非金属及其化合物知识点总结

1、非金属及其化合物知识点总结非金属及其化合物知识点总结、教学考试要求:< 一 >课程标准:以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境 护的意义。通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合 物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 保<二 > 考纲要求:2.1. 硅元素及其化合物： 氯元素及其化合物：(1)（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。 了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。3. 氧、 硫元

2、素及 其化 合4. 氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应 用。（1） 了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）掌握氨气的实验 室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法 ）、考点梳理第一节无机非金属材料的主角硅考点一 碳、硅单质的性质及用途1 单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态:游离态和化合态化合态物理性质金刚石：熔点高、 硬度大石墨： 硬度小、电的良导 体灰黑色固体， 有金属光泽、 熔点高硬度 大，有脆性用途金刚石用于制造半导体材料和 合金材料切割

3、刀具， 石墨用于制造电极、铅笔芯2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。与獄化竺乞兀+2F色d 輕山+4Ff 上t -X+ Si( 巴巴 S + 2(X) f浓 Hh C + 2H,StJ4(®)C<)? f + _ _与强氧化血h t十2日乙性酸反应 jfe HNCc-|_ 1HNC1, (IJe) - ClJj f 十4N(1 * +2H.Cfife* si + 5 -SKX右非金属 单质反应Si+ 2F；SiFi Si 十 2Cb 竺-SiCl4与氢薇酸反炖：吕i + 4FIF SiF+ m2 f考点二碳、硅的氧化物1一氧化碳(1) 物理性质：无色气体，有毒，

4、不溶于水。还(2) 化学性质：燃烧：2C0 + O2=2CO2 原 CuO : CO + CuO=Cu + C02。2. 二氧化碳和二氧化硅的比较二買此桩(95)二氧化欣(CU它同网叫1洋跆押*不存在草牛分f存秆单卩分f吩匮三W史力.艷用- 型下为邑体.不陪于水攜*療点鱼書11下为吒体.龊牌于水P与水 反应不反应01 EUO 一 Un COBL&R与耗紙醉懐应SiQ +4HFSF4 *-2 3込勺典SiQ；十 2NaQHf 十?!W)H巧0+h2o或Q+心耐阳Na= so, + h2o加与社m与z匕co3巨应,Si th 十 Na j CLh Na2 SOi + CO； f加与Ca&l

5、t;ClO)t反应1Ca C C3U),. + COj 十 H；。t +2HC1U勺錢如4 CaO反鱼1|sQ +CriDCjSi < ,J)'：1与卞七C反任：CQ +gO碍 CQ用谨此#奸隼、临学试管* 电子部件制垃科、制匪粮It深化拓展(1) 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟 酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的 SiO2 可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。(2) SiO2是H2SQ3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将 它与水作用制备H2SQ3。非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但 SiO2的熔、沸点却很高(4) 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却

6、能与氢氟酸作考点三硅酸及硅酸盐1硅酸(1) 溶解性：难溶于水。(2) 化学性质 弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na2SiO3 +CO2+ H2O=Na2CO3+ H2SQ3J。(3) 制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3 + 2HCl=H 2SQ3 J+ 2NaCl。(4) 用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药 品等的干燥剂。2. 硅酸盐(1) 硅酸盐：是由Si、O和金属元素组成的化合物的总称, 是构成地壳岩石的重要成分。(2) 硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃是制备硅胶和 木材防火剂等的原料。(3) 硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸

7、钠(Na2SiO3 )可表示为Na2O -SiO2，长石(KAISi3O8)可表示为 KQAI2O3 6S63. 无机非金属材料(1) 传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、 黏土纯碱、石英、 石灰石黏土主要水泥回玻璃熔炉陶瓷设备转窑窑生产条件高温(2)新型无机非金属材料，如咼温结构陶瓷、光导纤维、 生物陶瓷、压电陶瓷等。深化拓展(1)无机酸一般易溶于水，而 H2SQ3却难溶 于水。(2) 因H2CO3的酸性强于 H2SQ3,所以在 Na2SiO3溶液 中通入 CO2能发生下列反应：Na2SiO3 + CO2 + H2O=H2SiO3； + Na2CO3 ,但在高温下 Na2CO3 +

