安徽省2013高考化学二轮复习资料 高考题型考点详析（03）（教师版）

1、2013高考化学二轮复习资料之安徽高考题型考点详析（03）（教师版）1【2009安徽卷·10题】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH 、H+、NO、HCOBK+ 、Al3+、SO 、NH3·H2OCNa+、K+、SO、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO、OH-【答案】D【解析】A项中H与HCO能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO氧化为SO，方程式为：Cl2H2OSO=SOCl2H，C选项错误。2【2009安徽卷·27题】(12

2、分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含Cr2O的酸性废水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4（1）第步反应的离子方程式是 【答案】（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H =2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O3【2010安徽卷·9题】在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa

3、+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Cr2O、CH3CHO、SO D Na+、K+ 、SiO、Cl-【答案】B4【2010安徽卷·27题】（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（2）第步反应的离子方程式是 。【答案】(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O 5【2011安徽卷·8题】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中： Cl、NO、Na、SO

4、Bc(H) = 1.0×10-13mol·L-1溶液中： C6H5O、K、SO、Br CNa2S溶液中： SO、K、Cl、Cu2+ DpH=12的溶液中： NO、I、Na、Al3+ 6【2011安徽卷·27题】(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（2）第步反应的离子方程式 + ClO3 + MnO2 + 。【答案】（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+7【2012安徽卷·8题】

5、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO3-8【2012安徽卷·27题】（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（2）写出甲方案第步反应的离子方程式_。【答案】 SO2H2O2=2HSO24 【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度200910隐含条件、类比法、守恒法类比模型、单一、多项限制条件离

6、子共存、离子方程式的书写中27（1）工艺流程未知离子方程式的书写产物的判断、配平20109隐含条件、类比法、守恒法类比模型、单一、多项限制条件离子共存、离子方程式的书写中27（2）工艺流程未知离子方程式的书写产物的判断、配平20118隐含条件、类比法、守恒法单一、多项限制条件离子共存、离子方程式的书写中27（2）工艺流程未知离子方程式的书写产物的判断、配平20128隐含条件、类比法、守恒法单一、多项限制条件离子共存、离子方程式的书写中27（2）工艺流程未知离子方程式的书写产物的判断、配平【考纲解读】考纲内容考纲解读考点分析(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及

7、能量变化等规律。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。考查理论：离子反应的概念和实质离子方程式的书写离子方程式书写的正误判断离子共存常见离子的检验考查的侧面与量有关的离子方程式的书写与氧化还原有关的离子方程式的书写离子方程式的书写及正误判断有限制条件的离子共存的判断常见离子的检验方法离子反应是中学化学的核心内容，对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定。在近几年的离子共存的高考题中，一直是多项限制条件，特别是一些隐含条件。【考点精析】考点一：离子方

8、程式书写方法1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ OHH2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。2、离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： (1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 (2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式

9、：CaO+2H+=Ca2+H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H2(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系

10、，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。3、与量有关离子方程式的书写A、酸碱反应（1）H3PO4与Ba(OH)2反应，可生成Ba(H2PO4)2、BaHPO4沉淀或Ba3(PO4)2沉淀：当 （此时不产生沉淀）当 当 当比例分别在，可看作分别发生两个反应。下述类似情况如此类推。（2）Ca(OH)2和CO2反应，可生成CaCO3沉淀或Ca(HCO)2溶液：当当时， 不产生沉淀B、酸与盐的反应（3）Na3PO4与H3PO4反应可生成Na2HPO4和NaH2PO4当当（4）Na2CO3与HCl反应可生成NaHCO3或CO2:当当（5）向NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，CO

11、2可转变为CO32-或HCO3-：当时 当时 C、盐与碱的反应（6）AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀或NaAlO2溶液：当当（7）NaHCO3与Ca(OH)2反应，可生成CaCO3沉淀或生成CaCO3沉淀和Na2CO3溶液：当当（8）NaHSO4和Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，但生成物比例可有所不同：当当（9）Ca(HCO3)2与NaOH反应，可生成CaCO3沉淀或CaCO3沉淀和Na2CO3溶液当当（10）Ca(H2PO4)2与NaOH反应，可生成CaHPO4沉淀或Ca3(PO4)2沉淀：当当当 （11）KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应，可生成Al(OH)3

