2015化学计量在实验中的应用

1、第一章第一章第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用化繁为简，意义不变。化繁为简，意义不变。生活中的计量：生活中的计量：集团计量集团计量购买购买单个计量单个计量购买购买单个计量单个计量使用使用纸纸 张张大头针大头针大大 米米生活中的计量生活中的计量1 1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。也可能有不同的计量方法。（方便）（方便）2 2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）（联系） 根据刚才的分析，针对生活中的计量根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能

2、得到哪些启示？方法，你能得到哪些启示？学生讨论：学生讨论：3 3、外观越小的物质，用、外观越小的物质，用集团集团来计量较方便。来计量较方便。（迁移）（迁移）化学实验中的计量化学实验中的计量如何计量如何计量物质？物质？质量质量体体积积微微观观个数个数引入新概念引入新概念物质的量物质的量物质的量宏观宏观物质物质微观微观粒子粒子（可见、可称量）（可见、可称量）（难见、难称量）（难见、难称量）体验：体验：18g水中含有6.02X1023个水分子 如果如果1g大米有大米有40粒，人均每年消耗大米粒，人均每年消耗大米250kg，6.021023粒大米可供粒大米可供60亿人用亿人用 年年100万万一：物质的

3、量的单位一：物质的量的单位-摩尔摩尔物质的量物质的量表示含有表示含有一定数目粒子一定数目粒子的的集合体集合体. .符号为符号为n n注注: :（1 1） 物质的量是一个专用名词，不能理解为物质物质的量是一个专用名词，不能理解为物质的质量或物质的数量的质量或物质的数量. . （2 2）物质的量是七个）物质的量是七个基本物理量基本物理量之一之一. .（3 3）描述对象粒子指的是微观粒子）描述对象粒子指的是微观粒子( (分子、原子、分子、原子、 离子、质子、中子、电子、原子团等离子、质子、中子、电子、原子团等) )，不是指宏不是指宏观物体。观物体。 物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长

4、度l米米m质量质量m千克千克Kg时间时间t秒秒s电流电流I安培安培A热力学温度热力学温度T开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd 物质的量物质的量n 摩尔摩尔 mol2 物质的量的单位:摩尔(mol) 1mol粒子集体所含的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数相同. 12C的质量为1.993x10-23g,求：12g 12g 1212C C中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？解：解：碳原子数碳原子数= =12g12g1.993 1.993 10 102323g g 6.026.0210102323 即在一定量的粒子集体中所含的粒子数与12g 1212C中所含的碳原子数相同就说它为1摩

5、尔 1mol粒子集体所含的粒子数约为6.02x1023. (即把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计为1mol)23.01 1023应用应用：6.02102336.0210231、 1. 2041024 个水分子物质的量为_mol2 、0.5molH2约含有氢分子数 个4、3mol O2中约含有 个O2 3、1mol O中约含有 个O 使用摩尔作单位表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类. 例如：1mol O 、1molH2O、 5molH+ 、0.5molNaOH 3 阿伏加德罗常数：(1) 符号: (2) 单位: (3) NA 6.02x1023mol-1微粒数（N） 物质的量

6、(n)（4）公式：公式：NAN=n NA=NnNNAn=NANA规定：规定：科学上把科学上把12g12g1212C C含有的原子数称为阿伏加德罗常数含有的原子数称为阿伏加德罗常数定义：定义： 1mol任何任何粒子粒子的的粒子数粒子数叫着阿伏加德罗常数叫着阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数一般采用6.02102323这个近似的数值.（1）1mol O中约含有中约含有 个个O（2）3mol H2SO4中约含有中约含有 个 H2SO4（3）4mol O2中约含有中约含有 个个O2 （4）10mol Na+中约含有中约含有 个个Na+（5）28mol e-中约含有中约含有 个个e-（6）1.2041024

7、个个H20，其物质的量，其物质的量为为 。 例：例： 填写下列空白填写下列空白6.021023286.021023106.02102346.02102336.0210232mol（1）1mol CO2中含有中含有_molO（2）3mol H2SO4中含有中含有_mol H（3）1mol OH-中含有中含有_mol质子，质子， _mol电子。电子。（4）1mol NH4+中含有中含有_mol质子，质子， _mol电子。电子。例：例： 填写下列空填写下列空269101110白白 质量质量 物质的量物质的量 粒子数粒子数1 mol约为6.021023个C 12g12C 也就是说也就是说1molC的质

