31盐类的水解

1、第一课时第一课时20222022 年年 2 2 月月 1 41 4 日 星 期 一日 星 期 一 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaCl外，还外，还有谷氨酸钠（味精）和有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸钠主和谷氨酸钠主要用于食品调味，而要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油污用于油污清洗和面食制作，特别清洗和面食制作，特别Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱碱”呢？呢？常温时，当溶液中常温时，当溶液中 C (H) = C(OH-)，pH=7 溶液中性溶液中性 C (H) C(OH

2、-) ，pH7 溶液酸性溶液酸性 C (H) 7 溶液碱性溶液碱性 我们已经知道水是一种极弱我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离的电解质，自身存在如下的电离平衡：平衡：H2O H+OH， 由由于于C (H) = C(OH-) ，pH=7 溶液溶液中性中性 。请大家思考，如果向纯水。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中中加入盐，溶液是不是一定呈中性？性？【思考】【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？弱来分，盐可以分成哪几类？酸碱盐水（中和反应）酸碱盐水（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成

3、的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性实验：用实验：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性（试纸检验下列溶液的酸碱性（P53 科学探究）科学探究） 要求：用药匙尾部各取一药匙药品，按编号放于点滴板中，要求：用药匙尾部各取一药匙药品，按编号放于点滴板中，123654各滴加少量水溶解，再用镊子夹取各滴加少量水溶解，再用镊子夹取PH试纸点取各溶试纸点取各溶液，分别检验其液，分别检验其PH值，并对照比色卡确定其

4、酸碱性。值，并对照比色卡确定其酸碱性。注意每取一次药品后，用水洗净，并用纸抹干。注意每取一次药品后，用水洗净，并用纸抹干。盐的水解实验视频.rmPH试纸标准比色卡强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试测试对象对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl(NH4) 2SO4NaClNaCl Na2SO4实验结果：实验结果：CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2O H2SO4 NaOHHCl

5、NaOH规规 律律强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐显酸性显酸性显碱性显碱性显中性显中性强酸弱碱盐强酸弱碱盐讨论：讨论： 同样是盐溶液为什么溶液同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？的酸碱性会有不同？盐溶液呈现不同酸碱性的原因？盐溶液呈现不同酸碱性的原因？H2O H+ + OH纯水中：纯水中： 当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液后，请思考：溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质, 即生成弱酸或弱碱）？即生成

6、弱酸或弱碱）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格 电离方程电离方程式式 c(H c(H+ +) )和和c(OHc(OH) )相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方相关化学方程式程式【探究】【探究】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)酸性酸性Cl

7、、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解离子水解离子方程式方程式往水中加往水中加NHNH4 4Cl,Cl,对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响? ?NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -H H2 2O O OHOH- - + H + H+ + +NHNH3 3HH2 2O O( (弱碱弱碱, ,弱电解质弱电解质) )水中水中c(OHc(OH- -) ) , , 平衡向平衡向 移动移动, , c(H+)c(H+) , , 最后最后c(Hc(H

8、+ +) ) c(OHc(OH- -), ), 溶液溶液呈呈 性性. .减小减小右右增大增大酸酸NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HCl O + HCl NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +【探究】【探究】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 电离方程式电离方程式 c(H c(H+ +) )和和c(OHc(OH) )相对相对大小大小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关化学方程式相关化学方程式H2O H+ + OH

9、NaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+) c(OH)=中性中性/（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）H2O H + + OH CH3COONa = Na+ + CH3COO NH4Cl = Cl + NH4+ 盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解盐类水解：盐类水解： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)以以CH3COONa和和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：的水溶液的酸碱性为例：盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱 一般不用一般不用“”或或

10、“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写“ ”。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进水的电离。促进水的电离。2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：使使 c (H+) c (OH)生成弱电解质；生成弱电解质；4、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱中和中和水解水解，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成（4） 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。强酸弱碱盐强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)CuSO4 = Cu2+ + SO42-H2O

11、OH- + H+ +Cu(OH)2水解方程式：水解方程式： CuSO4 2H2O Cu(OH)2+H2SO4水解电离方程式：水解电离方程式：Cu2+ 2H2O Cu(OH)2+2H+【结论】【结论】强酸弱碱盐水解呈酸性。强酸弱碱盐水解呈酸性。强碱弱酸盐强碱弱酸盐（CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3)Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-H2O OH- + H+ +HCO3水解方程式：水解方程式： Na2CO3 H2O NaHCO3+NaOH水解电离方程式：水解电离方程式：CO32- H2O HCO3 + OH【结论】【结论】强碱弱酸盐水解呈碱性。强碱弱酸

12、盐水解呈碱性。NH3H2OH2O OH- H 水电离的水电离的OH与与NH4结合形成弱电解质，减结合形成弱电解质，减少了少了C（OH）使水的电离平衡正向移动，）使水的电离平衡正向移动，C（H）C（OH）。）。强酸弱碱盐强酸弱碱盐请分析为何请分析为何弱酸强碱盐弱酸强碱盐CH3COONa水溶液显碱水溶液显碱性，说明性，说明 c（OH-) c(H+)CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COOH实质：实质： 盐组成中的离盐组成中的离子与水作用生成弱子与水作用生成弱电解质，促使水的电解质，促使水的电离平衡发生移动，电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱使溶液显酸性、

