人教版九上化学知识点总结

1、WORD格式.初三化学上册考点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点 1近代化学理论的建立3 页原子、分子理论：由道尔顿英国人、阿伏加德罗意大利建立了原子分子理论。元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869 年俄国人发现。考点 2.化学研究的对象4 页化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学。第一单元走进化学世界考点 1物理变化、化学变化 7 页 8 页物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的根本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

2、化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点 2物理性质、化学性质 8 页物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性挥发性吸附性导电性导热性延展性等。化学性质：在化学反响中表现出来的性质。包括：可燃性氧化性复原性毒性稳定性酸性碱性腐蚀性等。例O2能使带火星的木条复燃； CO能使澄清的石灰水变浑浊。2考点 3蜡烛及其燃烧的探究 12 页实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释点观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色：乳白

3、色状态：固态燃用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水前用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层 ( 外焰、内焰、焰心 ) ，石蜡具有可燃性，其火焰分三层内焰最暗燃取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s火柴杆接触外焰局部变黑外层温度最高，加热用的是外焰着后取出时用一枯燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡熄将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再灭用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧汽化，而后燃烧后考点 4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究14 页实验探究

4、步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体集气瓶中的水排出，集气瓶内充呼出的气体难溶于水在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放满气体在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取气体无色呼出的是无色的气体，密度比空出正放于桌上气大探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰水没有人呼出气体中含有较多的二向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内氧化碳中，各滴入几滴石灰水，振荡石灰水变浑浊将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶燃烧木条在空气集气瓶中持续人呼出气体中含有较少的氧中燃烧一会熄灭；燃烧木

5、条在呼出气气体集气瓶中立即熄灭取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水另一块玻璃片比拟蒸气考点 5化学实验室常用仪器的名称和作用见课本附录 151-152 页考点 6药品的取用 18 页识记化学实验室危险化学品图标。18 页药品取用的根本原那么。取用药品“三不原那么：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。节约原那么：取用药品应严格按规定用量。假设无说明，取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩药品“三不一指定原那么：既不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取

6、用固体药品：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镊子夹取。小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽“一横二送三直立；块状或密度大的金属，用镊子“一横二放三慢竖。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.液体药品的取用少量用胶头滴管滴加法。方法是将滴管“垂直悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。大量液体倾倒法从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。定量液体量取法。量液时量筒必须放平，倾倒液体到

7、接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视那么读数偏大，仰视那么读数遍小。考点 7 物质的加热 20 页酒精灯的使用“两查三制止酒精灯内的酒精量不少于1/3, 不超过酒精灯容积的2/3 ；三制止：制止向燃着的酒精灯内添加酒精；制止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，制止用嘴吹灭。 可以直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等；垫上石棉网加热仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热仪器：量筒、集气瓶、水槽等。给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品

8、部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45 度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3 ，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点 8仪器的连接22 页1. 玻璃管用水润湿，再转动插入2. 检查装置气密性方法： “手握观气泡，松开看水柱。考点 9 仪器的洗涤 23 页玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气考点 1测定空气中氧气体积分数(27 页 )实验现象：红磷燃烧产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5 体积。实验结论：空气由氧气和氮气组成，

9、其中氧气约占空气总体积的1/5 。实验中小于1/5 原因：装置漏气；红磷量缺乏；未等白烟完全消失就翻开弹簧夹。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。考点 2空气的主要成分和组成27 页空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%094%003%0 03%考点 3混合物和纯洁物27 页纯洁物：只由一种物质组成。如氮气N2、氧气 (O2) 、二氧化碳 CO2等是纯洁物。混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物

10、质混合，是混合物。考点 4空气是一种珍贵的资源28 页1. 氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途化学性质化学性质比拟活泼：氧化性。物理性质：无色供应呼吸:如潜水、医疗急救、登山；支持燃烧：氧气无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大炼钢、气焊以及和宇宙航行等化学性质：化学性质不活泼根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作氮气物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小的气体冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等化学性质：很不活泼惰性气体利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯稀有气体物理性质：无色无味，通电时能发出不同颜色光的气体的电光源；用于激光技术，制造低温环境等考点 5 空气

11、的污染及防治 30 页空气中的有害物质：有害气体二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；烟尘可吸入颗粒物PM2.5空气污染的危害：损害人体XX，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。城市空气质量日报、预报：目前计入空气污染指数的工程：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点 6 氧气的化学性质 33-34页氧气与一些物质反响时的现象、化学方程式及注意点见下表物质反响现象在O2中燃烧化学方程式注意发出白光点燃盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中木炭放出热量C + O 2= CO

