江苏省海门市2013年中考化学二模试卷(解析版)

1、1江苏省海门市 2013 年中考化学二模试卷要作用.:化学与生活健康.:A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油.B、塑化剂不能被添加在食品中，长期食用可能引起生殖系统异常，甚至引发产生癌 症.C、加碘食盐含有碘元素，可预防甲状腺肿大.D根据亚硝酸钠有毒进行分析判断.解答：解：A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质， 不能用地沟油制售食用油，故选项做法错误.B、塑化剂不能被添加在食品中，长期食用可能引起生殖系统异常，甚至引发产生癌 症，不能在果汁中加入“塑化剂”，故选项做法错误.C、菜肴中放入加碘食盐，能补充人体需要的碘元素，可预防甲状腺肿大，故选项做 法正确.D

2、亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，它虽可保持肉类鲜美，应适量使用（符合国家标 准），添加过量亚硝酸钠会危害人体健康，故选项做法错误.故选C.点评：与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒、 有害物质（亚硝酸钠、塑化剂、地沟油等）的相关知识即可正确解题.2. （3分）（2013?海门市二模）下列各图所示变化中，属于物理变化的是（）对着干燥玻璃呼气A.用地沟油制售食用油B.在果汁中加入“塑化剂”C.菜肴中放入加碘食盐D.食品中添加过量亚硝酸钠一、选择题1. （3分）（2013?海门市二模）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，生活中的下列做法正 确的是（）:亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质

3、与人体健康;人体的元素组成与元素对人体健康的重B.带火星的木条复燃A.2考点：化学变化和物理变化的判别.石蕊溶液通二氧化碳3专题：物质的变化与性质.分析：物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.解答：解：A、带火星的木条复燃的过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故选项错误；B、对着干燥的玻璃呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C、木炭在氧气中燃烧的过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，故选项错误；D石蕊溶液通入二氧化碳，二氧化碳与水生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；故选B

4、.点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.3. （3分）（2013?海门市二模）下列有关硫酸铜的说法错误的是（）A.由铜离子和硫酸根离子构成B.硫兀素的化合价为+6价C.可由铜与稀硫酸反应制取D.可用于游泳池水中消毒剂考点：常用盐的用途；金属的化学性质；物质的构成和含量分析；有关兀素化合价的计算.专题： 常见的盐化学肥料.分析：丿（A根据硫酸铜的微观构成进行分析判断.B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫酸铜的化学式进行分析解答.C根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢进行分析判断.D根据硫酸铜

5、的用途进行分析判断.解答：丿（解：A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项说法正确.B、铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价是X,根据在化合物中正负化 合价代数和为零，可得：（+2）+X+（-2）X 4=0,贝U x=+6价，故选项说法正确.C铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项说法错误.D硫酸铜可用作游泳池的消毒剂，故选项说法正确.故选C.点评：:本题难度不大，掌握常见盐的用途、微观构成、利用化合价的原则计算指定兀素的化 合价的方法、金属的化学性质等即可正确解答本题.4. （3分）（2013?海门市二模）对下列问题的认识不正确的是（）A.用水灭火原理是降低

6、了可燃物的着火点B.氮、磷、钾都是农作物生长必需的营养元素C.打开醋酸瓶盖闻到酸味是分子不断运动的结果D.在碱溶液中滴加酚酞变红是因为发生了化学变化考点：灭火的原理和方法；碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质 分析和解决问题.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的碱碱的通性；常见的盐 化学肥料；化学与生活.分析：A、根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物 的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断.B、根据农作物生长必需的营养元素进行分析判断.4C、闻到气味是分子是在不断的运动的结果.D根据酚酞溶液变色的原因进行分析判断.解答：解：A、用水灭

