：阳极：总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极： 正极： 充电时 阴极

37、： 阳极： 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时 负极: 正极： 充电时 阴极： 阳极：总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电