四川省南山中学2012-2013学年高二化学10月月考试题新人教版【会员独享】

1、2012年10月 绝密启用前 绵阳南山中学高2014级高二上期10月月考 化 学 试 题 注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，两卷共5页。满分100分， 考试时间100分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡和机读卡一并收回。 3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案填写在第 II卷答题卡上，填写在第II卷上无效。 第卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.

2、 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A. Fe B. Mg C. P D. La2. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl53. 下列说法中不正确的是 A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 C元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的4. 下列轨道表示式能表示氮原子的最

3、低能量状态的是 A. B. C. D. 5. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A. 15 B. 33 C. 35 D. 516. 第三能层含有的轨道数为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 97下列说法中正确的是 A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 Cns能级的原子轨道图可表示为 D3d3表示3d能级有3个轨道8. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A. B. C. D. 9只有在化合物中才能存在的化学键是 离子键共价键极性键非极性键 A B C D10当镁原

4、子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似11. 下列说法不正确的是 A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离

5、能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：13通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ACH4和NH是等电子体，键角均为60° BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道14下列说法不正确的是 A不是所有的共价键（ 键）都具有方向性 BNN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应 C根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性 DNa原子基态核外电子占有3

6、个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态15若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子的立体结构为三角锥形 C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确16已知反应：O2 + PtF6 O2PtF6，O2PtF6为配位化合物（其中Pt为5价），对于此反应，下列说法正确的是 AO2PtF6的配位原子是F和O，配位数为8 B此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂 CO2PtF6中Pt与F之间以离子键相结合 D每生成1mol O2PtF6，转移1 mol电子17氨气分子空间构型是三角锥形，而甲

7、烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道, CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子18在乙烯分子中有5个 键、一个 键，它们分别是 Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键19最近，中国科大的

8、科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O220据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C. 丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理

9、论有一定的局限性有待继续发展21. 关于原子轨道的说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D. 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键22下列说法正确的是 C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分

10、子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI AB C D23 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 A. 含有非极性共价键 B. 键角均为109°28 C. 有两种同分异构体 D. 分子属于极性分子24科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A分子中N、O原子间形成的共价键是

11、非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D分子中四个氮原子围成一个空间正四面体25某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位 第卷（非选择题共50分）二、填空题（共五个小题50分）26. (每空1分 共6分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(

12、HCHO)。(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3的空间构型为 (用文字描述)。 (2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 1molCO2中含有的键数目为 。 (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。27(每空1分 共10分) 氮是地球上极为丰富的元素

13、。（1） Li3N晶体中氮以N3的存在，基态N3的电子排布图为 。（2）NN的键能为942 kJ·mol-1，NN单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 。（填代号） a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料28(每空2分 共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。 (2) A、B均为短

14、周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_。电离能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540 (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。 (4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 ClCl， 则COCl2分子内含有_。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个

15、键 29. (每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填"高"或"低"），原因_。（3）E元素在周期表的位置是 。（4） 画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了 原理、_原理和_规则。（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：_

16、。30. (每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为： 、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间； 、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； 、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之

17、间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角109°28(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 。(3) H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围为 ，原因是 。(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： 。 绵阳南山中学高2014级高二上期10月月考 化学试题参考答案 1-5 CCAAB 6-10 DCDCA 11-15 DABDC 16-20 DBACD 21-25 CBDCC 26. (每空1分，共6分) (1) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形 (2) CO sp3 2×6.02×1023个(或2 mol) (3) 27. (每空2分，共10分) （1）1s22s22p6（图略）； （2） ； (3) 小 b 28. (每空2分，共8分) (1) N&