12、和BaSO4沉淀或只生成BaSO4沉淀：当 当 D、氧化还原反应（12）FeBr2与Cl2反应，可以是Fe2+参加反应，也可以是Fe2+和Br2都参加反应：当当当（13）Fe与稀HNO3反应，可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3当:当:（14）FeCl3与Na2S反应，可只产生S沉淀或产生FeS沉淀和S沉淀：当 巩固练习：1 FeBr2溶液中通入过量Cl2；【答案】【解析】本题Fe2+和Br-都能被氯气氧化，且数目比为1:2。【考点定位】与量有关的离子方程式的书写2(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴

13、加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。【答案】2H+ + SO+ Ba2+ +2OH- =BaSO4 +2H2O Ba2+ + SO=BaSO4 【解析】题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4。则离子方程式为：2H+ +SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ SO=BaSO4 【考点定位】书写新情境下的离子方程式。考点二：离子方程式正误判断1、离子方程式正误判断主要抓住

14、二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu (×) 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-(×) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(

15、HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2(×) HCO3-+H+=H2O+CO2()（4）四查是否忽略隐含的离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4(×) Cu2+SO+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()（5）五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O(×) 2H+SO+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()（6）六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+CO+2H

16、2O(×) Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O ()（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+COH2O+CO2(×) H+CO=HCO ()（8）八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH+OH-=NH3+H2O(×) NH+OH-NH3·H2O ()2.、离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生

17、在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的H反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应， 典型例题：【例1】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=

18、Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-2Fe(OH)3=2FeO3Cl-H2O4H【答案】C【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反应的离子方程式是Ca22ClO-H2OCO2=CaCO32HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO24H2Cl-Mn2Cl2+2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D错。【考点分析】离子方程式的正确书写及正误判断【例2】能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2Cl

19、O-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO+Ca2+CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O 巩固练习：1（2012安庆一模）9下列离子方程式书写萨确的帚 ( ) A少量Na2O2投入水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2 B过量Zn与FeCl3溶液反应：Zn+Fe3+=Zn2+Fe2+ C足量氨水与Ba(HSO3)2溶液反应： 2NH3·H2O+2HSO3-+Ba2+=2NH4+2H2O+

20、BaSO3+SO D向苯酚钠溶液中通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO【答案】C【解析】A、氧化物在离子方程式中不能拆；B、过量的锌与Fe3+反应，应该置换出单质铁；D、苯酚钠与CO2的反应产物是HCO3-而不是CO32-。【考点定位】本题考查离子方程式的判断正误，考查考生应用所学的知识灵活解决问题的能力。2下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO-+ NH+3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2

21、+ H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+ 6H+ + 2MnO4- =5SO+2Mn2+ 3H2O【答案】B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3。【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断3（2012·四川）9.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2

22、溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO+ 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O4（2011·大纲版）7能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO=CaCO3 + 2OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2OH-=ClO- +Cl-+ H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+=2Fe3+3H2 【答案】C【解析】A项，氨

23、水为弱电解质，不能拆开，错；B项，澄清石灰水应写成离子形多，错；D项，Fe与H 反应生成Fe2，错。【考点定位】离子方程式书写5（2012·海南）12能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO+OH=CO+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH= SO+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O考点三：离子共存问题的判断方法1、解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含

24、条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 2、判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与PO 、CO-，Ag+与Cl-、Br-、I- ；Ba2+与SO、CO、SO ；Fe3+与OH-， Ca2+与SO等。离

25、子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与CO、SO、 等； NH与OH-（加热）。结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH-，H+与ClO-、S2-，NH与OH-(常温)等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、I-，MnO4-与I-，NO3-(H+)与Fe2+等弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、OH-大量共存：如HCO 、HS-与H+、OH-不共存。一组特殊离子：Fe3+ 与SCN-不共存。3、这类问题往往有一定的附加条件限制： （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ）、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-

26、12 mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH13的无色溶液中等。（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+（浅绿色）、MnO（紫色）。（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S2-、I-，MnO与I-，NO (H+)与Fe2+等。 典型例题：【例1】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-Cc(H+)=10-

