初三化学教学教案：质量守恒定律

1、初三化学教学教案：质量守恒定律质量守恒定律教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法(设问实验归纳总结练习)教学用具：实验41实验42中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出以下反响的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式;2. 实验室制取氢气的文字表达式;3. 表现氢气的复原性的文字表达式。实物投影：学生写出的三个文字表达式。思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息?(反响物、生成物及反响条件 ,定性说明化学反响)引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气?假设出现这样的

2、问题应该如何解决?学习了本章的内容 ,这样的问题就容易解决了。投影：第四章 化学方程式讲述：为了了解反响物和生成物质量之间的关系 ,我们先来看一个演示实验。投影：演示实验41 白磷的燃烧观察：实验现象 比拟：反响前后系统质量的变化实验操作：称量反响前系统的质量;点燃白磷;称量反响后系统的总质量实物投影：天平指针在反响前后保持一致。投影：实验分析：磷(P)+氧气(O2) 点燃 五氧化二磷(P2O5)讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变 ,因此可以得出以下结论：投影：M(P)+M(O2)=M(P2O5)学生实验42 氢氧化钠和硫酸铜的反响投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中;2.

3、称量反响前系统的总质量;3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合;4.称量反响后系统的总质量 ,并比拟质量的变化。学生分组实验 ,教师巡回指导。投影：实验分析：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH) 氢氧化铜(Cu(OH)2)+硫酸钠(Na2SO4)蓝色溶液 无色透明溶液 蓝色沉淀 无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论?M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知 ,化学反响中反响物和生成物质量之间有什么关系?投影：第一节 质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量

4、总和。M(反响物)=M(生成物)过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢?思考：是否所有的化学反响都遵守质量守恒定律?问题1：2g镁在空气中燃烧 ,生成的氧化镁的质量为什么不等于2g?问题2：10g氯酸钾加热后 ,生成氧气的质量为什么小于10g?学生讨论并解决问题1和问题2。投影：二、质量守恒定律的使用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反响三、质量守恒定律成立的原因：投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立?提示：从化学反响的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。学生讨论：以小组为单位进行讨论 ,讨论结束后各小组代表发言 ,综合讨论结果。讲述：以P+O2 点燃 P2O5为例。反响前后：改变分子种类不变元素种类、原子种类、原子个数投影： 改变 分子种类元素种类化学变化前后 不变 原子种类 质量守恒定律成立的原因原子个数三、课堂小结：1. 质量守恒定