7、火是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的原理，可燃物的着火点 一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误.B、氮、磷、钾都是农作物生长必需的营养元素，故选项说法正确.C、打开醋酸瓶盖闻到酸味，是因为醋酸中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩 散，使人们闻到酸味，故选项说法正确.D在碱溶液中滴加酚酞变红是因为碱溶液中的氢氧根离子与酚酞溶液结合生成的新 物质，发生了化学变化，故选项说法正确.故选A.点评：本题难度不大，掌握灭火的原理、农作物生长必需的营养元素、利用分子的基本性质 分析和解决问题的方法是等正确解答本题的关键.5. （3分）（2013?海门市二模）有反应：X+H2SQZnSQ

8、+2Y，下面分析中不正确的是（）A. Y中含有氢兀素B. X可能是ZnQC. Y一定是H2QD.该反应是复分解反应考点：酸的化学性质；复分解反应及其发生的条件.专题：分析：/常见的酸酸的通性.A根据质量守恒定律应用分析解答；B、依据氧化锌和硫酸反应的方程式进行判断；C根据能与酸反应的有关物质情况分析解答；D依据复分解反应的有关特征分析解答；解答：丿、解:A、根据质量守恒定律可知化学反应前后兀素的种类不变可知Y中含有氢兀素；B、如果Y是ZnQ,则该反应的方程式为ZnQ+HSQZnSQ+ZnQ所以可知Y前的化学 计量数为1，故Y不可能是ZnO;C锌的氧化物或碱能与硫酸反应生成硫酸锌和水，由B知X不

9、可能是氧化锌，所以是氢氧化锌，则Y定是水；D由分析可知X是氢氧化锌，氢氧化锌和硫酸反应能生成硫酸锌和水，符合复分解 反应的特征；故选B点评：此题是对酸的性质的考查，解题的关键是利用方程式对相关应用的掌握；6.（3分）（2013?海门市二模）如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法不正确的是 （ ）A.组装装置时，先固定试管，后放酒精灯B.装置实验时，先加固体药品，后加液体药品C.装置和中的a端连接可制取收集CQD.在装置中加满水，收集Q时气体由b端进入5考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析：丿A组装装置的一般顺序是：从左到右，自下而上

10、.；B、固体和液体反应的实验，先加固体，再加液体药品；C据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件判断发生装置，据二氧化碳的 密度确定进气管；D排水法收集气体时，气体从短导管进入，长导管利于将水排尽.解答：丿解:A、根据组装装置的一般顺序，应先放酒精灯，后固定试管，故错误；B、固体和液体反应的实验，先加固体，再加液体药品，操作正确；C实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，可用装置，二氧化碳的 密度比空气大，故和中的a端连接可收集CO,b管便于排尽空气，操作正确；D排水法收集气体时，气体从短导管进入，长导管利于将水排尽，所以在装置中 加满水，收集02时气体由b端进入，正确；故选A.点

11、评：11 1记住组装装置的一般顺序是：从左到右，自下而上，加入药品的先后顺序，据反应物 状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，利用双孔塞、排水法收集时，气体应从短管进，长管出水.7.（3分）（2013?海门市二模）下列实验方案不能达到实验目的是（）A.通过蒸馏将硬水转化为软水B.通过溶解、过滤、蒸发除去粗盐中难溶性杂质C.加入过量的氧化钙粉末除去氯化钙溶液中少量盐酸D.同条件下将铁、锌分别放入稀硫酸中比较金属活动性考点：化学实验方案设计与评价；硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质; 氯化钠与粗盐提纯.专题：简单实验方案的设计与评价.分析：A、根据硬水转化为软

12、水的方法进行分析判断.B、根据粗盐提纯的步骤进行分析判断.C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反 应；反应后不能引入新的杂质.D在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且活动性越强，与 酸反应产生氢气的速率越快.解答：解：A、硬水是含有较多钙、镁离子的水，经过蒸馏得到的水是纯净水，是软水，蒸 馏可将硬水转化为软水，故选项实验方案能达到实验目的.B、 粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等），可通过溶解、过滤、蒸发等操作进行初 步提纯，故选项实验方案能达到实验目的.C、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引