12、2发出蓝紫色火焰空气中燃烧发出淡点燃硫的用量不能过多，防止空气造成污染硫蓝色火焰生成有刺激性气味的气体S + O 2= SO2放出热量红磷暗红产生大量白烟生成白色固体点燃此反响生成的P2O5为白色固体，现象应描述放出热量为白烟4P + 5O 2= 2P 2O5专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.发出耀眼的白光生成白色固体镁条放出大量的热量点燃2Mg + O2= 2MgO剧烈燃烧火星四射生成黑色固体预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，铁丝放出大量的热量点燃炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧3Fe + 2O 2 =Fe3O4氧气的化学性质比拟活泼，能与多种物质发生化学反响，具有氧化性。

13、考点 7化合反响、氧化反响、缓慢氧化35 页化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。它属于根本反响类型。氧化反响：物质跟氧发生的反响。它不属于根本反响类型。化合反响与氧化反响的关系：化合反响不一定是氧化反响，氧化反响也不一定是化合反响。有氧气参加的化合反响，同时也一定是一个氧化反响。缓慢氧化：有些氧化反响进展得很慢，不容易被发觉，这种氧化反响叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点 8氧气的实验室制法3 种 (37-39 页)药品：高锰酸钾( 见图 ) 过氧化氢与二氧化锰氯酸钾与二氧化锰。反响原理：MnO 212KMnO= K M

14、nO + MnO+ O 22HO= 2H O + O424222222MnO 232KClO3= 2KCl + 3O 2实验装置：包括发生装置和收集装置收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：查装定点收离熄检查装置的气密性；将药品装入试管中，试管口放一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；注意：试管口应略向下倾斜点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气当导管口产生连续、均匀的气泡时才开场收集；收集完毕，将导管移出水槽；熄灭酒精灯。这样做的目的是

15、：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点 9催化剂和催化作用39 页催化剂是指在化学反响中能改变其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点 10 分解反响 (39 页 )一种物质生成两种或两种以上物质的反响。分解反响属于化学反响的根本类型。考点 11氧气的工业制法别离液态空气物理变化第三单元物质构成的奥

16、秘考点 1分子50页1. 分子的根本性质48-49页分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质一样，不同种物质的分子化学性质不同。 2. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质如颜色、状态等是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。分子的内部构造在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构

17、成化合物的分子。考点 2 原子 50 页概念：原子是化学变化中的最小粒子。化学反响的实质：在化学反响中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金、汞等由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点 3运用分子、原子观点解释有关问题和现象50 页物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.纯洁物和混合物由分子构

18、成的物质纯洁物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点 4原子的构成53 页构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子原子核中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点 5核外电子的分层排布 54页电子排布分层排布共 7 层：第一层不超过 2 个；第二层不超过8 个；最外层不超过8 个。每层 2n2个，n 表示层数原子构造示意图：记住 1-20 号会画含义：以镁原子构造示意图为例质子数原子的最外层电子数与元素的分类、

19、化学性质的关系最外层上有 2元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质原子核+122 8 2个电子稀有气体元素8 个氦为2 个相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4 个易失去最外层电子不稳定第一电子层非金属元素一般多于4 个易得到电子不稳定 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。原子最外层电子数为 8氦为 2的构造称为稳定构造。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数考点 6离子 55 页定义：带电的原子或原子团。分类阳离子：带正电荷的离子，如+2+阴离子：带负电荷的离子，如-2-Na 、 MgCl、 O离子符号表示的意义：表示

20、离子或一个离子，如：Mg2+表示镁离子或一个镁离子2+右上角“ 2表示每个镁离子带两个单位的正电荷2Mg前面“ 2表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数系数表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号或原子团右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“ 1省略不写。如：阳离子： H+、Na+、Ca2+、 Al 3+等阴离子： Cl -、S2-等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团属于离子：2-硫酸根离子CO2-碳酸根离子NO-OH-NH+SO 433硝酸根离子氢氧根离子4 铵根离子考点 7

21、相对原子质量56 页相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12 。表达式： Ar= 其他原子的质量 / 碳 -12 的质量× 1/12 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点 8元素 59 页元素的定义：质子数一样即核电荷数的一类原子的总称。元素的种类由核电荷数即核内质子数决定。地壳中含量列前四位的元素( 质量分数 ) ：氧硅铝铁，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点 9物质组成、构成的描述60 页物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由

22、粒子分子、原子、离子构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。考点 10元素符号 61页元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、 S、 C、P 等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写即“一大二小，如： Ca、Na、Mg、等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H表示氢元素2H：只表示二个氢原子表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H 不能

