初三化学易错点自整理(共14页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上在通常状况下：N2是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。H2是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。O2是无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。CO是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，微溶于水。HCl是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。NH3是无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。CH4是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。三大环境问题：大气污染、全球气候变暖、南极上空出现臭氧空洞。三大无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃。三大高分

2、子材料：合成纤维、合成橡胶、合成塑料。三大化石燃料：煤（“工业的粮食”）、石油（“工业的血液”）、天然气（主要成分是甲烷，“西气东输”）。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一原子的构成情况：中子（0）原子核（+1）质子（+1）原子（中性） 核外电子（-1）在核外作高速的无规则的运动电性关系：不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。电量关系：核电荷数质子数（中子不带电），质子数核外电子数（原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数质量关系：m（原子） m（原子核） m（电子） m（原子核）（原因是一个电子的质量很小，可以忽略）

3、1.质子数决定原子种类2.原子中：质子数=核外电子数3.质子数不一定等于中子数4.原子核中不一定都有中子5.原子的质量非常小6.相对原子质量 质子数 + 中子数熟记常见的元素符号及相对原子质量：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 钋 金 6

4、5 56 64 201 108 197F Cl Br I氟 氯 溴 碘 127元素不足的影响过量的影响砷脾脏肿大，头发生长不良胃疼，惊厥，甲状腺肿大钙畸形骨骼，手足抽搐，易得佝偻病动脉粥状硬化，白内障，胆结石铁贫血症青铜色糖尿病，铁尘肺碘甲状腺机能减退，甲状腺肿大甲状腺机能亢进钠爱迪生疾病，痉挛锌侏儒病，生殖腺发育不全，皮炎贫血症铜贫血症，头发卷曲或褪色黄疸，威尔逊病症硒不生育，肝脏坏死，肌肉失养症白血球失效癌，指甲和头发变形化学式的意义：“H2O”：a.水b.水是由氢氧两种元素组成的c.一个水分子d.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。宏观上：a.表示某物质；b.表示某物质组成元素的

5、种类。 微观上: c.对于由分子构成的物质，可表示某物质的一个分子；d.表示某物质一个分子的构成(即分子中各原子的个数比)。宏观概念只讲种类，不讲个数；微观概念既讲个数，又讲种类。为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：（1）化合价有正价和负价。a.氧元素通常显-2价。b.氢元素通常显+1价。c.金属元素跟非金属元素化合，金属元素显正价，非金属元素显负价。d.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。常见元素的化合价（口诀）:一价氯氢钠钾银；二价

6、氧镁钙钡锌；氮有二三四和五；单质为零要记清。二四六硫二四碳；三铝四硅五氮磷；铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。常见原子团的化合价（口诀）:v负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。质量守恒定律：化学变化中“六个一定不变”，“两个一定变”、“几个可能变”。点燃化学方程式表示的意义：例如，以2H2 + O2 = 2H2O为例说明由化学方程式获得的信息：表明了氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；表示每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子；参加反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量。K Ca Na

7、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.热还原法（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu）高温高温利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。如：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 CuO + H2 = Cu + H2O通电通电2.电解法（K、Ca、Na、Mg、Al）如：2NaCl=2Na + Cl2 2Al2O3 =4Al + 3O23.热分解法（Hg、Ag、Pt、Au）如：2HgO =2Hg + O2 2Ag2O =4Ag + O2铁生锈的反应式：溶解度定义：人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。溶解度是指在一定温度下，某固态

8、物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。溶解度随温度变化的规律：1.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3.极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2常见的结晶方法有两种：1.蒸发结晶（适用于S随温度变化不大的物质）。2.降温结晶（冷却热饱和溶液法）（适用于S随温度升高显著变大的物质）。设计实验方案提纯物质：1.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。2.如何从硝酸钾（少量）和氯化钠混合物中分离出氯化钠？答：1.加水并加热溶解成浓溶液 降温结晶 过滤（得到KNO3晶体）。2.加水溶解 蒸发

9、结晶 过滤（得到NaCl晶体）。酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐不变色。无色酚酞试液遇酸、盐不变色，遇碱显红色。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。浓盐酸和浓硫酸的物理性质：酸能和某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐。条件：（1）生成物中有或或水；（2）反应物均可溶。盐(某些盐)跟碱发生的反应：复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。四大基本反应类型：复分解反应：AB + CD = AD + CB 置换反应：A + BC = B + AC分解反应：A = B + C 化合反应：A + B = C检验Cl-：

10、向某物质的溶液中滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl-。检验CO32- ：向某物质的水溶液中滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质中含CO32-。检验SO42-：向某物质的水溶液中加入氯化钡溶液，若生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的白色沉淀，则该物质中含有SO42-。检验NH4+：向该物质的水溶液中加NaOH等碱溶液共热，如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该物质中含有NH4+。雷雨发庄家在自然界里，豆科植物根瘤菌可以吸收、利用氮气。 雷雨天气时，氮气可以与氧气等作用转化为氮的化合物，供植物吸收利用。 人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉、纤维素、葡萄糖）、油脂、蛋白质、维生素、无机盐（矿物质）。检验葡萄糖：用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到砖红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。现象是可能会生成黑色物质Cu(OH)2 = CuO + H2O检验淀粉：淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色。往其中加入碘水或碘酒，若呈蓝色，则含有淀粉。检验蛋白质：将物质灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则该物质含有蛋白质。鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料：点燃聚