非金属知识点总结

1、一.硅1相关反应Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + 02 / Si02与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4f + 2H2 f与强碱溶液反应Si + 2Na0H + H 2O = Na 2SQ3 + 2H 2 f粗硅工业制取高温Si02 + 2C _ Si + 2C0 fSi02物理性质熔点咼、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学 性 质与氢氟酸反应Si02 + 4HF = SiF4 f + 2 H20与强碱溶液反应Si02 + 2Na0H = Na 2SQ3 + H2O与盐反应高温Si02 + Na2C03 Na2Si03 + C02 f高温Si

2、02 + CaC03 CaSi03 + C02 fH2Si0 3物理性质白色沉淀化学 性质与强碱溶液反应H2Si03 + 2Na0H = Na 2SQ3 +2H2O加热H2SQ3出0 + Si02实验室制取原理Na2Si03 + 2HCl = H2SQ3J + 2NaCl2. 三大传统无机非金属材料1 CI2性质水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化高温SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2T高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 T成分硅酸二钙2CaOSiO2 硅酸三钙3CaO- SiO2 铝酸二钙

3、3CaO- Al 2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2特点水硬性无固定熔点、沸点物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学 性 质与非金属反应光照Cl2 + H2 或点燃 2HCI与金属反应小点燃AACI2 + 2Na 2NaCI、CI2 + Cu / CuCl2、3CI2 + 2Fe / 2FeCl3（CI2与金属反应生成 高价金属氯化物）与出0反应CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量与水反应CI2 + H2O = HCI + HCIO与碱溶液反应CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O2CI2 + 2Ca（OH） 2 = CaCl2 + Ca

4、（CIO） 2 +2H2O与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCI + Na 2SO4CI2 + 2KI = I 2 + 2KCI实验室制取原理MnO2 + 4HCI（浓）/ MnCl 2 + CI2T +2H2O2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI2 T + 8 MONaCIO + 2 HCI = NaCI + Cl 2 T + H2O（离子方程式：Cl O-+ 2 H+ + Cl- = CI2T +H2O ）2.新制氯水成分分子：H2O HCIO CI2久置氯水成分分子：H20离子：H+ Cl- CIO- OH-离子：H+ Cl

5、- OH-3.实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCI(浓)MnCl 2 + Cl2T +2H2O气体成分：CI2 （HCI、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCI有晶体析出（NaCI）再通入浓H2SO4除去H2O4漂白粉 制法：2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(CIO) 2 + 2H2O 有效成分：Ca(CIO) 2成分：CaCI2 和 Ca(CIO) 2 漂白原理：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O = CaCOsJ + 2HCIO (在溶液中)漂白慢Ca(CIO) 2 + 2HCI = CaCI

6、2 + 2HCIO 漂白快 久置失效发生的反应：Ca(CIO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HCIO光照2HCI。或加热2HCI + 0汀5. B2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄橙橙橙红橙橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫6.置换反应CI2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCIBr2 + 2KI =I 2 + 2KBr 氧化性 CI2 Br2 I27. I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色1-氧化剂亠 1I2三.氮1.氮的氧化物NO :无色气体、有毒（冋CO）、难溶与水2NO + O2 = 2NO2NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O =

7、 2HNO 3 + NO2. 有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO 34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO 33. 硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强 氧 化 性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO f + 5H2O与金属3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO f + 4H2OCu + 4HNO 3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2f + 2H2O与非金属C + 4HNO 3(浓)CO2f + 4NO2f +

8、 2H2O不稳定性光照4HNO3 或加热 4NO2f + O2f + H2O4. 氨(NH3)（不用浓 H2SO4、 CaCl2原因是:2NH3 + H2SO4 = (NH 4)2SO4CaCl2 + 8NH3 =物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化与出0NH3 + H2O NH3 H2O 1 NH4+ OH学与酸NH3 + HCl = NH 4Cl性氨的催化剂4NH3 + 5O2 力口热 4NO + 6H 2O质催化氧化实验室制取原NH4+ + OH- / NH3f + H2O理2NH4CI +Ca(OH ) 2 ! 2NH3f + CaCl2 + 2H2O5.实

9、验室制取干燥 NH3的方法:制取原理：2NH4CI +Ca(OH ) 2 / 2NH3f + CaCl 2 + 2H2O气体成分：NH3 ( H2O )除水用试剂：碱石灰CaCl2 8NH3 )6.受热易分解NH3 H2ONH3? + H2ONH4HCO3NH3 f + CO2? + H2O7氨水中的微粒四.硫分子：H2O NH3 H2O NH3离子：NH4+ H+ OH1. S02的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与出0SO2 + H2O = H2SO3与碱溶液先：SO2 +2NaOH = Na 2SO3+H 2O后：SO2 + Na2SO3 +

10、 H2O = 2NaHSO 3SO2 过量时总反应：SO2 + NaOH =NaHSO3与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（ SO2不过量时 ）与氯水SO2 + Cl 2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HC1H 2SO3 + Cl 2 + H2O = H 2SO4 + 2HC1漂白性SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4 + SO2 T + H2O2. H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于

11、水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4 （浓）=S J + SO2 + 2H 2O与碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H 20;后 NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O. 总反应:H2S + 2NaOH = Na 2S + 2H2O与盐溶液H2S + Cu2+ = CuS J + 2 H+2Fe3+ + H 2S = 2Fe2+ + S J + 2 H +与氯水H2S +Cl2 = S J + 2H+ + 2Cl-与氧化剂氧化剂 o ,H2S S J实验室制法2+FeS+ 2H+ = H2ST + Fe4. 实验室制取 H2S、 HBr、HI

12、不能用 H2SO4（浓）原 因：H2S + H2SO4（浓）=S J + S02 + 2 H2O 2HBr + H 2SO4（浓）=Br2 + SO 2 + 2 H2O2HI + H 2SO4（浓）=I2 + SO2 + 2 H2O应该用：H2SO4 （ 1:1体积比）或浓H3PO4 （它们氧化性弱，不会氧化H2S、 HBr、HI）5. 浓 H2SO4物理性无色油状液体、常用浓H2SO4为：98.3%、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L、沸点 338C、质难挥发化 学 性 质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 -n H2O脱 水 性浓硫酸C12H22O11=12C + 1

13、1H2O强 氧 化 性与金属反应Cu + 2H 2SO4 （浓）/ CuSO4 + SO2? + 2 H2O与非金属反应C + 2H2SO4（浓）CO2 f + 2SO2 f + 2 H2O与化合物反应H2S + H2SO4（浓）=S J + SO2 + 2 H2O2HBr + H 2SO4（浓）=Br2 + SO2 + 2 H2O6浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 t黑色t 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理：C12H2211_12C + 11H2OH2SO4 + nH2O = H2SO4 nHzO（放热）7.漂白化学漂白:永久漂白：Na2O2 HCIO O3 t强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆暂时漂白：S02 t化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附:活性炭& 用 W2SO3 +2HC1 = 2NaCI + SO 2T +