23、说成二个氢元素。考点 11元素周期表简介62 页元素周期表的构造周期表每一横行叫做一个周期，共有7 个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16 个族 8、 9、10 三个纵行共同组成一个族。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.第四单元自然界的水考点 1保护水资源68 页保护水资源的措施： 节约用水防止水体污染水体污染的主要因素：工业废水农业上农药、化肥的不合理施用生活污水防止水体污染的措施：工业污水处理达标排放合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再排放考点 2生活用水的净化74 页生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。净化方法4 种静置沉淀：利用难溶物的重

24、力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：别离固体和液体物质。吸附：除去一些臭味的、可溶性的杂质。蒸馏：可除去各种杂质自来水厂净化过程：原水静置絮凝沉淀反响沉淀过滤吸附消毒生活用水考点 3过滤75页过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。过滤操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁中间不要留有气泡，以免影响过滤速度二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点 4硬水及其软化76 页硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的

25、水。河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，假设水易起浮渣、泡沫少的为硬水，反之为软水。 3. 硬水软化的方法：煮沸；蒸馏考点 5 玻璃棒的使用 76 页引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。搅拌：用于加速物质溶解或物质蒸发时防止液体受热不均而飞溅。蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。转移：将药品转移到指定的容器。考点 6 制取蒸馏水77 页过程与装置见课本图4-20 和图 4-21冷凝管内的水流方向是从下而上逆流，是为了提高冷凝效果。蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。简易装置中导气

26、管很长起冷凝作用。考点 7 水的组成 80 页水的电解实验正氧负氢，氢2氧 1实验现象：正、负电极上都有气泡产生；一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为12。检验：用燃着的木条伸入正极试管中，木条燃的更旺；负极试管的气体能燃烧呈淡蓝色火焰；实验结论：水在通电的条件下，发生分解反响产生氢气和氧气。通电2H2O =2H2+ O2水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反响中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点 8 单质、化合物、氧化物81 页单质：由同种元素组成的纯洁物。例氢气、氧气、氮气、硫、铁、氦、氖等化合物：由不同种元素组成的纯洁物。例二氧化碳、水、氧化铁、高锰酸钾、氯酸钾等氧化物 ; 有两

27、种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、过氧化氢、氧化铁、二氧化锰等考点 9 物质的简单分类81 页物质分为混合物和纯洁物，纯洁物有包括单质和化合物。考点 10化学式83页化学式的定义：用元素符合和数字组合表示物质组成的式子。2. 化学式的写法A单质稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成用元素符号来表示。例铁、硫、氦化学式就用Fe,S,He 表示。双原子分子的化学式，元素符合加原子个数2右下角。如：氢气 H2，氧气 O2，氮气 N2，氯气 Cl 2。B化合物正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点考前须知一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排

28、列顺序以及原子个数角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式的涵义以 CO为例说明2宏观上表示一种物质：表示二氧化碳。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观上表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点 11化合价 85 页元素化合价的表示方法：+-1+-2化合价用 +1、+2、+3、-1 、-2 表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl 、 Mg 、 O。+2专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.2. 离子与化合价转化：如离子 Mg2+Mg+2

29、2+-22-中数字的含义。3.Ca与 Ca，S与 S-2Ca 表示钙元素显 +2 价或钙元素的化合价为+2 价； S表示硫元素显 -2 价。Ca2+表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷；S2-表示 1 个硫离子带2 个单位的负电荷。4. 元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。、在单质中元素的化合价为零。5. 牢记常见元素的化合价 :( 口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫

30、都齐全，铜汞、二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。) 注意正二价为亚铁6. 常见根原子团的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号+-2-2-3-NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-37. 化合价的应用书写和检验化学式的正误；正价前，负价后；化合价标上头。先穿插，后约分；正负相加和为零。根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推XX际存在物质的化学式。考点 12 有关化学式的计算 87 页计算物质的相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比 =各元素的相对原子质量×原子个数之比计算物质中某

31、元素的质量分数物质中某元素的质量分数 =该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量× 100% 计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量 =某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量 / 各元素的相对原子质量之比第五单元化学方程式考点 1质量守恒定律94 页质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：六个不变：原子种类、数目、

32、质量不变，元素种类、质量不变，反响物和生成物总质量不变。一定改变：物质种类一定改变，分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变，元素化合价可能改变关键词的理解参加化学反响的，所给予物质不一定都参加反响，假设反响物有剩余，剩余的物质没有参加反响。所以必须强调 “参加化学反响，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。考点 2 化学方程式 96 页化学方程式的定义：用化学式来表示化学反响的式子。化学方程式提供的信息意义哪些物质参

