2018年中考化学付息：滤渣滤液成分判定之金属活动性顺序的应用（无答案）

1、.金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反响_的金属可以将_的金属从盐溶液中置换出来判断置换反响后金属的组成即滤渣和溶液中溶质的存在即滤液一会判断溶液中的溶质或离子1硫酸溶液中，溶质是_,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是_,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是_,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,参加一定量的镁粉后恰好完全反响，那么溶液中的溶质是_ 大量存在的离子是 _ .5. 硫酸铜溶液中,参加一定量的铁粉后恰好完全反响，溶液中溶质是 _ , 大量存在的离子是 _ .6.硫酸铜溶液中,参加缺乏量的铁粉后，溶液中的溶质是 _ , 大量存在的离子是 .二分析反响物的量，确定

2、反响后溶液和金属的成分。参加反响的物质可能是_、_、_，假设未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括_。1.一种金属与一种溶质的溶液反响。向硫酸铜溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，分析滤液和滤渣的成分；滤渣滤液1少量铁粉2适量铁粉3过量铁粉分析过程： （1） 向过滤后的固体中参加稀盐酸，有气泡产生，那么固体中含有_，滤液的组成_。2 向过滤后的固体中参加稀盐酸，无气泡产生，那么固体中含有_，滤液的组成_。练习：向硝酸银溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤，1向滤渣中参加稀硫酸，产生气泡， 那么滤渣的成分_；滤液中所含的离子是_。2向滤渣中参加稀硫酸，无产生气泡， 那么滤渣

3、的成分_；滤液的成分_。2.一种金属与两种溶质的溶液反响。明确优先反响问题:活动性_的金属先被置换出来1向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加一定量的铁粉，恰好完全反响，那么滤渣中一定有的金属是 _ ，滤液中一定有的溶质是 _ 。2向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加过量的铁粉，充分反响后，那么滤渣中一定有的金属是 _ ，滤液中一定有的溶质是 _ 或离子是_。分析滤液和滤渣的成分；分析过程：(1) 金属活动性排序_(2) 分析反响物的量： 滤渣成分 滤液成分 _ _ _ _ _ _ _ _ _变式一： 向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀硫酸,假设产生气泡，那么滤

4、渣中一定含有_,滤液中一定含有_;变式二： 镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液，1 滤渣中一定有的金属是 _ ，滤液中一定有的溶质是 _ 。2 如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，那么滤渣中一定有 滤液中一定有的溶质是 _ 或离子是 。变式三： 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反响后得到一些固体沉淀。过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中参加少量稀硫酸有气泡产生。以下有关说法中正确的选项是 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn可能含有Fe 可能含有Cu A B. C. D.1. 把足量的铁粉分别参加

5、到以下各组物质的溶液中，充分反响后过滤，滤液中只有一种溶质的是 AZnSO4、CuSO4   BH2SO4、CuSO4    CHCl、CuSO4    DMgNO32、HgNO322、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt铂 、Au金等金属，经物理方法处理后，与足量稀盐酸充分反响，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 A .Cu、Ag B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Au3向含有Fe、Cu粉组成的混合物中参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。那么滤出的固体中一定

6、含有的金属是以下的： AAg         BAg、Fe       CAg、Cu      D Ag、Cu、Fe4印刷铜制电路板的“腐蚀液为FeCl3溶液。铜、铁均能与FeCl3溶液反响，反响方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选

7、项是      A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜     B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜5将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反响后，锌仍有剩余，那么此时溶液中大量存在的阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。6把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反响停顿后，锌有剩余，那么此溶液中大量存在的离子是 和 。7向CuSO4溶液中参加Zn 、Fe混合物，

8、充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液，将滤渣放入稀盐酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液中含有金属离子，滤渣中含有的物质是。8在含有H2SO4的CuSO4 溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后，发现有固体剩余。那么下面的表达正确的选项是 A溶液中一定含有FeSO4 B溶液中一定没有CuSO4 C固体物质中一定不含有Cu D固体物质中一定没有Fe9.将一定质量的铁粉放入到足量的CuNO32和AgNO3混合溶液中，充分反响后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，那么该金属是 A、Fe B、Cu C、Ag10.向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反响后溶液中一定有 A、ZnCl2 、HC

9、l B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2 、HCl D、ZnCl2、FeCl211某金属加工厂消费过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤出的固体中参加少量稀盐酸，无气体产生。那么以下有关说法中，正确的选项是 A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，参加一定量锌粉，使之充分反响后：假设反响后锌有剩余，那么此时溶液中含溶质为 。假设反响后，将溶液过滤，所得

10、固体加盐酸没有气体产生，那么固体物质中一定有 ，可能有 。滤液中含有的金属离子一定有 。13 某溶液中仅含有AgNO3和CuNO32两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各参加一定量的铁粉，充分反响后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。假设将A得到的滤渣参加到稀盐酸中有气泡产生，那么滤液中一定有 。假设将B得到的滤渣参加到稀盐酸中没有气泡产生，那么滤渣中一定有 。14某工厂排放的废液中含有ZnNO32和AgNO3，为回收金属Ag，设计了以下方案：废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸过滤 B中含有_，气体C是_。15.实验完毕时，同学们将含有CuSO4

11、、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，假如将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请答复：1滤液A和滤液B含有一样的溶质，其名称是_；固体B的化学式为_。2写出步骤中其中一个反响的化学方程式_；步骤发生反响的化学方程式_。3要检验步骤中参加的的稀硫酸是否足量的方法是_。1将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，参加一定量稀硫酸，反响停顿后，铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是 A有H2SO4 B有H2SO4 和FeSO4 C有CuSO4 和FeSO4 D只有FeSO42在混有少量氧化铜粉末的铁粉中，参加一定量稀盐酸，反响完毕后，铁粉

12、剩余，冷却，过滤，那么滤液中一定含有 ACu2+，Fe2+ BCu2+，Fe3+ CCu2+ DFe2+3向氧化铜和铁粉的混合物中，参加一定量的稀硫酸，反响停顿后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。以下分析正确的选项是 A滤出的不溶物中一定含有铜 B滤出的不溶物中一定含有铜和铁C滤液中一定不含有硫酸铜 D滤液中一定不含有FeSO4和H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜其他的成分不跟酸反响，这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。假设向污水中撒入铁粉，且反响后让铁粉有剩余，那么此时污水中一定含有的金属离子是 A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+4将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，参加过量盐酸使其充分反响。反响停顿后，烧杯