化学反应速率练习题及答案

1、第二章化学反应速率练习题一、填空题1 .某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 (大于、小于)产物分子 数。2 .对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ,速度常数的单位由决定，若k的单位为L2mo2sT,则对应的反应级数为 。3 .可逆反应A(g)+ B(g) ?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ,逆反 应速度,平衡向方向移动。4 .在 500K时，反面SQ(g) + 1/2O2(g) ?SO(g)的 Kp = 50 ,在同一温度下，反应 2SO(g) ?2SO(g) + 02(g)的 &a

2、mp; =。5 .反应：HIO3+3H2SO HI+ 3屋SO,经实验证明，该反应分两步完成；(1) HIO3+H2SOHIO2+H2SO (慢反应)，(2) HIO2+2H.SO HI + 2HaSQ (快反应)，因此反应的速度方程 式是O为反应热。()24 .用等温方程式G=RTln(Qp/Kp)判断自发反应的方向时，必须求出©勺数值。()25 .催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。()26 .速度定律表达式中，v =k cmACnB,(m + n)称为反应级数。()27 .反应级数和反应分子数都是简单整数。()28 .化学平衡是化学体系最稳定的状态。()29 .

3、零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。( )30 .不同的反应其反应速度常数k的单位不同。()31 .反应速度常数k的单位由反应级数决定。()32 .任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。()33 .反应A + B ? C +热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速度减慢。()三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)34 . 2NQ(g) ? 4NO2(g) + Oz(g)分解反应的瞬时速度为()A. V NQ(g) = 2dCN2Q/dtB. VN2O(g

4、) =dC NQ/dtC. V NQ(g) = 4d CN2Q/dtD. VN2O(g) = dCNO/dt(g)+ NO 2(g) = CO 2 (g)+ NO(g)为基元反应，下列叙述正确的是()。A. CO和NO分子一次碰撞即生成产物B. CO和NO分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物C. CO和NO活化分子一次碰撞即生成产物D. CO和NO活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物36. A + B C + D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是()；A.质量作用定律B.勒夏特列原理C.阿仑尼乌斯定律 D.微观可逆性原理(g) + 2NO(g) = 2NOB

5、r(g),对Br2为一级反应，对 NO为二级反应，若反应物浓度均为 2mol I一时，反应速度为 X 103molL-则此时的反应速度常数为()L2mol2- ST。A. 2.10 X 102 B.C. X 10 4 D. X 10 738 .在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是()A.增加反应物的浓度B.升高温度C.增大压力D.降低温度39 .对一个化学反应来说，反应速度越快，则()。A. AH越负B. Ea越小 C. AG越大 D. $越负+ B ? C + D反应的Kc =10-10,这意味着()。A.正反应不可能进行，物质C不存在B.反应向逆方向进行，物质

6、 C不存在C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D.正反应进行程度小，物质 C的量少41 .在mA(g) + nB(s) ? pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则()A. m >p B. m vp C. m = p D. m>p + n(l) ? N2(g)+ 2H 2(g),对此平衡来说成立的等式是()。A. K p = Kc(RT)3 B. K c =09。C. K p = K c(RT) 3 D. Kp = Kc(RT)243 .某反应 H®V0,当温度由 不升高到T2时，平衡常数 K和K2之间的关系是()A. K 1>K2B. K1VK

7、2C. K 尸 K2D.以上都对44 .达到化学平衡的条件是()。A.反应物与产物浓度相等B.反应停止产生热C.反应级数大于2D.正向反应速度等于逆向反应速度化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CD AD+CB平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为AD和CB (体积没有变化)，反应的平衡常数为()。A. 9/16 B. 1/9 C. 16/9 D. 946. A(g)+B(g) = C(g) 为基元反应，该反应的级数为 ()。A. 一 B. 二 C. 三 D. 047. 能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是()。A.升温 B. 加压 C.加催化剂D.增大反应物起

8、始浓度48. 800 c时，CaCO(s) ? CaO(s) + CO 2(g) 的 Kc=xi0-3 ,此时， CO 的平衡浓度是1()mol L 。A. 3.6 X10 3 B. 1/ X10 3 C. X10 j/2D. X10 3)249 .在日H2(g) + I 2(g) ? 2HI(g)的 Kc =，当各物质的起始浓度3= mol L 1 Ci2= mol Lt,和chi = mol L 1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是()。A.自发向右进行 B.自发向左进行C.反应处于平衡状态D. 反应不发生50 .在某温度下，反应N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g) ,

