专题二：金属非金属自由复习学案

1、高三化学自由复习专题2元素及其化合物一、2015年广东高考考试说明1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用（3）了解合金的概念及其重要应用2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响3以上各部分知识的综合应用二、知识要点（一） 常见金属及其化合物1. 金属单质及其化合物性质盘点2 Fe3和Fe2的鉴别方法归纳(1)直接观察颜色：Fe2的溶液呈 ，Fe3的溶液呈 。 (2)利用显色

2、反应(形成络离子)： (3)利用生成沉淀的颜色：有关反应的离子方程式： (4)利用Fe3的氧化性：有关反应的离子方程式： 有关反应的离子方程式： (5)利用Fe2的还原性：练习：(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：能与水剧烈反应的是_，反应的离子方程式：_。能与NaOH溶液反应的是_，反应的离子方程式：_；其中作氧化剂的是_。Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_。与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_。(2)上述四种金属的氧化物中：能用作供氧剂的是_，写出一个化学方程式：_。既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_，离子方程式分别为_，_。常温下为黑色固体的是_。(3)上述四种金属的

3、氢氧化物中：易在空气中被氧化的是_，现象_，反应的化学方程式为_。具有两性的是_。(4)上述四种金属形成的阳离子共有_种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_，检验Fe2的方法是_；其中氧化性最强的是_，它腐蚀金属铜的离子方程式为_。（二）非金属元素及其化合物的性质盘点1. 非金属元素及其化合物的性质盘点2 熟记重要规律和特性(1)常见无机酸的重要规律和特性重要规律：a最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3b证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H

4、2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOc强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。重要特性：aH2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。bHNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。c浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。d浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。e常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化

5、。f浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。gH2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。(2)常见漂白物质及漂白原理比较：漂白剂漂白原理变化类型是否可逆活性炭吸附有色物质物理变化可逆SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质化学变化可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物质化学变化不可逆3. 熟记下列重要反应的实验现象 (1)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（Fe3O4）。(2)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。(3)湿润的淀粉&

6、#173;KI试纸遇氯气：试纸变蓝。(4)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。(5)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(6)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。(7)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质(Na2O2)。(8)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。(9)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。(10)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。(11)加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。(12)加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。(13)无色试

7、剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显棕色，浓硝酸呈黄色。(14)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。(15)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。(16)向含Fe2的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。(17)向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。练习:(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：属于空气主要成分的是_，它们相互反应的化学方程式_。常用于自来水消毒的是_，它与NaOH溶液反应的离子方程式_，实验室制备该气体的化学方程式_。属于半导体材料的是_，其工业制取方法是_。 (2)在CO、CO

8、2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中属于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_。能与水发生氧化还原反应的是_，反应的化学方程式为_。能使品红溶液褪色的是_。光导纤维的主要成分是_，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_，_。 (3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：常温下能使Fe、Al钝化的是_。实验室常用作干燥剂的是_，中学常见气体中不能用其干燥的是_。常用于清洗试管内壁上银镜的是_，反应的离子方程式：_。见光易分解的是_，反应的化学方程式：_。 (4)在H2O2、NH3、HCl中：被称作绿色氧化剂的是_，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_。水溶液呈碱性的是_，列举两种实验

9、室制取该气体的方法_，_。常温时能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式_。NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：_。综合练习:1 下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2 下列说法不正确的是()A用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子数为6.02×1023B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D铝热反应可生成铁，工业上可用该反应冶炼铁3 下列实验的现象与对应结论均正

10、确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强酸性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应4 （双选）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，溶液为红色Ca(ClO)2溶

11、液D通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液5 下列说法正确的是()A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6 下列有关金属及其化合物的说法正确的是()AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应

12、的碱7 下列有关化学实验的叙述正确的是()A因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液8 下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温

13、下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强高三化学自由复习专题2参考答案二、知识要点（一） 常见金属及其化合物2.（1）浅绿色，棕黄色（3）Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe33OH=Fe(OH)3（4）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2练习：答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2 Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O 2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3 Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Al2O3Al2O36

14、H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O FeO、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变血红Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2（二）非金属元素及其化合物的性质盘点3. 练习：（1）答案N2、O2N2O22NO Cl2Cl22OH=ClClOH2O MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O SiSiO22C2COSi（2）答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2 NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2 Si

15、O2SiO24HF=SiF42H2O SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（3）答案浓硫酸、浓硝酸浓硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O浓硝酸4HNO34NO2O22H2O（4）答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl与消石灰共热法浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl或NH3、HNO3NH3HNO3=NH4NO34NH35O24NO6H2O或NH3、HNO3NH3HNO3=NH4NO3综合练习：1.答案B 解析A项，SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，正确。B项

16、，H2SO4能和水垢反应，但生成的CaSO4微溶，由一种微溶物转化成另一种微溶物，并没有被除去，应选取盐酸或醋酸，错误。C项，2CSiO22COSi，正确。D项，HCl遇NH3产生白烟NH4Cl，正确。2.答案D 解析A项中Cl2与Ca(OH)2的反应是歧化反应；B项中NO酸性条件下具有强氧化性，可以氧化铜；C项中溴水褪色，是因为Br2被SO2还原为Br；D项中铝比铁价格高，不经济，错误。3.答案C 解析A项，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；膨胀，说明有气体生成，证明浓硫酸有强氧化性，错误。B项，常温下，将Al放入浓硝酸中，Al片钝化，该钝化过程包含化学反应，错误。C项，2Na2CH3CH2OH

17、2CH3CH2ONaH2，正确。D项，4H2O(g)3FeFe3O44H2，粉末应变黑，错误。4.答案BC 解析通入CO2，澄清的石灰水产生白色沉淀CaCO3，当CO2过量时CaCO3又会溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加NaOH溶液时OH会中和HCO重新生成CaCO3沉淀，A项正确。二氧化碳和水与硅酸钠反应生成不溶性的原硅酸，二氧化碳过量时，原硅酸不溶解，故B项错误。HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项错误。SO2通入CaCl2溶液中，亚硫酸电离的SO离子浓度太小，不能产生沉淀，再通入氨气时，氨气与亚硫酸反应使SO离子浓度增大，可产生CaSO3沉淀，D项正确。5.答案A解析光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。6.答案A 解析工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制取铝，A正确；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同，B错；KSCN是检验Fe3的试剂，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用铁粉，C错；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能