8、 SiO2=咼:温=Na2SiO3+ CO2 f 也能发生。(3) Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同； 即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能 用玻璃塞)，而不是碱溶液。(4) 氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的第二节 富集在海水中的兀素卤素考点氯及其化合物的性质和应用1. 氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性-HtR. 黄绿色气体刺性比空 气大有毒可溶于水气味2氯气的化学性质Fe点燃I *2Fc-|- 3C122Fela(1与金H反应一Cu瓦艇I*Cu 十 Cl2 CuClj+ 2HCI点掘：FL H-Cl

9、a 2HCIL光照：发生爆炸(2)现象一点燃:安U地燃烧发川鯉色火焰廊口有強(35 与水反应 pH;O+Clz =HCI+ HCKJNa()H SNaOH + C = NaCl +与M餓反应4C2Ca<OH). +1很 亠匕鼠(?10片+ 2H：()+ zr ： i2 十 2crFez+空FI+ 十 O? 2Ft井 + 2CT S()2 + 2H2O + CU 4H' + 2CF+次氯酸(HCIO) 不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HCIO=光照=强。1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2HCI + 02 f 弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HCI0+ CIO 。 强氧化

10、性：具有漂白性。(2) Ca(CI0) 2的主要化学性质 Ca(CIO) 2是漂白粉的有效成分.它的稳定性比HCIO 水解显碱性，其水解离子方程式 CIO +H2OHCIO + 0H。 与酸反应生成HCIO，作为漂白或消毒剂的原理可用 化学方程式表示为:Ca(CIO)2 + CO2+ H2O=2HCIO + CaCO3 J。考点二氯气的实验室制法NaOll炮4-4和水Rfcnri臨帀门(曲1反应原理用强氧化制如、K.、KCK)3、轼化浓盐服.mVIML和浓舱酸T反应的化学方程武为：MnQ十IHCKift)AMnCl, +2H.O + C1, *A类堂f周体十液体一> 气体用饱和貧松水瞳去

11、卑用浓也S(h除净化方法去水蒸P收集方法向匕排空P法或排施和食盐水法屋P锻收用隹磧溶酒(則Xa()H陪淞 > 吸收2. 验满方法(1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 CI2的瓶口，观察到 试纸立即变蓝，则证明已集满。(2) 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 CI2的瓶口，观察到试 纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3) 实验室制取CI2时，常常根据氯气的颜色判断是否收 集满。3. 注意事项(1) 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2) 为了减少制得的CI2中HCI的含量，加热温度不宜过 高，以减少HCI挥发。(3) 实验结束后，先使反应停止并排出残留的CI2,再拆卸装置，避免污染空气。

12、制CI2的装置，可用于具有“固体 (或液体)+液体 气体”特点的反应。(5) 尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓 度太小，吸收不完全。考点三卤素的性质及X的检验1结构与性质卤素位于元素周期表中第 辿A族，包括：氟(F)、氯(CI)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有 乙个电子，都 是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。卤素单质和H2的反应：X2+ H2=2HX。(2) 卤素单质和H20的反应：X2+ H2OHX + HXO(X为 Cl、Br)。(3) 卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：CI2 + 2NaBr=2NaCI + Br2。将溴水滴入碘化钾

13、溶液：Br2+ 2KI=2KBr +12。2.特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1) 氟： 无正价，非金属性最强，的还原性最弱。 2F2 + 2H2O=4HF + 02,与H2反应在暗处即爆炸。 HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑 料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。溴： Br 2是深红棕色液体，易挥发。 Br2易溶于有机溶剂。 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡 胶塞(3) 碘： I2遇淀粉变蓝色 12加热时易升华 I2易溶于有机溶剂3. 食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大c 卤素离子的检验(1) AgN0 3溶液一一沉淀法白色沉淀，则有C未知

14、液A溶液生成浅黄色沉淀，则有Br 黄色沉淀，则有(2) 置换一一萃取法：未知液 加适量新制饱和氯水 力叭CCI4下层或汽油上层未知液振荡振荡红棕色或橙红色，表明有 Br_ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 匚(3) 氧化淀粉法检验I未知液加入适量新制饱和氯水振荡疥双氧水加入蓝色溶液，表明有考点四卤素单质的工业制法1 .氯的提取氯碱工业海水一-> 粗盐一趣饱和食盐水阳极产物：C12阴极产物：H2、NaOH化学方程式为 2NaCI + 2H 2Q=B=2NaOH电解+ H2f+ Cl2f2.海水提取溴流程官醫Ur的海木 Ch | 阪说宅誌液-克阳(2) 发生反应的化学方程式 2NaBr + Cl