13、入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的.D在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但两者产 生气泡的速率不同，根据同条件下产生氢气速率的快慢可以比较金属活动性，故选项实验方案能达到实验目的.故选C.6点评：本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解， 实验目的进行分析判断可根据物质的物理性质和化学性质结合&（3分）（2013?海门市二模）在tC时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，固体 全部溶解冷却到tC后有0.2g固体析出判断下列正确的是（）20-A.称

14、量5.2g氢氧化钠时用到5g和0.2g的砝码B.用右图所示的操作方法，量取15mL的水C.氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高D.tC时氢氧化钠的溶解度为25g考点：饱和溶液和不饱和溶液；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的概念.专题：溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作. 分析：A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断.B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.C、根据氢氧化钠溶于水的温度变化进行分析判断.D溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量.解答：解：A、称量5.2g氢氧化钠时用到5g的

15、砝码，需将游码拨到0.2刻度处，故选项说 法错误.B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液 面最低处保持水平，故选项说法错误.C、氢氧化钠固体溶解于水时，放出大量的热，溶液温度升高，故选项说法正确.D在tC时，称量5.2g氢氧化钠，投入到15g水中搅拌，冷却到tC后有0.2g固体 析出，说明该温度下，15g水中最多能溶解5g氢氧化钠，则tC时氢氧化钠的溶解度 为 卑Og=30g，故选项说法错误.log故选C.点评：本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、常见化学实验基本操作、氢氧化 钠溶于水的温度变化、溶解度的概念等是正确解答本题的关键.79. （3分）

16、（2013?海门市二模）如图是实验室制取氧气的微观示意图，其中不同的“球”代图中能表示氧分子的是“”B.该反应是分解反应C.反应前后，原子的种类、数目不变D.该反应中生成的两种分子的个数比为3:1考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定.专题：化学反应模拟图型.分析：根据反应的微观示意图可知，该反应为过氧化氢的2个分子在二氧化锰的作用下，生成一种1个氧气分子和2个水分子，其中有1个水分子没有参加反应， 据此逐项分析.解答：解；A每个氧分子由两个氧原子构成的，因此能够表示氧分子的是“JQ”；故A说法正确；B、由反应的微观示意图可知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合分解反 应的特点.故

17、B说法正确；C、 由反应的微观示意图可知：反应前后原子种类、数目没有发生改变，故C说法正确；D由于微观示意图中有1个水分子未参加反应，因此该反应中生成的两种分子的个 数比为2：1，故D说法错误； 故选项为：D.点评：解答本题的关键是要充分理解图中的信息，知道构成相同的分子为同种物质的分子， 同种原子构成的分子为单质分子，判断出微观示意图中有一个分子未参加反应，是正 确解答此题的重要一点.10. （3分）（2013?海门市二模）下列各物质间转化中，均能实现的一组是（）A.心FgFemB.FeS FeCLS Fe(OH3C.NstCG竺NaCIZlMgCbD.C07run高喘加热考点：物质的相互转

18、化和制备.专题：物质的制备.分析：根据每一步反应是否能够发生考虑，只要是复分解反应看是否符合复分解反应发生的条件，碱和盐反应或盐和盐反应时需要考虑反应物溶于水，生成物符合复分解反应发 生的条件.解答：解：A、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，故A错；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故B错；C、氯化钠与硫酸镁不反应，不符合复分解反应发生的条件，故C错；D碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D表不同的原子.下列说法不正确的是（8能实现.故选D.点评：用一种物质来制取另一种物质，必须结合实际的性质来进行转化，而不能想当然的来书写，即应该遵循客观事实，所以在解答时

19、只要其中一个环节不能实现即可将该方案 排除.二、填空题(共5小题，满分40分)11. (6分)(2013?海门市二模)比较与分析归纳是学习化学的常用方法.请比较表中信息, 回答有关问题：兀素名称氟氯溴碘兀素符号ClBrI原子结构示意图、 +-XJ2 81B7丿/1 14-53)2 S 13 IB 72 门J II单质化学式Cl2B2I2常温常压下气态气态液态固态(1)氟单质的状态气态 ； 溴原子结构中的X= 35;碘单质的化学式I2;(2)氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为CaH；(3)试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律(答一点即可)：从氟原子到碘原子的变化规律是电子

