2019年高三化期中试题

1、.20192019学年高三化学期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第一卷选择题，共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1.示意图或图示可以直观形象地呈现化学知识，以下示意图或图示正确的选项是 2.以下表达正确的选项是 A.电解质和非电解质一定都是化合物B.我们把微粒大小在1nm100nm的粒子称为胶体C.量筒的“0刻度在下，而滴定管的“0刻度在上D.试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3.以下实验操作导致所读出的数值比真实值小的是假设其他操作均正确 A.滴定终点时对滴定

2、管仰视读数：28.80mLB.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码8g和游码0.6g读数的和为8.6gC.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反响的最高温度：30.4oCD.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4.一样状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积一样，以下解释比较全面的是：n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目一样;一样状况下，氢分子间的平均间隔 和二氧化碳分子间的平均间隔 大致相等;氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致一样;气体分子本身大小相对分子间平均间隔 来说可忽略不计 A. B. C. D.5.从海带中提取碘的实验过程中，涉

3、及到以下操作，其中正确的选项是考察每一个操作时，假设其它操作均正确 A.海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.别离碘并回收苯6.以下说法正确的选项是 A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定构造，故碱金属原子表现出较强复原性B.在AlOH3胶体中逐滴参加BaOH2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，那么该化合物一定为含钠元素的盐D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7.以下化学用语表达正确的选项是 A.苏打溶液与稀盐酸反响的离子反响方程式：HCO3-+H+ = CO2+H2OB.氨气溶于水显

4、碱性的原因：NH3+ H2O = NH3H2O =NH4+ OH-C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备FeOH3胶体的离子方程式：Fe3+3H2O FeOH3+3H+D.CO2通入到纯碱饱和溶液中反响的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO38.右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此以下说法中，正确的选项是： A.该硫酸可以用来枯燥碘化氢B.1molZn与足量的该硫酸反响能产生2gH2C.配制200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸50mlD.假设不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗9.以下说法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数的值 A.NA个FeOH3胶体粒子

5、的质量为107gB.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中到达饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反响，反响中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间10.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反响，Na2O2增重8g，那么原混合气体中O2的质量分数是 A.40% B.33.3% C.60% D.36%11.某混合气体中各气体的质量分数为N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，那么此混合气体对氢气的相对密度为 A.10 B.14.

6、2 C.20 D.3212.将1molN2和3molH2进展合成氨试验后，测得反响后混合气体N2、H2和NH3的平均摩尔质量为10.2gmol-1，那么N2的转化率约为 A.18% B.20% C.25% D.33%13.实验室需配制一种仅含五种离子水电离出的离子可忽略的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能到达此目的的是 A.Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B.Fe2+、H+、Br、NO3、ClC.Na+、K+、SO42、NO3、Cl D.Al3+、Na+、Cl、SO42、NO314.将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数

7、为w，物质的量浓度为C2，那么C1、C2满足 A.C1=2C2 B.C12C2 C.C12C2 D.2C1=C215.将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持40而参加少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 A.溶液中溶质的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.硫酸铜的溶解度 D.溶液中Cu2+的数目16.溶液中可发生反响：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2标准状况，充分反响后测得溶液中Cl和Br 的物质的量浓度相等，那么原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A.2molL-1 B.1molL-1 C.0.4molL-1 D.0.

8、2molL-1第二卷非选择题，共52分二、此题包括1小题，共18分17. 18分碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进展了下述实验。. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是写离子方程式_;向上述溶液中滴入过量CaCl2溶液，观察到的现象是_。. 某天然碱的组成为aNa2CO3bNaHCO3cH2Oa、b、c为正整数。现用以下图所示装置夹持仪器已略去确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。请答复：1 在用托盘天平称量样品时，假如天平指针向左偏转，说明_;2 NaHCO3受热分解的化学方程式为

9、_;3 E处碱石灰的作用_;4 反响停顿后翻开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是_;三此题包括1小题，共9分18.9分我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业消费和科学研究上有其广泛用处。丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：反响：HgS+O2 Hg+SO2反响：4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4请试完成以下各小题：1HgS与氧气反响，氧化剂是 。2请标出反响中电子转移的方向和目 。3得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反响的离子方程式： 。四、此题包括1小题，共

10、15分19.15分A分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、为常见金属，它们之间互相关系如以下图所示部分反响物、生成物没有列出，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：1写出C、G物质的化学式。C ：G 。2写出、反响的化学方程式。反响： 。反响： 。3从能量变化的角度看，反响中属于Ho的反响是 p= 。填序号五、计算题本大题包括1小题，共10分20.10分10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按以下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：题中气体体积均在标准状

11、况下测定，且不考虑气体在水中的溶解1表中对应过程的离子反响方程式：2上述所测六种情况下气体体积V1、V1、V2、V2、V3、V3中为0的有 。3V3与V3的大小关系为V3 V3用“ 、“ 或“=填空4假设a=0.01，b=0.008，那么V2= mL、V2= mL。20192019学年第一学期期中试卷高三化学参考答案一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C B D B D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A D D C B A二、此题包括1小题，共18分每17.18分. CO2- 3+H2O HCO-+ 3+OH-;3分产生白色沉淀，且溶液红色褪去;3分.只写一种现象给1分.样品重于砝码 3分2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO23分防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中3分使反响产生的CO2和水蒸气被充分吸收3分三此题包括1小题，共9分18.10分1HgS和O2 3分.只写一种给1分23分33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O 3分四、此