15、2=Br2+ 2NaCI; Br2+ SQ2+ 2H2Q=2HBr + H2SQ4； 2HBr + Cl2=2HCI + Br2。3. 海带中提取碘(1) 流程CI2海带一海带灰过滤>氧化>提纯> I 2H2Q(2) 发生反应的化学方程式：CI2+ 2=12 + 2CI第三节氧、硫及其化合物考点一 O和H2Q的性质及应用 1 . 03(1)组成：臭氧的分子式为 Q3,与Q2互为同素异形体(2)化学性质 不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式 为203=302，在放电条件下空气中的 02可以转化为03, 反应的化学方程式为 302=203。 强氧化性：03容易使淀粉-

16、KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI + 03+ H20=I2+ 2K0H + 02。 漂白性：03因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作 杀菌消毒剂。(3) 用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收 来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2. H202(1) 结构' nH ：()：()： H电子式，结构式H 00 H，是极性分子。(2) 化学性质 不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。2H202=2H20 + 02?。 弱酸性：相当于二元弱酸。H202H + + H02，H02H + + 02。 强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b .氧化Fe2+、S03一

17、等还原性物质：H 202+ 2Fe2+ + 2H + =2Fe3+ + 2H20，H2O2+ Na2SO3=Na2SO4+ H2O;、» 一 +c.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：H2O2 + 2I + 2H =I2+ 2H2O。 弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂2KMnO 4 + 5H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO 4 +5O2f+ 8H2O。考点二 硫单质及其氧化物的性质和应用1. 硫单质自然界中的硫 游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近 或地壳的岩层里。 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化 学式为：硫铁 矿黄铜 矿石膏芒硝FeS2CuFeS

18、2CaSO42H2ONa2SO4 10H2O(2)硫的物理性质色态溶解性黄色 晶体丕溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2硫的化学性质s+a 仝S so的化件脚与非金属+sHtSq Ml帰液*需十6Na()H上=2bbjS+阻胃舌十3比门锻f 11也為fS + FHSO*（浓）=MSQ * + 2H;O2.二氧化硫 物理性质:化学性质:S0L3.二氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 °C,沸点44.8 °C,常温下为液态，标准状况洱口性叮松品红涪桃等有机色阳褪色'生疏不稳定kj上屆匕二临十SCu?S籐駡囂驚血十MR *电十附氧化件HjStR +?HQ- <Sfk

19、-F2Hj（）-FCI；-2II.S + SO,3St +2ILC（如吁 汕3潘液反应）一=:4 “催化制2SUjj +- * JSO3色态气味密度溶解 性无色刺激性比空易溶气体气味气大于水下为固态。(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：S03与 H2O: SO3 + H2O=H 2SO4与碱性氧化物 CaO : CaO + SO3=CaSO4与碱Ca OH 2: SO3 + Ca OH 2=CaSO4+ H2O4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2) 危害：危害人体健康，形成酸d(pH小于5.6)。(3) 治理：燃煤脱硫，改

20、进燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1:空气中飘尘的催化作用，使 2SO2 + O2=催化剂=2SO3、 SO3+ H2O = = = H2SO4o途径 2： SO2 + H2OH2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4°常见的能用于漂白的物质的比较用于康白ASt化能漂白 的轮负洁it製t ft.杓理浑甸不可谨一暇用于刊用次駅化事世疔 讹白比事 C ftHfEi£ 不可迸可氏漂自次执怅韭过鬣迄始过程ftfc.m 氨椅* n化理祀学系可谨可“灌白 斯百奇孔述|1比札二監兌磋亚v:, t兄色铀厦代学 t化咔社化迁 廉潞白， 可運具啬送澤 社如凫紅、瞅考点三

21、硫酸及硫酸根离子的检验1物理性质H2SO4丕挥发，易溶于水，浓 H2SO4溶于水放热，所以 稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不 断搅拌。2. 稀硫酸具有酸的通性厂使石蕊试液变红色与金属軽化物厦应(CuO)YF()+ H,S(-CuSO( +HiO与覧反应CuUJHJ 舁Cu(OH)? + 出 SO,=CuSt). +2HA)巧拙反奩(OKS) CuC()a + H?S()tCuS( +疏 酸ZnSQ + Ht f与金属反叙叫乂卄HW3. 浓硫酸的特性厂震水性:常用作燥和但不能F燥nh3jlsjII等脱水性;将有挑物中的HQ 口原于数Z ； 1比例脱去、严士常温厂暹浓览旳