20、层数依次增加一层；(4)HBr的化学性质与HCI相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式:HBr+NaOH=NaBr+2O.考点：核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：(1)依据氯族元素的单质的状态，以及原子中质子数等于核外电子数和碘单质的化 学式分析解答；(2) 依据钙离子和氟离子的带电荷情况书写化学式；(3) 根据四种元素的核外电子排布情况分析解答；(4) 依据盐酸与氢氧化钠的反应方程式用类比的方法书写化学式即可；解答：解：(1)氟单质的状态一般为气态，根据原子中质子数等于核外电子数，所以可知X

21、=2+8+18+7=35,碘单质的化学式为 丨2；(2)氟原子在化学反应中容易得到1个电子，所以化合价一般为-1价，钙元素一般显+2价，所以两者形成的化合物的化学式为CaF2；(3) 根据氟、氯、溴、碘的原子结构可知从氟到碘的变化规律是电子层数依次增加 一层；(4)盐酸和氢氧化钠的反应方程式为HCI+NaOH=NaCI+HD,由于HBr的化学性质与HCI相似，故HBr与NaOH溶液反应的化学方程式为HBr+NaOH=NaBr+2O;故答案为：(1)气态；35;I2； (2)CaF； (3)从氟原子到碘原子的变化规律是电子 层数依次增加一层；(4)HBr+NaOH=NaBr+H;9点评：此题是对

22、氯族元素有关知识的考查，解题的关键是对有关的氯族元素规律的掌握;12.(5分)(2013?海门市二模)某学习小组同学以盖房子游戏来建立重要物质之间的联系图，规则是上下相邻的物质间均可发生反应.(1)图1中甲、乙处的物质是CaCL、CuSQ Ca(OH2中一种.根据规则回答：1乙处的物质是氢氧化钙(填名称);2Zn与甲反应的化学反应方程式CuSaZnZnSO4+Cu.(2)某同学做HCI和NaOH的中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示.1根据图象曲线判断，该实验中横坐标表示的物质是氢氧化钠溶液；2当加入的溶液质量为a克时，向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为溶液中有

23、气泡冒出；3计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数，还需要的数据是考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性 与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.专题：常见物质的推断题；常见的酸酸的通性.分析：(1)能够和锌反应的物质为CuSO,而乙能够和硫酸铜反应，所以可以判断乙为氢 氧化钙，可以据此解答该题；2锌和硫酸铜发生的是置换反应，该反应生成了铜和硫酸锌，可以据此写出该反应的化学方程式；(2)根据图中曲线可以知道起始溶液的pH值小于7,即该反应为将氢氧化钠溶液力口入稀盐酸，即横坐标为氢氧化钠溶液，可以据此解答；2当加入的溶液质量为a克时，溶液

24、依然呈酸性，所以当向其所得溶液中加入碳酸钠 溶液时，会产生气体，可以据此解答该题；3根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行解答.解答：解：(1)能够和锌反应的物质为CuSO,而乙能够和硫酸铜反应，所以可以判断乙为氢氧化钙；锌和硫酸铜发生的是置换反应，该反应生成了铜和硫酸锌， 该反应的化学方程式为：CuSO+Zn Zn SC4+Cu;(2)根据图中曲线可以知道起始溶液的pH值小于7,即该反应为将氢氧化钠溶液力口入稀盐酸，即横坐标为氢氧化钠溶液；2当加入的溶液质量为a克时，溶液依然呈酸性，所以当向其所得溶液中加入碳酸钠 溶液时，会产盐酸的质量10生气体，所以可以观察到溶液中有气泡冒出；3根据溶液中

