广东省增城市2013届高三化学毕业班调研测试试题新人教版

1、2013 届增城市高中毕业班调研测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用 2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用 2B 铅笔将试卷类型（A 填涂在答题卡相应位置上。2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡

2、的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题 4 分，共 64 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。7.下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B. 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CQ 和 H2OD. 溴乙烷与 NaQH 的乙醇溶液共热生成乙烯&能在水溶液中大量共存的一组离子是A. K+ 14、NQ、SiQ32一B.、NH*、Al3+ SQ2C. Fe2+、H+、CIQ-、SQ2D.Al3+、M

3、g+、SQ2、CQ29.下列对教材中有关数据的叙述不正确的是A. 利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B.通过比较溶度积常数（Ksp）与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积（Qc）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C. 利用溶液的 pH 与 7 的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D. 根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别10.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，18 克 HO 含有 2NA个氢原子B.1mol的 Cl2与足量的 NaQH溶液反应转移的电子数为22C.1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为3 N

4、AD.0.5mol/L 的 N&CQ 溶液中含有的 CQ2数目小于 0.5 NA11.某温度下，0.1mol L-1NaHCQ 溶液 pH=10,下列判断正确的是IV-4-1A. c(OH )=10 mol LB. 加入少量 NaOH 固体，c(Na+)和 c(HCO)均增大C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+ 2D. c(Na )= c(HCO3)+ c(CO3) +c(H2CO)12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是为：Pb+ PbO + 4H+ 2SO2=2PbSO+ 2H2Q下列有关说法正确的是A. K 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能

5、B. K 与 N 相接时，向负极区迁移C. K 与 M 连接时，所用电源的 a 极为负极D. K 与 M 相接时，阳极附近的 pH 逐渐增大二、双项选择题：本题包括 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6 分，只选 1 个且正确得 3 分，错选、不选得 0 分。22.短周期元素 R、T、Q W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中元素T 所处的周期序数与族序数相等，是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：TQRB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQD. 含 T 的盐溶液一定显示酸性23.下列实验装置设计正确、

6、且能达到目的的是RTQWHbSQ 溶液。 已知放电时电池反应IVA.实验 I :检查装置的气密性nB. 实验 II :测定未知盐酸的浓度C. 实验 III :制取并观察 Fe(0H)2沉淀D.实验 IV :配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 三、非选择题：本题包括 11 小题，共 182分。30.( 16 分)2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化 得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。回答以下问题：(1 )龙胆酸甲酯的分子式为 _ ,它的含氧官能团名称为、。(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是(填字母)。A.能发生消去反应B .与 FeCb 溶液作用显紫

7、色(3) 龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。(不用写反应条件)(4)_写出满足下列条件的龙胆酸 的一种同分异构体的结构简式 _。1能发生银镜反应；能使 FeCb 溶液显色；酯类。(5)已知 X 及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的GH8为纯净物:写出 B 生成 C 的化学方程式 _ ，它的反应类型是 _反应。31.(16 分)尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：-12NH3(g)+CO2(g) = NHCOONH) H=-117kJ?molNH2COOINH)- (NH2)2CO(g)+H2O(g) H=+15kJ?mol-1(1) 由氨气和二氧化

8、碳合成尿素的热化学方程式是： _(2)第一步反应在 11.1Mpa、160C 的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳条件下反应速率较慢，转化率也较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于（填“第一步”或“第二步”）（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。A 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B u正（NH3）=2u逆（CQ）C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总质量不随时间而变化（4）第一步反应生成了 1mol 氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如下图所示

9、:反应时间/h在 180OC 的条件下，P2_P3（填“ ”、“,=(每空 2 分，共 4 分) 由图知，平衡时 NHCOONH 勺转化率为 60%-1NH2COONH) -(NH2)2CO(g)+H2O(g) H=+15kJ?mol_4初始浓度/mo1 L:00过程如下:(3)(4)OH O. ：-OCHOH或其他合理答案2 分)（2 分）氧化（2 分）CHpH +迅0 +(3 分)平衡浓度 /mol L ：0.6/20.6/2(2-1-12-2K=c(NH2)2CO?c( HzC)=0.3mol?L x 0.3mol?L =0.09mol ?L(2 分，数值 1 分，单位 1 分)32.（

10、16 分）（1 ）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等（每空 2 分，共 4 分）（2） Fe（OH）3沉淀；（2 分）过量的硫酸与 Fe（OH SQ电离出来的 OH 中和，使电离平衡向右移 动 （3分（3） 2FeSO+2NaNQ+H2SQ = 2Fe （OH SQ+NstSQ+2NOT（3 分）（4） 蒸发浓缩、冷却结晶；（2 分）；取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中， 滴加几滴 BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净（利用焰色反应检验Na+也给分）（2 分）33.（16 分）（1） HSO （写 SQ 也可）（1 分）（2）（每空 2 分，共 10 分）实验步骤预期现象和结论步骤 1:取少量前面得到的固体物质于试管 中，加入足量盐酸若滤渣不完全溶解，证明酸雨中含有HSQ（不能作为 HSO 存在的依据，现象不明显）步骤 2 :取适量滤液于一洁净的试管中，先