33、加了反响反响物生成了哪些物质生成物反响条件反响物与生成物之间的质量比点燃反响物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法以C + O2= CO2为例质：碳和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳；量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反响，生成44 份质量的二氧化碳；粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。考点 3化学方程式的书写 100 页书写原那么：以客观事实为根底；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写反响物生成物化学式，中间短线相连；注：注明反响条件以及生成物的状态“或“。配：配平化学方程式；查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是改；将短横

34、线改为等号；否标了、标了是否恰当。考点 4根据化学方程式的计算102 页解题步骤及格式步骤：解设写找列算答一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式 m=V3单位换算： 1L=1000mL， 1mL=1cm专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.物质的纯度 =纯物质的质量 / 不纯物质的质量×100%不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度物质的纯

35、度纯物质的质量分数=1- 杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物考点 1碳的单质 106 页：金刚石 C、石墨60C、 C金刚石、石墨的物理性质和用途的比拟金刚石由碳元素组成石墨由碳元素组成硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒

36、面具、冰箱的除臭剂。同一种元素可以组成不同的单质。考点 2碳的化学性质(110 页 )常温下，碳的化学性质不活泼 ( 碳原子最外层有 4 个电子 ) 【古代字画经历几千年而不变色；档案资料一般用碳素墨水书写】碳的可燃性一样的反响物，因反响物的量不同，生成物不同充分燃烧点燃不充分燃烧2C+O点燃C + O 2 = CO22 = 2CO碳的复原性以木炭复原CuO为例用于冶炼金属高温高温现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。：C + 2CuO = 2Cu + CO 2 C + CO 2 = 2CO考点 3复原反响从得氧失氧的角度分析复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响叫复原反响。复原剂：在化学

37、反响中，得氧的物质叫复原剂。复原性：在化学反响中，物质夺取氧的性质叫复原性。考点 4实验室制取二氧化碳 113 页药品：XX石或石灰石、稀盐酸原理： CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO2注意： 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的 CO不纯混有氯化氢气体；不能用稀硫酸代替稀盐酸，2因为稀硫酸与CaCO3反响生成微溶于水的硫酸钙覆盖在XX石或石灰石的外表，阻止反响的进展；不能用Na2CO3或 CaCO3代替XX石或石灰石，因为 Na2CO3与稀盐酸的反响速度太快，不便于收集。发生装置：固 + 液不加热型收集装置：只用向上排空气法因为CO能溶于水，密度

38、比空气大2 CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么该气体为CO2。CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H 2O CO的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，那么已充满。这样做是利用 CO不能燃烧、不支持燃烧的性质。2高温2CO的工业制法： CaCO=CaO + CO232实验室制取 CO2的实验操作过程检查装置的气密性；装入XX石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗参加稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点 5 实验室制取气体的装置选择113-114页发生装置的选择依据固体和固体反响如： 2KMnO4=K2Mn

39、O4+MnO2+O2气体发生装置反响物的状态固体和液体反响如： CaCO+2HCl=CaCl +CO+H O3222MnO 2如： 2H2O2=2HO + O2反响条件是否需要加热、加催化剂等收集装置的选择密度比空气大向上排气法排空气法优缺点：纯度不高，需验纯；但较枯燥气体收集装置密度比空气小向下排气法排水法不易溶于水、难溶于水优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气考点 6实验室制取气体的一般设计思路和方法115 页药品的选择原那么：选择反响速度适中，价格廉价，来源广泛，污染少，实验平安，所制气体纯洁的药品。实验装置的设计：根据药品的状态和反响原理，以及反响条件设计装置。装置设计要简单，便于控制

40、和操作。考点 7二氧化碳的性质117 页二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；固体 CO2叫“干冰。二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳不供应呼吸二氧化碳能与水反响生成碳酸实验探究：参看课本P114实验 6-6 专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.化学方程式： CO2 + H 2O = H 2CO3碳酸不稳定， H2 CO3 = CO 2+ H 2O二氧化碳与石灰水反响现象：澄清的石灰水变浑浊CaCO3沉淀。化学方程式： CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2O此反响的应用： CO2气体的检验；长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质；刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿；建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土；鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜二氧化碳能与炽热的碳反响：CO高温2 + C =2CO考点 8二氧化碳对生活和环境的影响119 页二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等温室效应：由于二氧化碳的过多排放温室效应的危害全球变暖，两极冰川融化；海平面升高，淹没沿海地带；土地沙漠化，农业减产控制温室效应的措施减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用；开发利用太阳能、风能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点 9一氧化碳的性质 12