人教必修版高一化学化学反应的速率和限度二

1、实验实验2 27 7有白色沉有白色沉淀生成淀生成汲取上层清液，汲取上层清液，加入加入a2CO3溶液溶液仍有白色仍有白色沉淀生成沉淀生成CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4上层清液仍有上层清液仍有Ca2+生成更难溶的生成更难溶的CaCO3CaSO4 = Ca2+ +SO42-结论：任何化学反应的进程都有一定的限结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应，度，反应物不可能完全参加了反应，相同条件下相同条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。逆反应。如：如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。可逆反应

2、。 2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反应。不可逆反应。大多数化学反应都是可逆反应。少数反应大多数化学反应都是可逆反应。少数反应, ,在逆反应在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了条件还没建立时反应物已经耗尽了, ,不能建立平衡不能建立平衡, ,是不可逆反应。是不可逆反应。1、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态条件、前提、本质、现象条件、前提、本质、现象例：例： N2 + 3H2 2NH3高

3、温、高压高温、高压 催化剂催化剂v平衡特征：平衡特征：逆逆等等动动定定变变：可逆反应（或可逆过程）：可逆反应（或可逆过程）：V正正 =V逆逆 不等于零（不同的平衡对不等于零（不同的平衡对应不同的速率）应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中，其中，“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键判断化学反应是否处于平衡状态的关键可逆反应：可逆反应：A(气气)+3B(气气) = 2C （气气)在一定条件在一定条件下，能判断达到平衡状态的标志是

4、：下，能判断达到平衡状态的标志是：C生成的速率与生成的速率与C分解的速率相等。分解的速率相等。单位时间内生成单位时间内生成C的物质的量与的物质的量与C分解的物质的分解的物质的量相等。量相等。单位时间内生成单位时间内生成n mol A，同时生成同时生成2n mol C；或单位时间内生成或单位时间内生成3n mol B，同时生成同时生成2n mol C。A、B、C三种物质的浓度不再变化。三种物质的浓度不再变化。A、B、C三种物质的物质的量之比不再变化。三种物质的物质的量之比不再变化。单位时间内生成单位时间内生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol B；定向爆破定向爆破 树树 为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？ 三三.化学反应条件的控制化学反应条件的控制树树现在，假设你是一名工程师，你要现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全