25、溶质的质量分数的计算公式可以知道，要计算溶液中溶质的质量分数必须知道溶质的质量和溶液的质量，而溶质的质量通过氢氧化钠的质量结合化学方程式可以计算出来，所以计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数，还需要的数据是溶液的质量，根据质量守恒定律可以知道要想计算出溶液的质量，则应该知道盐酸的质 量.故答案为：(1)氢氧化钙；CuSQ+Z Zn SO+Cu(2)氢氧化钠溶液；2溶液中有气泡冒出；3盐酸的质量.点评：本题主要考查了单质、酸、碱、盐之间相互关系，要想完成好本题，就要掌握单质、 酸、碱、盐的性质以及各类物质之间的区别和联系.13.(9分)(2013?海门市二模)关注碳排放.(1)化石燃料属于 不

26、可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源；(2) 下列做法不符合“低碳”生活理念的是A；A.使用一次性木筷和纸巾B推广太阳能热水器C提倡使用节能灯(3) 研究发现：1CQ和H在催化剂、加热条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为1CQ+3H1甲醇+1HQ,则甲醇的化学式为CHQH；2利用CQ和环氧乙烷制成无污染、易降解的塑料，这种方法的优点是减少白色污染、此空多余 .(4)可以利用NaQH溶液来“捕捉”CQ2,流程图如图(部分条件及物质未标出).1捕捉室内反应的化学方程式为CQ+2NaQNazCQ+fQ；2“反应分离”发生复分解反应的化学方程式为NaCQ+Ca(QH2CaCQj+2NaQH；

27、3该生产过程中，能循环利用的物质有NaQH和 氧化钙 ；4写出CQ的一种用途是 气体肥料 .考点:/常见能源的种类、能源的分类；混合物的分离方法；自然界中的碳循环；二氧化碳的 化学性质；二氧化碳的用途；质量守恒定律及其应用.专题： 化学与环境保护.分析：(1)化石燃料属于不可再生资源；(2)“低碳生活理念”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二 氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节， 据此进行分析解答即可.(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答.使用易降解塑料可以减 少白色污染.(4)根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行

28、解答；2在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应分离，所以需要加入物质与碳酸钠反应生成难溶物，高温能放出二氧化碳，所以加入的物质可以是氧化钙或氢氧化钙；11然后根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠进行解答.3根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物.4CQ的用途：灭火、制成干冰作制冷剂、作气体肥料.解答：解：(1)化石燃料属于不可再生资源；(2) 使用一次性木筷和纸巾，属于浪费资源，不符合“低碳”理念.催化制(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由CG+3H2甲醇+H2O可加热知，甲醇的化学式是CHOH

29、利用CO和环氧乙烷制成无污染、易降解的塑料，可以减少白色污染.(4) 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CQ+2NaO1+Na2CO+HO2在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应分离，所以需要加入物质与碳酸钠反应生成难溶物，高温能放出二氧化碳，所以加入的物质可以是氧化钙或氢氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是NazCO+Ca(OH2CaCOj+2NaOH3碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加

30、入的氧 化钙可循环利用.4二氧化碳是光合作用的原料，所以可做气体肥料.故答案为：(1)不可再生；(2)A.(3) CH3OH减少白色污染.(4) CQ+2NaONazCO+HONa2CO+Ca ( OH2CaCOj+2NaOH氧化钙； 气体肥料.点评：解答本题关键是要知道循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，还要熟悉方程式的书写.14.(12分)(2013?海门市二模)将过量的NQCO溶液滴入到CuSO溶液中得到蓝绿色固体. 某 研究性学习小组对蓝绿色固体的成分进行了如下探究.【提出假设】猜想I:固体为【CuCO理由是NazCO+CuSO=CuCOj +NaaSQ(用

