课题2氧气 (3)

1、一、教学内容： 课题2 空气二、教学目标：1.认识氧气的主要物理性质。2.观察和描述木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。3.了解氧气与人类关系密切。4. 认识氧化反应与化合反应。三、教学重难点：重点：氧气的化学性质；木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象难点：理解氧气的化学性质比较活泼；化合反应，氧化反应概念的建立。四、教学过程：（一）【展示一瓶氧气】【老师】该瓶中收集的是我们常见的一种气体，你知道它是什么气体吗？空气、氧气还是氮气？学生摇头【老师】它就是我们进行呼吸作用必不可少的气体氧气。【板书】课题2 氧气【老师】如果我们想要验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质，

2、然后在此基础上来进行实验、判断。【板书】一、氧气的性质【老师】举起盛有氧气的集气瓶问，通过观察，并结合实际，你能得出氧气有哪些物理性质？根据我们所说的“色状味、两点两度三性”【学生】氧气是无色无味的气体，氧气不溶于水的 【老师】大家回答得很好，实验测得，标准状况下，氧气的密度为1.429g· L-1,比空气的密度1.293 g·L-1略大。与水一样，氧气也有三态的变化。放液氧和固氧的录像或展示图片氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，但这对水中动物的生存有着很重要的意义。【老师】请大家根据刚才的讲解，讨论，总结出氧气的物理性质，并填下

3、表【板书】1.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体1.429g/L不易溶于水183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体【老师】病人在呼吸困难的情况下医生是给病人输氧气来进行抢救的那么给病人输的氧气是如何贮存的？【学生】1.可以贮存在氧气袋中 2.可以贮存在氧气钢瓶中【老师】你所见过的氧气钢瓶是什么颜色的？【学生】天蓝色【老师】工业上生产的氧气，为了便于贮存和运输，一般都是加压贮存在钢瓶中，而且为了便于识别，钢瓶涂成天蓝色。氧气钢瓶运输和贮存期间不得暴晒，不能与其他易燃气体钢瓶混装。【老师】我们刚才所学氧气的性质是不经过化学变化就能表现出来的，即物理性质。那么氧气有哪些化学性质呢

4、？【板书】2.氧气的化学性质【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察现象，并与它在空气中的现象进行比较【学生】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 带火星的木条在空气中没有什么变化，而且火星很快就熄灭。【老师】从刚才的实验我们看到同样是带火星的木条在氧气中和在空气中出现了截然不同的现象，大家分析这是纹身吗呢？（课提示学生从氧气的含量考虑） 氧气中由于是纯氧，氧气含量高，所以木条复燃了，而在空气中，氧气只占约21%，氧气含量低，所以只能看到火星，而且很快就会熄灭。【老师】通过本实验，你能得出什么结论？【学生】可能有如下一些1. 物质燃烧时的不同现象与氧气的含量有关2.

5、 物质在空气中燃烧，主要是与空气中的氧气发生反应3. 氧气含量越高，燃烧越剧烈4. 氧气支持可燃物燃烧，空气中的其他成分如氮气不支持可燃物燃烧【老师】通过带火星的木条在氧气中复燃说明氧气能支持燃烧，而且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。【板书】（1）氧气可使带火星的木条复燃【老师】日常生活中，我们用炉火做饭时，为什么炉火越扇越旺盛？ 用扇子扇炉火，有助于空气流通，这相当于供给了它充足的氧气，而氧气的含量越高，可燃物就燃烧得越充分，所以，炉火越扇越旺盛 氧气能支持燃烧的这种性质，课帮助我们来鉴别氧气。通常的做法是，用带火星的木条检

6、验，若木条复燃，可证明是氧气。【老师】（展示硫粉） 这是硫粉，俗名硫磺。它是古代炼丹师炼丹时的必须之物。 硫在空气中和在氧气中燃烧的现象是否一样呢？下面，就让我们通过实验来进行探究。【板书】（2）硫在氧气中燃烧【实验2-3】1. 用燃烧匙取一些硫，观察硫的颜色、状态。2. 观察硫在空气中常温下有没有变化3. 在空气中给燃烧匙里的硫加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象，生产物的颜色、状态、气味。4. 把未点燃的硫伸到盛有氧气的集气瓶中观察硫有什么变化5. 把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察硫在氧气中燃烧的现象，并观察生成物的颜色、状态、气味6. 比较硫在空气中燃烧和在氧气

7、中燃烧有什么不同，并分析原因。【学生】1.硫是一种黄色固体， 2.硫在空气中常温下没有什么变化 3.硫在空气中燃烧发出淡黄色火焰，火焰颜色比较微弱，生成了一种无色气体，有刺激性气味【老师】硫燃烧生成这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放出来的气体中常含有二氧化硫，空气中，二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们应不燃放爆竹、烟火【学生】4.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而且火焰的颜色比较明亮，生成了一种有刺激性气味的无色气体，也是二氧化硫。 5.因为空气中氧气含量低而纯氧中氧气含量高，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃

8、烧要剧烈。【板书】硫在空气中燃烧的现象硫在纯氧气中的燃烧的现象发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量【老师】上一节课我们已学习过用文字的形式表示磷在空气中燃烧生成五氧化二磷这个反应，我们可以同样写出硫燃烧这个反应的文字表达式【老师】左边写出反应物的名称，右边写出生成物的名称，中间用箭头连接，若有两种反应物或生成物，用“+”连接起来；因为化学反应必须在一定的条件下才能进行，所以，把反应条件写在箭头上方。【板书】实验结论：硫 + 氧气 二氧化硫【老师】木条和硫分别在空气里燃烧和氧气里燃烧的现象不同，说明了什么【学生】说明燃烧的剧烈程

9、度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。纯氧中氧气含量比空气中高，所以木条和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈、【老师】你见过铁丝燃烧吗？【学生】没有见过【板书】（3）铁在氧气中燃烧【老师】请大家观察下面实验： 将细铁丝用酒精灯加热。【学生】铁丝红热，不燃烧。【老师】我们再做实验2-4，观察实验现象【学生】铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【老师】很好，这里发生反应【板书】实验结论：铁 + 氧气 四氧化三铁。【老师】讨论）1.集气瓶中预先放少量水，为什么？【学生】1.怕把集气瓶炸裂 2.因为这个反应特别剧烈 3.因为这个反应非常快 4.因为这个反应放出大量的热 5.是不是水能吸收它的生

10、成物，或水能吸收热量【老师】大家的思维很活跃，也善于动脑，这很好 做铁燃烧这个实验要预先在集气瓶底部放些水的真正原因，是为了防止高温生成物溅落到瓶底，炸裂集气瓶。 为什么硫燃烧时不需要呢？【学生】因为硫燃烧生成的二氧化硫是气体。【老师】讨论）2. 火柴起什么作用？【学生】引燃【老师】讨论）3为什么待火柴燃烧快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【学生】以免火柴燃烧消耗氧气。【老师】通过带火星的木条、硫、铁在氧气中进行的反应，我们可以总结出氧气的哪些性质呢？【学生】甲：氧气可以支持燃烧 乙：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。 丙：某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧，说明氧气的化学性质比较活

11、泼。 丁：物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生化学反应。 戊：可燃物燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气的含量越高，燃烧越剧烈。【板书】氧气的化学性质很活泼，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。【老师】讨论和交流：分析讨论下述问题并填表【幻灯片】实验内容反应前的物质反应后的物质反应的文字表达式红磷在空气中燃烧红磷五氧化二磷磷 + 氧气 五氧化二磷硫在氧气中燃烧硫二氧化硫硫 +氧气 二氧化硫铁丝在氧气中燃烧铁四氧化三铁铁 + 氧气 四氧化三铁【老师】上述三个反应还有什么共同的特征？ （引导学生从生成物和反应物组成的角度分析，突出有没有新物质生成的特征）【学生】可能的讨论结果 反应物都

12、是两种物质 反应物中都有氧气 生成物都只有一种物质 反应条件都是点燃 生成物都是反应前后没有出现过的，是新物质 都是两种物质生成一种物质的反应【老师】对于上述讨论，大家总觉得很全面，可见大家思维比较活跃，考虑问题比较周全，这正是进行科学研究所需要的。 从反应物和生成物的角度分析，上述三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，像这类反应叫做化合反应。【板书】二、化合反应1.定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。2.特点：“多变一” A+BAB【幻灯片】答案：（1）（4）属于化合反应 ，（2）（3）不是判断下列反应是否为化合反应：（1） 铁 + 氧气 四氧化三铁（2） 锌 +

13、盐酸 氯化锌 + 氢气（3） 碱式碳酸铜 加热 氧化铜 + 二氧化碳 + 水（4） 氢氧化亚铁 + 氧气 + 水 氢氧化铁【老师】这三个反应还有一个共同的特点：它们都是物质与氧气的反应，这类反应又属于氧化反应，生成物是氧化物。【板书】三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。【老师】强调概念中师“氧”而不是“氧气”，“氧”不等同于“氧气”。随着知识的累积，大家会逐渐搞清楚。 氧化反应生成的物质叫氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝等都是氧化物。【板书】1.氧化反应生成的物质叫做氧化物【老师】从这三个反应可见，氧气字啊氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。【板书】2.氧气具有氧

14、化性，是一种常见的氧化剂。【老师】为什么我们能够看到磷、硫、铁在氧气中的燃烧？【学生】因为它们燃烧比较剧烈，具有明显的现象。【老师】物质在氧气中燃烧时比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都是像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样子的氧化叫缓慢氧化。 生活中有很多缓慢氧化的例子。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。这些反应中，我们只能看到反应的结果，并不能观察到它的过程。 另外缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在农业生产上的高堆肥等。（二）课堂小结本节课我们学习了氧气的性质，了

15、解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。（三）布置作业 P36 1、2、3、4、5、6（四）板书设计一、氧气的性质1.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态变化无色无味气体1.429g/L不易溶于水183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体2. .氧气的化学性质（1）氧气可使带火星的木条复燃（2）硫在氧气中燃烧 硫 + 氧气 二氧化硫硫在空气中燃烧的现象硫在纯氧气中的燃烧的现象发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量铁在氧气中燃烧 铁 + 氧气 四氧化三铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放出大量的热（3）氧气的化学性质很活泼，可以支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。二、化合反应1.定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。2.特点：“多变一” A+BAB三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。1.氧化反应生成的物质叫做氧化物2.氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。1.木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳 + 氧气 二氧化碳 C O2 CO22.硫在氧气中燃