8、量为的质量为12g，那么，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？其它粒子的质量是多少呢？ 0.012Kg1212C约含约含6.026.0210102323个个C C原子原子为为1mol1mol1212C C，则 1mol1mol1212C C的质量为：的质量为：1212g思考：思考：1mol1mol1212C C的质量为的质量为 ？ g g 1mol1mol1212C C的质量为的质量为 12g12g，那么，那么1mol1mol其它粒子的质其它粒子的质量是多少呢？量是多少呢？粒子粒子 相对原子相对原子( (分子分子) )质量质量1mol1mol粒子粒子 的质量的质量C C1212 12 g 12

9、 gHH1 1OO1616HH2 2OO18181 g1 g16 g16 g18 g18 g1mol1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以克克为单为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。质量或相对分子质量相等。结论：结论：1mol H1mol H2 2O O的质量是的质量是 。1molNaCl1molNaCl的质量是的质量是 。1molNa1molNa+ +的质量是的质量是 。1molNa1molNa的质量是的质量是 。1mol 1mol H H2 2S0S04 4 的质量是的质量是 。1molNaOH1molNaOH的质量

10、是的质量是 。1molO1molOH- -的质量是的质量是 。18g58.5g23g练习：练习：98g40g17g23g定义式：定义式：4 4、摩尔质量、摩尔质量 符号符号: M: M定义定义: :单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量单位：单位： g / mol g / mol 数值：数值：以以g/molg/mol为单位时为单位时，摩尔质量在数值上与该，摩尔质量在数值上与该 物质的相对分子质量或相对原子质量相等物质的相对分子质量或相对原子质量相等摩尔质量摩尔质量M =M =质量质量m m物质的量物质的量n nH H2 2O O的摩尔质量是的摩尔质量是 。NaClNaCl

11、的摩尔质量是的摩尔质量是 。NaNa+ +的摩尔质量是的摩尔质量是 。H H2 2S0S04 4的摩尔质量是的摩尔质量是 。NaOHNaOH的摩尔质量是的摩尔质量是 。HOHO- -的摩尔质量是的摩尔质量是 。18g/mol58.5 g/mol23 g/mol练习：练习：98g/mol40 g/mol17 g/mol试试看：试试看：2 2、NaOHNaOH的摩尔质量是的摩尔质量是 ，1mol NaOH1mol NaOH的质量是的质量是 ，1.5mol NaOH1.5mol NaOH的质量是的质量是 。 1 1、1mol H1mol H2 2的质量是的质量是 ； 1mol H1mol H2 2O

12、O的质量是的质量是 ； 1mol Cl1mol Cl2 2的质量是的质量是 ；40g/mol40g/mol40g40g60g60g2 2克克1818克克7171克克3、 1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。 147g147g96g96g3 36 63g3g4、 0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为 ，这个物质的相对分子质量_ 108g.mol108g.mol-1-1108108例例1 124.5g H24.5g H2 2S0S04 4的物质的量是多少的物质的量是多少? ?HH2 2S0S04 4的相对分子质量为的

13、相对分子质量为9898。摩尔质量为。摩尔质量为98 98 g gmolmol-1-1， n(Hn(H2 2S0S04 4) = m(H) = m(H2 2S0S04 4)/M(H)/M(H2 2S0S04 4) )=24.5g/ 98 g=24.5g/ 98 gmolmol-1-1答：答：24245 g H5 g H2 2S0S04 4的物质的量为的物质的量为0 025 mol25 mol= = 0 025 mol25 mol解：解：71 g Na71 g Na2 2S0S04 4中含有中含有NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物质的量是多少的物质的量是多少? ?解：解：NaNa2 2S

14、0S04 4的相对分子质量为的相对分子质量为142 142 n(Na n(Na2 2S0S04 4)= m(Na)= m(Na2 2S0S04 4)/M(Na)/M(Na2 2S0S04 4) ) =71g/142 g =71g/142 gmolmol-1-1 =0 =05 mol 5 mol 1mol Na 1mol Na2 2SOSO4 4中含中含2 mol Na2 mol Na+ +、l mol l mol SOSO4 42-2-。则。则NaNa+ +的物质的量为的物质的量为l mol,SOl mol,SO4 42-2-的物的物质的量为质的量为0 05 mol5 mol。例例2 2答：答

