初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（   ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:162电解54克水，可得到氢气（   ）A6克     B3克       C1.5克     D8克3

2、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（    ）A5.6克    B11.2克     C14.6克     D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（   ）A27:32:102     B27:16:43      C4:3

3、:2      D9:8:175用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（    ）A16b/（ab）  B4（ab）/ b     C4b/（ab）    Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（   ）AMg      BAl      CZn 

4、;     DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（   ）A27：32：102     B27：24：43     C4：3：2     D108：96：20484克氧气可跟（   ）克氢气完全反应。A1      B0.5      C2 &

5、#160;    D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（   ）克A10      B6      C5      D1210在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（   ）A17：4      B14：3      C14：

6、7      D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（   ）A1：1      B27：28      C9：28      D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（   ）A1：2：3     

7、;  B1：1：1      C2：3：1      D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（   ）A1：2：3：2      B2：3：2：1      C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（   ）A小于0.2克    

8、60;  B等于0.2克      C大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）A3克Mg，3克Zn         B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn         D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（&

9、#160;  ）A56克      B64克      C72克      D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（   ）A30克30克     B30克40克      C31克40克      D40克31克二、填空题112.25克 跟3.25克 共热

10、，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三

11、氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。（2）若此混

12、合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（   ）AMg      BZn      CCu      DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ 

13、0; ）A等于20g     B小于20g      C大于20g      D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）A3g Mg，3g Zn          B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn 

14、;         D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？5 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为（   ）A1：1      B2：1      C1.64：1     

15、60;D1.5：16在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（   ）A 克      B 克      C       D 7趣味题“冰块燃烧”    拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1C  提示：一个

16、分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16  2A  提示：计算方法同上。   3B    4D    5A6答案：B  点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显n价，生成1g 消耗R的质量为x。 7答案：D  点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比： 8答案：B

17、  点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x， 9答案：C  点拨：设得到氧化镁的质量为x 10答案：B  点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物 中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物 中，A元素质量：B元素质量（34克6克）：6克14：3 选B。11答案：C  点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。 12答案：A  点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气

18、质量比1：2：3。13答案：C  点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案：C  点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。 由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2克15答案：C  点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式9

19、0克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。16答案：B  点拨：设消耗氧气的质量为x。 17答案：C  点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。 二、13.25克    12.25克     4.8克2   3 克     41：1 5 6答案：8克  点拨：氢气还

20、原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、147.4克     224.5A3解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积 答：略。  点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。4答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。  点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混

21、合物中CuO能被 还原，而Cu不反应。反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反应前后质量不变。解：设原混合物中含 ，反应后生成Cu质量wg，则原混合物 依题意：        四、答案：（1）2：1   1：2  （2）1：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知： ； 氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若 有32g，混合气体总质量62g，则有CO和 共30g。           解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g， 质量为32g。所以三者质量比1：14：16。五、1答案：A  D点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。5.6g Mg产生 质量： ，可以。5.6g Zn产生 质量： ，不可以。Cu不反应，产生 是零，不可以。5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A  D2答案：B  点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20