浙江省杭州四中2013届高三化学第九次教学质检试题苏教版

1、杭州四中高三年级2012学年第九次教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分300分，考试时间150分钟2.答题前，在答题卷规定区域，填写卡号、姓名3.所有答案必须填写在答题卷上，写在试题卷上无效4.考试结束，只上交答题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（非选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的, 每小题6分。）7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（ ）A无机非金属材料可能含有金属元素；人工合成尿

2、素彻底推翻了“生命力论”，使得有机化学得到迅猛发展B元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素C改变金属组成和结构的电化学方法可以较好的防治硫酸型酸雨对金属的腐蚀D在化学反应过程中，原子核一定不发生变化，但最外层电子数不一定改变8、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）A用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小B当吸入氯气等有毒气体，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气和溴中毒时要立即进行人工呼吸C.易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时，可用细沙覆盖火D在适量氯化钴的乙

3、醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化9、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙属于分子晶体，其沸点一定和氧气相近C丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则1mol 丁分子含有3NA个共用电子对10、化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述不正确的是（ ）A图1表示ZnCu原电池反应过程中的电流

4、强度的变化，t时可能加入了双氧水 B由图2可知，可以通过调节溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+ C图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：NaA<NaB D图4表示可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H <0，在t1时刻加热，t2时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图11、下列说法正确的是（ ）A含有肽键的有机化合物遇到双缩脲试剂会产生紫玫瑰色，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合出现绛蓝色B2，3二甲基戊醛的键线式为右图所示C化合物是苯的同系物DS诱抗素的结构简式为：则l mol S诱抗

5、素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH12、下列说法正确的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO和CO2反应的热化学方程式为：NO (g)+CO2 (g)=CO (g)+NO2 (g)；H= 234kJ/mol B一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，求得该温度下醋酸的电离度为1% ，且随着醋酸浓度增大，醋酸的电离常数逐渐减小C甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ&#

6、183;mol1、1366.8 kJ·mol1，利用乙醇更“低碳”D向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使C(H+)/c(CH3COOH)值增大13、某溶液可能含有大量CO32、S2、SO32、SO42、NO3、NO2、OH等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI

7、溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ）A由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B由可推测溶液中一定含大量NO2C由可推测溶液中一定含大量NO3D由实验难以推测溶液中一定含大量SO42第卷（非选择题 共180分）26、（15分）为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙。取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素。取25.0 g甲经高温灼烧，

8、只生成14.0 g固体氧化物丙和5.6 L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为11，都没有气泡生成现象。（1）写出丁的电子式_；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式_。（2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量步骤中发生反应的离子方程式_，滴定时判断终点的现象是_。（3）写出乙的分子式_；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式_。（4）若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成_，原因是_。27、（14分）防止和治理环境污染是当前环保

9、工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4氧化为NO3；过程II：加入甲醇，NO3和甲醇反应转化CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式： 。（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如右图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC1=1gc(C1)下列说法中正确的是 。A为了抑制Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。B当c(C1) 101 mol·L1时，汞元素一定全部以HgCl42形式存

10、在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2HgCl + C1D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是 （填晶体类型）。（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某温度T1下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：时间(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲

11、线。上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2 mol时，平衡不移动。在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1升高到T2，平衡常数K将 （填写“变大”、“变小”、“不变”）。一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动，负极的反应式为 。 28、（15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛1

12、06无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定主要实验步骤和装置如下：合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45min。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉

13、桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140170需在 中加热（请从下列选项中选择）。A.水 B.甘油（沸点290） C. 砂子 D.植物油（沸点230325）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长

14、玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 A选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）。29、（15分）芳香族化合物A的化学式为（C9H

15、9BrO2)，在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。（1）C的分子式 ，A、E、G的结构简式A 、E 、G ；（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物D中有_种氢处于不同的化学环境。（3）反应的化学方程式 ；反应的反应类型是 （4）已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下： 若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式 （任写一种）。理科综合参考答案及评分标准题号78910答案DBDB题号111213答案BDD26、（15

16、分）（1）略（2分）   CaO+H2O=Ca(OH)2（2分）（2）2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分）   滴入最后一滴溶液变紫红色，振荡半分钟不褪色（2分）（3）C2H5NO2（2分）    H2NCH2COOH+H+ +H3NCH2COOH（2分）（4）不会生成氮气（1分）   甘氨酸中氮显-3价，钠只有强还原性，试验中氮元素不可能被氧化成N2（2分27、（14分）（1）2O2+NH4+=NO3+2H+ +H2O （2分）（2）AD（2分） 分子晶体（2分）；（3） （2分） 0