9、Kp=,平衡时若再通入一定量的H2(g),此时，则浓度商 Q、平衡常数 &和G的关系是 ()。A. Qp>K, AG>0B. Qp>K,AG< 0C. Qp<K, AG<0D. Qp<K, G> 051 .某温度时 H2(g) + Br 2(g) ? 2HBr(g)的 Kp=4X 10 2,则反应 HBr(g) ? 1/2H 2(g) +1/2 Br2(g)的 Kp是()。A. 1/4 X 10 2 B. 1/(4 X10 2)1/2C. (4 X 10 2)1/2 D. 2 X 10 152 .电子构型为Ar3d 64s0的离子是()。

10、A. Mn2+B. Fe 3+ C. Co" D. Ni 2 +53 .某反应的速度常数的单位是mol - L 1 S 1该反应的反应级数为()。A. 0 B. 1 C. 2 D. 354 .有可逆反应：C(s)+ H 2O(g) ? CO(g) + H 2(g) , AH= kJ mol1,下列说明中，对的是( )。；A.达平衡时，反应物和生成物浓度相等B.由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C.增加温度，将对C(s)的转化有利D.反应为放热反应55 .升高温度，反应速度增大的主要原因是()。A.降低反应的活化能B.增加分子间的碰撞的频率C.增大活化分子的百分数

11、D.平衡向吸热反应方向移动56 .反应CO(g)+H2O(g) ? H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与Kc的关系是()。A. K p>KcB. K57 .对于任意可逆反应, A.增加反应物浓度 C.加入催化剂58 .反应 A(s)+B(g)( )。A.增大B的分压C.使用催化剂pVKc C. K p=Kc D. Kp 与 Kc 无关下列条件，能改变平衡常数的是(B.D.C(g)，B.D. B增加生成物浓度改变反应温度 HV 0,今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为升温的分压不变，C的分压减小四、计算题59 .基元反应：NbQ(g) ? N2Q(g) +

12、1/2O2(g)写出该反应的速度方程式。计算300K时，N2O5转化率达10%寸所需的时间，k = X 10 6S 160 .对于反应：C2H5Cl(g)QH4(g) + HCl(g) ,A=X 1014 S 1, E，= mol 1,求700K, 710K, 800K时的速度常数。61 .根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基兀反应方程式可用下式表不：2NO + Cl 2 2NOCl写出该反应的质量作用定律表达式。 该反应的级数是多少？其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速度如何变化？如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速度又如何变化？62 .某反应的活化

13、能为kJ mol 1,加入某催化剂后，该反应的活化能为151 kJ mol1,当温度为800K时，加催化剂后的反应速率增大多少倍？第三章化学反应速度、化学反应平衡一、填空题1.放；大于 2.基元(简单)；之和；反应级数；三3.增加；增加；吸热 4. %=4 X 10 45. V = k ChiqChso 6. ;7. 2X10 108. V = k Ca ； 一 相等9.活化分子分数10.历程；活化能二、判断题11" 12. X; 13. X; 14" 15. X; 16. X; 17.，； 18. X; 19. X; 20. X ; 21. X; 22. V; 23.，；

14、 24. X; 257; 26”; 27. X； 28.，； 29" 30" 31" 32. X ; 33. X ;三、选择题34. D ; 35. C ; 36. A ; 37. C ; 38. B ; 39. B ; 40. D ; 41. B ; 42. A ; 43. A ; 44. D ; 45. D ; 46. B ; 47. D ; 48. A ; 49. B ; 50. C ; 51. B ; 52. C ; 53. A ; 54. C ; 55. C ; 57. D ; 58. D四、计算题59. (l)V=kCN2O5 ； (2)t= x 10

15、4 秒 60. k 700=x 10 5 s1 k710=x10 4 s1, k 800=X 10 2 s161.V = k C2NOCCl2 3 级 1/8 倍9 倍)62.6.在298K温度下，将1摩尔SQ放入1升的反应器内，当反应2SQ(g) ?2SQ(g) + Q(g) 达到平衡时，容器内有摩尔的SO,其 心是 , K是 。 (R = kPa L K1 mol* 1)。7.已知下列反应的平衡常数：Hb(g) +S(s) ?H2S(g) , E= X 10 3； S(s) +Q(g) ?SO(g),Kc =X106；闺g) + SO2(g)?H2S(g) + O2(g)的平衡常数Kc 为

16、。8.简单反应A = B + C,反应速度方程为 ,反应级数为 ,若分别以 A B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与Vb。9.阿仑尼乌斯公式中e-Ea/RT的物理意义是 。10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ,降低了反应的 ,从而 使活化分子百分数增加。二、判断题(正确的请在括号内打，错误的打x)11.某温度下2KQ = 4NO + O该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V =1/2VN2O5 = 1/4Vno = Vq。()12.化学反应平衡常数 K值越大，其反应速度越快。()13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反 应的转化率。()14.在2SO + O2?2SQ的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使 用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。()15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。()16.化学平衡常数 (等于各分步反应平衡常数 Kc1