27、12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+【例2】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl-、SOB含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I-、NOC含有0.1 mol·L-1Ca2溶液在中：Na、K、CO、Cl-D室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO、SO【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH-，所以Al3不能共存（Al33OH-=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C

28、项，Ca2和CO因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。【例3】（2012·上海）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、Ca2、K、Cl【答案】BD【解析】SO2具有还原性，能与A项中的NO3 (H)发生氧化还原反应；SO2能与HS水解生成的H2S发生反应SO22H2S=3S2H2O。【考点定位】本题考查离子共存。

29、 巩固练习：1（2012合肥三模）8常温时，一定能大量共存的离子组是A能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOB能与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、NH、HCO、Cl-CPH=12的溶液中：Fe2+、K+、Br-、NOD由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO【答案】A【解析】B、能与Al反应生成H2的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCO都不能共存，错误；C、pH=12的溶液显碱性，Fe2+与OH-反应而不能共存，错误；D、由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显酸性，CO与H+反应而不能共存，错误。

30、【考点定位】本题考查离子共存，涉及酸碱性判断、氧化还原反应等知识。考查考生分析问题的能力。2（2012宣城二模）9在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl-、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH-、I-Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2+、Cl-、HCODd点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO、Cl-【答案】D 【解析】A、Fe3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B、NH与OH反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C、HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D

31、、溶液碱性，Na、K、SO、Cl-能大量共存，故D项正确。【考点定位】水的电离，离子共存等相关知识3（2012芜湖三模）8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A1.0mol·L-1的KNO3溶液中：H+、I-、C1-、NH4+ B由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中：A13+、C2O42-、Na+、SO42-C使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、HCO3- D加入铁粉产生气体的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、HCO3-4（2012蚌埠三模）10在指定条件下，下列各溶液中能大量共存的粒子是 ( )A

32、能使石蕊试剂呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、S2-、SOB由水电离出c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、HCO、C1-C澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl-D在pH=11的溶液中：Ag+、NO、NH3·H2O、HCHO【答案】C【解析】A、溶液呈酸性，则S2-、SO不能大量共存；B、溶液可能为酸性也可能为碱性，HCO既不能与H+共存，也不能与OH-共存；C、几种离子不发生反应，可以大量共存；D、碱性环境中Ag+不能大量存在。【考点定位】本题考查离子共存的知识。5（2012皖南八校第二次联考）8在含有下列离子组的溶液中，通人

33、足量相应气体后，各离子还能大量共存的是 ( )A氯气：Na+、Al3+、Br-、SO32-B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C氯化氢：Ca2+、K+、NO3-、Cl-D氨气：Ag+，NH4+、Na+、NO3-考点四：离子方程式的应用 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示的式子，所以它能揭示反应的实质。在化学试题中，除题目直接考查离子方程式书写外，很多同学不会用离子方程式来进行思维解题，而有些题目如果不运用离子方程式来进行分析，或过程复杂，或到导致错误结论。下面通过一些例题来讲述离子方程式的特殊运用。（1）准确判断浓度变化是化学平衡的移动【例1】在其他条件不变的情况下，改变下

34、列条件，能使可逆反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。向逆反应方向移动的是（ ） A增大FeCl3浓度 B加入少量KCl晶体 C减小KSCN浓度 D减小Fe(SCN)3浓度【答案】C【解析】解题时应将该可逆反应改写成离子方程式：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，可以看出，K+、Cl-没有参加反应，故其的量不影响平衡移动，B错误；A、增加Fe3+量，平衡正向移动；C、减小SCN-，平衡逆向移动；D、减小Fe(SCN)3浓度，平衡正向移动。【考点定位】离子反应在化学平衡中的应用。（2）运用离子反应进行思维，直接把握反应离子间的数量关系，从而避开思维陷阱或复杂过量讨论，达到快速求解。【例2】在某100ml的混合液中，硝酸的物质的量浓度卫0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为 （ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.0225mol/L D0.045mol/L（3）离子方程式在离子推断中的应用【例3】（2012·浙