13、碱性或中性。性或中性。离子离子强酸强碱盐强酸强碱盐水水所电离出来的所电离出来的H+ 或或OH- 结合生成结合生成弱电解质弱电解质,所所以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。以强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。（Na2SO4、KCl、NaNO3等等)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱就水解，有弱就水解， 谁强显谁性，谁强显谁性， 都强不水解。都强不水解。盐类的双水解盐类的双水解+【思考】【思考】CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？ 已知酸性：已知酸性： CH3COOHH2CO3HCO3-各类盐水解的比较各类盐水解的比较

14、盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解的引起水解的离子离子对水的电对水的电离平衡的离平衡的影响影响溶液溶液的酸的酸碱性碱性强碱强碱弱弱酸盐酸盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强酸弱弱碱盐碱盐NHNH4 4ClCl强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水的促进水的电离电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水的促进水的电离电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐中必须有弱根盐中必须有弱根盐必须溶于水盐必须溶于水有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解谁弱谁水解，谁强显谁性谁弱谁水解，谁强显谁性盐盐类类水水解解的的规规律律盐类的水

15、解盐类的水解定义定义1、生成弱电解质生成弱电解质2、破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡规律规律(口诀）口诀）条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水水解的规律：水解的规律： 有有_才水解；无才水解；无_不水解；不水解； 越越_越水解；都越水解；都_双水解；双水解； 谁谁_显谁性；同强显显谁性；同强显_性。性。弱弱弱弱弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能能弱酸根弱酸根阴离子阴离子促进水的电离促进水的电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水的电离促进水的电离酸性酸性NaC

16、l不能不能无无无无中性中性练练 习习BB练练 习习A6.6.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式酸根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。（1）强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸式酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-二.如何书写水解方程式和离子方程式？（1 1）盐类水解是可逆反应，方程式中用）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示表示（2 2）一般水解程度小，水解产物）一般水解

17、程度小，水解产物少，通常少，通常 不生成不生成 沉淀和气体，不标沉淀和气体，不标“ ”“”“ ”符符号号. 生成物如（生成物如（H2CO3、 ）也不）也不 写分解产物写分解产物（3）多元弱酸根分步水解，第一步为主，）多元弱酸根分步水解，第一步为主， 水解方程式水解方程式 一般只写第一步一般只写第一步 (4)弱碱阳离子的水解一步到位弱碱阳离子的水解一步到位盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写练习：练习：书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOH离子方程式：离子方程式：F-+ H2O HF+OH-Na2CO3

18、 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+ H2O Cu(OH)2+HCl判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O +H+S 2-+H2O HS-+OH-Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？酸碱性是怎样的？NaCl K2SO4N

19、aAc Na2CO3AlCl3CH3COONH4水解水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解无弱不水解无弱不水解都弱双水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2O弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的双水解双水解比单水解复杂，溶比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子弱酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，水解程度的相对强弱来决定，（即

20、对应酸、碱谁强显谁性。）（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性碱性酸性酸性+双水解分为一般双水解和双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。全双水解进行得非常充分。水解程度水解程度(h):CO32-HCO3- CH3COO- NH4+盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律 1、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微、盐类水解（单水解、一般双水解）一般是比较微弱的，通常用弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步、多元

21、弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。）强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）一步完成。（与多元弱碱的电离类似） 4、对于发生、对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解彻底，的盐类，因水解彻底，故用故用“=”，同时有沉淀，同时有沉淀 和气体和气体

22、产生。产生。 5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。多元弱酸的酸式氢根离子，多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较水解和电离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；电离强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子） 在定量计算时，常只考虑第一步在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；水解，而后面的忽略不计； 在定性分析时，则必须考虑每一在定性分析时，则必须考虑每一步水解。步水解。以下为常见

23、完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-归纳整理归纳整理水解的对象水解的对象水解的本质水解的本质水解的结果水解的结果盐的水解盐的水解有弱就水解，有弱就水解，无弱不水解！无弱不水解！促进水的电离促进水的电离谁强显谁性，谁强显谁性，都强显中性。都强显中性。【小结】【小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（谁强一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，同强显中性。）显谁性，同强显中性。）二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：破坏水的电离平衡

24、。破坏水的电离平衡。三、盐类水解：三、盐类水解：1、概念：、概念：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。 有有弱弱才水解；无才水解；无弱弱不水解；不水解； 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱双水解；双水解； 谁谁

25、强强显谁性；同强显显谁性；同强显中中性。性。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子。离子。2.一般水解程度小，水解产物少。常用一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式）写成分解产物的形式。3.多元弱酸盐多元弱酸盐分步水解分步水解，但以，但以第一步第一步水解为主。水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。盐类水解离子方程式的通式：盐类水解离子方程式的通式：弱离子弱离子 + 水水

26、弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5种离子，种离子，2种分子。种分子。（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解 如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O