22、型强冠牝性（'u+2HzS ）,<Hc：i 】迫I, +SQ * +2H4 山十ZFLSQf浓CQ '十2S(1 * +2HJ)将有机物中的H、0以原子数2 : 1比例脱去，如使蔗糖 变黑4. SO2的检验被检液加盐酸鸣取清液2溶液有无白色沉淀（判断有无 S02_）考点四硫及其化合物的相互转化1.侨态丸时讯化性卜申 |11響I警1 1 Nq>SO|訂门门：-S3 S/ 7 或匕1 so： .n驭TF旺原性韻 啊亦昭<建精 盐输质輩別2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到 其相邻的价态，即台阶式升降女口： H2S+ H2SO4（浓）=S；+ SO2

23、f+ 2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、S02和浓硫酸之间不发生氧化还 原反应。4. 含硫物质的连续氧化硫元素H2S'足量02>S02f S03f H2SO4Sf S02f S03f H2SO4第四节氮及其化合物 考点一氮及其氧化物1. 氮在自然界中的存在与转化(1)氮元素的存在与氮的固定：/邈离态大弋中怵根"数樹为0.78 底週 醴井旳 妙陛和囲輕幼植轲休内*十填刑水怵屮N2的物理性质：无色、无味气体，密度比空气略小难溶于水(3) N2的化学性质： 与氧气反应：N2+ 02=2NO 0导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。 与氢

24、气反应：N2+ 3H2高催化高压2NH3O2. NO 与 N02性NONO.通當为龙电、无味的弋 端講于水惟常为曽棕色.纟制肾性 r味的、舄需干水与水3NO,十 H、O 斷*2HNOj+NO2NO+O： 2NOi铜与稀硝帙反应tJCu+SHNOdl)制与侬硝战反应Cu+4HNO<)Cu(N(b b+2NO: t3CuGMU"；十：7叶十4HjO+ 2H,O收翼方祛常用排水法常用向上排空2袪与人山境的 关罢1与血幻磴白结弁便人中港:哥化皐NO也戏赧雨*光化学#3算形虞战閘.光比学爛雾贰他ZNOj =口考点二氨和铵盐1. 氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极

25、 易溶于水(1 : 700)，可由喷泉实验证明。r - 注盅社INHiJ2. 氨的化学性质MTI.还原性：与氧气反应：4NH3+ 5O2=4NO + 6H2O(2) 与酸反应：与氯化氢反应：NH3+ HCl=NH 4Cl，产生白烟。(3) 与水反应：NH3+ H2ONH3H2ONH + + OH _,氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(4)与盐溶液反应现象离子方程式生成红褐Fe3+ +FeCb溶液色沉淀3NH3 H2O=Fe(0H)3、3NH/ +AlCl 3溶液生成白色 沉淀Al 3+ +3NH3 H2O=Al(OH) 3、3NHf/ +氨的用途)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂!)制氮肥、硝

26、酸、铵盐、纯碱等。.氨的制法门口住理I-亦儿门十CTE 二十+ 2H2)“A|反矗畳同体十固体*气体(与用KCK)S和MnOa 或KME人制"的装趕相同)rir净代装肯I用就什灰十燥f收抚螯曽f向卜用空气法騎满方決用湿洞的红色石蕊试纸置于试管口 * 试纸变蓝色将龍有浓总酸的披璃棒耆干试曾口. 宵白烟产生収果时*一腔在管口塞一团用水或幡疏朗堆气处理|f毘噩能悔花球叮减小XH,与空气的対施 速度收集利纯净的NHa5. 铵盐及NH：的检验(1) 铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水(2) 铵盐的化学性质NH3 f + HC1 fNHtHC( NHt h(q Ms t 十 C()t t + H,O f与溶莊圧应N瓒+0H NHj + + HSO£用离子方程式表示)(3)NH4的检验Hf无色气体湿润红色石蕊试纸试纸变蓝总结提升实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式（或原理）加热浓氨水NH3H2O NH3f + H20浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分 解，且OH -浓度 的增大有利于NH3的生成浓氨水+固体CaOCaO与水反应， 使溶剂（水）减少； 反应放