31、化学方程式表示).猜想H：固体为Cu(OH2，理由是N&CO溶液呈 碱(填“酸”或“碱”)性.猜想川：固体为CuCO和Cu(OH2混合物.【查阅资料】如图1：和am萍雄平曙瑙A那*3、图1【成分探究】(1)固体的获取：121将反应后的固、液混合物经过滤 、洗涤、低温烘干得蓝绿色固体.2判断固体已洗净，可以选用的试剂是A.A.稀盐酸B.NazCOC.BaCb溶液3低温烘干蓝绿色固体的原因防止蓝绿色固体受热分解.(2)甲同学用图2所示方案，探究固体的成分，并得到下列现象：131图2中无色气体为二氧化碳，所以猜想n不成立.2通过测定蓝色溶液的pH,可以判断稀盐酸是否过量.pH测定的方法是将p

32、H试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即3上述实验方案所能得出的结论是一定含有CuCO，方案的不足之处是不能确定是否含有Cu（OH2.（3）乙同学实验方案如图3所示，1若观察到B中现象为 白色粉末变为蓝色，C中现象为 澄清石灰水变浑浊时，猜想川是正确的；2如果要确定固体成分中CuCO和Cu（OH2的质量比，则还需进行的主要实验操作为称量BC装置质量的增加量考点：实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；盐的化学性 质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：科学探究.分析：【提出假设】猜想I:根据碳酸钠与硫酸铜符合

33、复分解反应发生的条件，反应能生成 碳酸铜沉淀，对所得固体进行猜想，写出反应的化学方程式；猜想n：根据硫酸铜遇碱溶液可生成氢氧化铜的变化特点，对碳酸钠溶液的碱性进行 猜想；【成分探究】根据所要分离混合物的组成特点，将不溶于液体的固体和液体分离；因为加入的碳酸钠溶液过量，所以没洗净的固体上会含有碳酸钠，验证是否含有碳酸根离子就行；根据蓝绿色固体受热易分解考虑；（2）根据二氧化碳的验证方法考虑；根据pH值的测定方法考虑；根据加入盐酸能产生二氧化碳能说明固体中 含有碳酸铜，但不能确定是否含有氢氧化铜；（3）根据无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳的验证方法考虑；根据称量BC装置质量的增加量计算出生成水和二氧

34、化碳的质量，再计算出氢氧化铜和碳酸铜的质量考虑.解答：解：【提出假设】猜想I：碳酸钠和硫酸铜反应，符合复分解反应条件，相互交换成 分，生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以方程式是：N&CO+CuSO=CuCOJ +N&SQ;猜想n：碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性；【成分探究】（1）过滤是将不溶性物质从溶液中分离的一种操作，该题需要将固、 液分离，故答案为：过滤；2固体上残留的碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体， 量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生，说明已经洗净了；3由查阅资料可知蓝绿色固体受热易分解，所以低温烘烤是为了防止蓝绿色固体受热故答案为：取最后洗涤液少

35、14分解；15(2) 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明 该气体是二氧化碳；2测pH值具体方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照即可；3固体加入盐酸能产生二氧化碳，说明固体中含有碳酸铜，该实验不足之处是不能确定是否含有氢氧化铜；(3)无水硫酸铜遇到水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以如果B中 现象是白色粉末变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，说明既生成了水又生成了二氧化碳， 所以固体中既含有碳酸铜，又含有氢氧化铜；计算二者的质量比时，需要称量装置BC的质量的增加量，判断出生成水和二氧化碳的质量，再

36、通过方程式计算出碳酸铜和氢氧化铜的质量.故答案为：【提出假设】猜想I:Na2CO+CuSG=CuCOj +N32SC4;猜想n：碱；【成分探究】过滤；A;防止蓝绿色固体受热分解；(2)二氧化碳；将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡 对照即可；CuCQ;不能确定是否含有Cu(OH2； (3白色粉末变为蓝色；澄清 石灰水变浑浊；称量BC装置质量的增加量.点评：本题综合性很强，考查了多方面的知识，还给出了一些信息，从所给信息中提取出有 用的信息才能正确回答问题，难度较大.15.(8分)(2013?海门市二模)某化学学习小组做CO还原FezQ实验时，查阅资料发现CO还原Fe2Q的实验中若温度不同、受热不均时，除生成Fe外，还会生成FesO.其中FesO为