15、：71g Na71g Na2 2S0S04 4中含有中含有NaNa+ +的物质的量为的物质的量为l moll mol，SOSO4 42-2-的物质的量为的物质的量为0 05 mol 5 mol 例例3 3已知，一烧杯中水的质量是已知，一烧杯中水的质量是54g54g，现，现在大家能算出里面所含的水分子的个数吗在大家能算出里面所含的水分子的个数吗? ? n n(H(H2 2O)O) m m （HH2 2OO）/ / MM （H H2 2O O） 54g/ 18 g54g/ 18 g mol mol-1-1 3 mol3 mol解：解：N N(H(H2 2O)O)n n N NA A 3 36.02

16、6.0210102323 1.8061.80610102424（个）（个）物质的量 (n)微粒数微粒数（N） 质量质量（m）体积（V）NANAMM二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积总结总结:物质的量 (n)微粒数微粒数（N） 质量质量（m）体积（V）NANAMM二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积回忆回忆:二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积科学探究科学探究: P: P1313 问题问题1 1结论：结论：在相同温度和压强下，在相同温度和压强下， 1molO1molO2 2和和H H2 2所占的体积所占的体积相等相等。物质名称物质名称物质的量物质的量 molmol摩尔质量摩尔质量gmolgmol-1-1密

17、度密度gLgL-1-1体积体积L LH H2 21 12.0162.0160.08990.0899O O2 21 132.0032.001.4291.42922.422.422.422.4 标准状况标准状况( (温度为温度为00，压强为，压强为101KPa)101KPa)下，下， 1molH2 2 、O2 2的体积的体积结论：在标准状况下，结论：在标准状况下， 1mol1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积都约为都约为22.4 L L。物质名称 物质的量 mol摩尔质量gmol-1密度gcm-3体积cm3Fe(s)1567.8Al(s)1272.7H2O（l）1181H2SO4(l)19

18、81.837.2101853.6请同学们计算填写下表： 结论：在相同在相同条件下条件下,1mol,1mol不同的固态或液态物质，体积不同。不同的固态或液态物质，体积不同。200C几种1mol固体、液体的体积(V=m/)物质体积大小跟哪些因素有关呢？物质体积大小跟哪些因素有关呢？1、粒子的大小、粒子的大小2、粒子的数目、粒子的数目3、粒子之间的距离、粒子之间的距离紧密堆积紧密堆积疏松放置疏松放置（1 1）微粒数目）微粒数目（2 2）微粒大小）微粒大小（3 3）微粒间的平均距离）微粒间的平均距离结论：结论：影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素固体、液体粒子间紧密堆积，粒子之间距离较小。固体

19、、液体粒子间紧密堆积，粒子之间距离较小。固体物质固体物质液体物质液体物质分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 1001 mol H2O (g) (3.063.0610104 4 mL)(体积扩大体积扩大1700倍倍)01 mol H2O( 1818 mL)对于对于1mol1mol的水从液态变成气态以后的水从液态变成气态以后从微观角度分析从微观角度分析,决定决定1mol物质体积的三个因素物质体积的三个因素 因素因素状态状态粒子个数粒子个数粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气体气体 定值定值主要因素主要因素次要因素次要因素定值定值次要因素次要因

20、素主要因素主要因素（1）微粒数目）微粒数目（2）微粒大小）微粒大小（3）微粒间的平均距离）微粒间的平均距离结论：结论：影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素 气体分子间的平均距离受哪些因素的气体分子间的平均距离受哪些因素的影响？影响？气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？1.1.温度温度固固体体液液体体2.2.压强压强固固体体气气体体 温度、压强相同时，温度、压强相同时，气体分子之间的平均距气体分子之间的平均距离可以看成是离可以看成是相等相等的，所以的，所以1mol1mol任何气体占有任何气体占有的体积相同的体积相同二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1 1、定义：

