老师讲解高考化学无机方程式的复习捷径

1、.老师讲解高考化学无机方程式的复习捷径化学反响方程式是中学化学根底知识的重要组成部分，只要我们认真分析高中涉及到和高考中所考察的化学反响方程式，就会发现其中蕴涵的规律，下面就高考化学无机方程式的复习捷径谈几点做法。一、把握高中最重要的两种反响类型1.复分解反响以广义酸、碱之间的中和反响最常见复分解反响的发生条件是有气体挥发性物质、沉淀难溶性物质和水弱电解质生成。在学习了弱盐的水解后，可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱，涉及到盐的反响就可以看成是酸、碱之间的中和反响了。主要分为以下四种类型： 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐2.氧化复原反响高中常见的和典型的氧化剂和

2、复原剂之间的反响最重要氧化剂：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3复原剂：FeSO4、H2S、SO2、HI二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、复原性进展分类一般来说，我们可以从酸、碱性和氧化性、复原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类，八小类：1.碱性物质：碱性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、FeOH3等碱性+复原性：Na2SO3、Na2S、FeOH2等2.酸性物质：酸性：HCl稀、H2SO4稀、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等酸性+氧化性：HN

3、O3、H2SO4浓、HClO、FeCl3、CuSO4等酸性+复原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：中性：Na2SO4、CaCl2、BaNO32等中性+复原性：NaI、KBr等假如反响物都是碱性物质，它们假设不发生复分解反响，仅是发生氧化复原反响，我们只需要根据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S同理，假如反响物都是酸性物质，假设不发生复分解反响，仅发生氧化复原反响。只需要根据氧化复原反响的规律就可以完成方程式的书写。例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2当然，假如是酸、碱性物质与中性物质反响时

4、，可能有以下两种情况：1发生生成沉淀的复分解反响;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO32发生氧化复原反响。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反响中，难度较大的是以下两类反响：既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有复原性的物质之间的反响;既有酸性又有复原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反响。这两类反响我们既要考虑复分解反响又要考虑氧化复原反响。书写时应该考虑氧化复原反响优先原那么，再考虑复分解反响。例如：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SH2S+NaClO=NaCl+S+H2O10HNO3+3FeOH2=3FeNO33+NO+8H2O6HI+2Fe