21、、定义：单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积 2 2、符号：、符号：VmVm3 3、常用单位：、常用单位：L/molL/mol（L.molL.mol-1-1) )或或mm3 3/mol(/mol(mm3 3.mol.mol-1-1) )特例：标准状况下，气体摩尔体积特例：标准状况下，气体摩尔体积约为约为22.4L/mol22.4L/mol即即 Vm=Vm=V Vn n小结小结体积约占体积约占22.4L22.4L结论结论条件：条件：标准状况标准状况对象：对象：任何气体任何气体物质的量：物质的量：1mol1mol理解要点：理解要点：结论：结论：温度、压强相同时温度、压强相同时，

22、气体摩尔体积约为定值，气体摩尔体积约为定值 1.相同物质的量的固体和液体的体积并不相同物质的量的固体和液体的体积并不相同相同,其主要原因是其主要原因是( ) A.粒子大小不同粒子大小不同 B.粒子质量不同粒子质量不同 C.粒子间距不同粒子间距不同 D.离子数量不同离子数量不同. 2.气体体积大小跟下列因素几乎无关的是气体体积大小跟下列因素几乎无关的是( ) A.气体分子数目气体分子数目 B.温度温度 C.压强压强 D.分子直径分子直径AD1. 标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质对象应是气体）（错，物质对象应是气体）2. 1mol气体的

23、体积约为气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件（错，应标明条件标准状况）标准状况）3. 标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与气体分子种类无关）（对，气体体积与气体分子种类无关）4. 22.4LH2的物质的量一定大于的物质的量一定大于11.2LH2。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体摩尔体积为标准状况下，气体摩尔体积为22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，只有在标准状况下，1mol气体的体积才可能

24、约为气体的体积才可能约为22.4L。（错，不一定）（错，不一定）下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol水和水和1molH2的体积的体积都约是都约是22.4L；（B）2gH2和和44gCO2的体积相等；的体积相等；（C）1mol某气体的体积为某气体的体积为22.4L，则该气体一，则该气体一定处于标准状况；定处于标准状况；（D）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的的物质的量相等。量相等。D 在标准状况下在标准状况下:（1）0.5molHCl占有的体积是占有的体积是 。（2）33.6LH2的物质的量是的物质的量是 。（3）16

25、gO2的体积是的体积是 。 （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子个数分子个数是是 。11.2L1.5mol11.2L26.021023个个阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在在相同的温度和压强相同的温度和压强下，下，相同体积相同体积的任何的任何气体气体都含都含相同数目相同数目的粒子（相的粒子（相同物质的量）。同物质的量）。111222VnVnNN在同温同压下：4.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律=m / V =M / Vm ， 标准状况下标准状况下=M / 22.4同同T、同、同P时时 1 / 2 = M1 / M2同同T、同、同P时时，气体的密度与气体的摩气体的密度与气体的摩尔质量成正比尔质

26、量成正比利用根据PV=nRT的气态方程推导) 1、同T、同P 、同V ： m1 : m2 = M1 : M2 2、同T、同P： V1 : V2 = n1 : n2 3、同T、同P： 1 :2 = M1 : M2 4、同T、同P、同m： V1 : V2 = M2 : M1 5、同T、同V： P1 : P2 = n1 : n2物质的量 (n)微粒数微粒数（N） 质量质量（m）体积（V）NANAMM总结总结: VmVm VmVm某矿泉水标签某矿泉水标签某酒标签某酒标签某人的体检指标某人的体检指标思考：思考： 以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方

27、法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？1、物质的量浓度、物质的量浓度-定义：定义： 物质的量浓度物质的量浓度用来表示用来表示单位体积溶液里所含溶单位体积溶液里所含溶质质B B的物质的量，的物质的量，也称为也称为B B的物质量浓度。的物质量浓度。-公式：公式：-单位：单位：常用常用 mol/L(molmol/L(molL L-1-1) )有时用有时用mol/mmol/m3 3(mol(molmm-3-3) ) mmol/L(mmolL-1)C CB B = = n nB BV V（aqaq）三、物质的量三、物质的量在化学实验中的应用在

28、化学实验中的应用a.a.溶液中含溶液中含1molKOH1molKOH，KOHKOH的物质的的物质的 量浓度是量浓度是1mol/L1mol/L。 ( ) ( ) b. 1Lb. 1L溶液中含溶液中含1molKOH1molKOH，KOHKOH的物质的的物质的 量浓度是量浓度是1mol/L1mol/L。 ( ) ( ) c.1molKOHc.1molKOH溶于溶于1L1L水中水中,KOH,KOH的物质的的物质的 量浓度是量浓度是1mol/L1mol/L。 ( )( )d.d.溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度溶质的质量相同，溶液的物质的量浓度 相同。相同。 ( ) ( ) e. e. 溶质的物质的量

29、相同溶质的物质的量相同, ,溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓 度相同。度相同。 ( ) ( ) 判断正误判断正误2 2、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制) )L L( ( ) )molmol( () )molmol/ / L L( (溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量= =MVmV Mm VnC 称量称量容量瓶容量瓶实验所需仪器实验所需仪器 容量瓶容量瓶（视频）（视频）容量瓶容量瓶细颈、梨形的平底玻璃瓶细颈、梨形的平底玻璃瓶, ,瓶口瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

30、配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上容量瓶上有刻线而无刻度有刻线而无刻度用来配制一定体积浓用来配制一定体积浓度准确的溶液度准确的溶液常用的有常用的有100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml、1000ml1000ml等等1. 1. 用途：用途：2. 2. 构造：构造：3. 3. 特点：特点：4. 4. 规格：规格：容量瓶的使用容量瓶的使用要检查是否漏水要检查是否漏水不能在容量瓶中进行溶解、稀不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应释的操作或进行化学反应应洗净、凉干、垫纸。不应洗净、凉干、垫纸。不能长期存放溶液能长期存放溶液注意

31、事项：注意事项：使用前：使用前：使用时：使用时：使用后：使用后： 阅读阅读: P15 : P15 实验实验1-51-5总结配制一定物质的浓度的溶液步骤？总结配制一定物质的浓度的溶液步骤？1 1）. . 计算：计算：固体物质计算质量，液体物质计算体积固体物质计算质量，液体物质计算体积2 2）. . 称量：称量：固体用托盘天平称（估读到固体用托盘天平称（估读到 0.1g)0.1g)。液体用量筒量（估读到液体用量筒量（估读到 0.1ml)0.1ml)。3 3）. . 溶解：溶解：用适量的水在小烧杯中溶解，用玻棒搅拌。用适量的水在小烧杯中溶解，用玻棒搅拌。配制一定物质的浓度的溶液步骤（视频）配制一定物

32、质的浓度的溶液步骤（视频）4 4）. . 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5 5）. . 洗涤洗涤洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，保证溶次，保证溶质全部转移到容量瓶中。并振荡。质全部转移到容量瓶中。并振荡。6 6）. . 定容定容7 7）. . 摇匀摇匀8 8）. . 装瓶贴签装瓶贴签先加水，至距离刻度先加水，至距离刻度1 12cm2cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。实例：实例： 需要称量的氯化钠的质量需要称量的氯化钠的质量：1 1）. .计算计算如何配制如何配制100mL0.1mol/LNaCl10

33、0mL0.1mol/LNaCl溶液？溶液？mm (NaCl) = 0.1L (NaCl) = 0.1L 1 mol/L 1 mol/L 58.5 g.mol 58.5 g.mol-1-1 = 5.85g= 5.85g（4 4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序NaOHNaOH能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？为什么？应如何操作？2 2）. . 称量称量注意事项：注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大）两个托盘上各放一张大 小相同的称量纸小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则

34、）称量时遵循左物右码的原则（5 5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考3 3）. . 溶解溶解不能在容量瓶中溶解。不能在容量瓶中溶解。除了烧杯外还需要哪些仪器？除了烧杯外还需要哪些仪器？应在小烧杯中进行应在小烧杯中进行 因为在容量瓶上标有温度和体积，这因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂准确，严重时

35、还可能导致容量瓶炸裂注意事项：注意事项：玻璃棒玻璃棒思考思考4 4）. . 转移转移 容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面将烧杯中的氯钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的氯钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。涤用过的烧杯和玻璃棒。用玻璃棒引流用玻璃棒引流思考：思考：5 5）. . 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 2

36、3 3次，次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。洗涤液要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的 “自然残留液自然残留液”操作操作思考：思考：使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配6 6）. .定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度1 12cm2cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制，不能，否则浓度变稀必须重新配制，不能，否则浓度变稀操作操作思考：思考：7 7）. . 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。操作：操作