陕师大附中九模理综试题

1、陕西师大附中高2012届第九次模考理综试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷 选择题一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只

2、有一个选项符合题意）1下列各项叙述中，正确的是 A具有细胞结构的生物其细胞壁主要由果胶和纤维素构成 B接种过SARS疫苗的人不再患严重急性呼吸系统综合症（SARS）是因为已形成抵抗该病毒的抗体和记忆细胞C腺泡细胞将蛋白分泌出细胞的过程既需要细胞膜上的载体又需要消耗ATPD以信使RNA为模板，通过转录过程就可以获得目的基因的一条链CO2吸收量OABC图3光照强度AB图1温度耗氧量OCO2释放量AOBC氧气浓度图4酶活性AB图2PHOA2以下四幅坐标图像是有关生物的生理过程的描述，下列对这四幅图像的叙述不正确的是A图1中若A曲线表示变温动物；B曲线表示恒温动物B图2中若A曲线表示胃蛋白酶；B曲线可

3、表示胰蛋白酶C图3中光强度为B时光合作用产生O2量与呼吸作用吸收O2量相等D图4中氧气浓度为B点对应值时植物不进行有氧呼吸3右图中甲、乙、丙表示生物个体或结构，表示相应过程，下列叙述与图示不符的是A若甲为成熟哺乳动物，乙为配子，则丙为受精卵，基因重组发生在过程B若甲为植物体一部分，乙为愈伤组织，丙为丛芽，则过程表示再分化C若甲为二倍体植株，乙为花粉粒，丙为单倍体，则过程是花药离体培养 D若甲为成年母羊，乙为去核卵细胞，丙为重组细胞（胚胎），则过程的核心技术是胚胎移植4右图是两种遗传病的遗传系谱图，甲病用A或a表示，乙病用B或b表示。请据图分析下列选项中不正确的是A. 甲病是常染色体上的显性遗传

4、病B. 若III12和与一正常女子婚配，则其子女患甲病的概率为2/3C. 若III10的基因型为AaXbY，他与III11婚配后，生出病孩的概率是5/8D. 依据C项中的假设，若III9和III12婚配，生出正常孩子的概率是1/245下列说法正确的是A动物和植物细胞有丝分裂的纺缍体形成方式不同，末期细胞质分裂方式不同，染色体的行为也有差异B用显微镜观察洋葱根尖装片有丝分裂后期的图象，可见纺缍丝牵引着染色体平均分成两组向两极缓慢移动C蓝藻在分裂中期，染色体着丝点有序于细胞赤道板上，末期细胞中央由高尔基体囊泡形成细胞板，之后形成细胞壁D人的受精卵卵裂时，细胞分裂中期染色体着丝点在纺缍丝的牵引下，排

5、列于赤道板上；西瓜芽尖细胞有丝分裂末期会出现细胞板6下面是某生态农场生产流程示意图，据图判断，下列说法正确的是A能量经过多级利用，实现生态系统能量流动的往复循环 B农作物通过光合作用合成有机物时，能量就从无机环境流入生物群落；每一生产环节都获得产品，就提高了生态效益和经济效益 C当蚯蚓利用食用菌杂屑并将其同化为自身的有机物时，能量就从第三营养级流入第四营养级；由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率便逐级降低 D由于生产环节的增多，最终也增加了废物和污染7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。B氮化硅陶瓷、氧

6、化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。8某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体) A2 B3 C4 D59.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3

7、溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 11. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl

8、溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)12.X、Y、Z分别是三种非金属单质，M、N、R是三种常见的氧化物，只有一种氧化物具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X + Z N；（2）M+X N；（3）R + XY + N 。下列说法正确的是AY是地壳中含量最多的元素 B高熔点的氧化物是MCX、Y同主族，Y、Z同周期 D非金属性：X > Y13有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18

9、B若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol eC该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3二、多项选择题（本小题有八个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）14.伽利略是意大利物理学家和天文学家，他在研究工作中，开科学实验之先河，奠定了现代科学的基础。他完成了两个有名的斜面实验。一个实验如图1（甲）所示，他让一个小铜球从阻力很小（忽略）的斜面上从静止开始滚下，且做了上百次。另一个实验如图1（乙）所示，让小球从一个斜面静止滚下，再滚到另一个斜面。假定斜

10、面光滑时，小球下落的高度和上升的高度一样。关于这两个实验，下列说法正确的是 图1（甲） 图1（乙） A.图甲的实验是伽利略研究自由落体运动时采用的方法，图乙是伽利略研究守恒量时采用的方法 B.图乙是理想实验，该实验说明：一旦物体具有某一速度，如果它不受力，就将以这一速度永远运动下去 C.在图甲中，伽利略设想，斜面的倾角越接近90º，小球沿斜面滚下的运动越接近自由落体运动，物体通过的位移与时间就成正比 D.伽利略通过数学运算得出结论：如果物体的初速度为0，而且速度随时间均匀变化，则物体通过的位移与时间的平方成正比，物体做匀加速直线运动，伽利略认为，图甲的小球都做匀加速直线运动15.刀、

11、斧、凿、刨等切削工具的刃部叫做劈， 劈的横截面是一个三角形，如图2所示， 使用劈的时候，在劈背上加力F，这个力产生两个效果，也就是劈的两个侧面产生推压 物体的力F1、F2，从而将物体劈开。设劈的 横截面为等腰三角形，劈背宽为d，劈侧面 长为L，关于F1、 F2大小,下列结论正确的是 A.F1= F2=FL/d B.F1= F2=F C.F1= F2=Fd/L D.F1= F2=Fsin 图2 16.1961年第11届国际计量大会制定了一种国际通用的、包括一切计量领域的单位制，叫叫做国际单位制，简称SI制，国际单位制的单位由基本单位和导出单位组成。关于这方面的知识，下面结论正确的是：A.在力学范

12、围内，国际单位制规定长度、质量、时间为三个基本量，它们的单位分别是米、千克、秒为基本单位B.力的单位牛顿(N)是导出单位，它是这样定义的：使质量为1kg的物体获得1m/s2的加速度时，所施加的力称为1N C.功和能的单位一样，在国际单位制中，都是焦耳，但在微观领域中，能量的单位也用电子伏特（eV），电子伏特也是国际单位制中能的单位。 D.某同学计算出一段导体的电阻率表达式是：=Ud3/4IL，该式不用仔细计算，只要用国际单位制的单位就可以判断该式是正确的。17.关于人造地球卫星，以下说法正确的是：A.人造卫星绕地球转的轨道实际是椭圆，近地点的速度小于远地点的速度B.人造地球同步卫星一般做通信卫

13、星，处于赤道上空，距地面的高度可以通过下列公式计算： ，其中T是地球自转的周期，h卫星到地面的高度，R为地球的半径，M为地球质量，m为卫星质量C.人造地球卫星绕地球的环绕速度（第一宇宙速度）是7.9km/s，可以用下列两式计算： 、。其中R为地球半径，g为地球表面的重力加速度，M为地球质量D.人造卫星的第二宇宙速度等于11.2km/s，人造卫星绕地球做圆周转动的速度介于7.9km/s和11.2km/s之间18.如图3所示的装置是法拉第做的电磁感应实验电路图，他将两个线圈绕在一个铁环上，线圈A直接接在电源上，线圈B接指针在中央的电流表，(当电流从电流表的正极流入时， 电流表指针向右偏),关于这个

14、实验，以下说法正确的是： A当开关S接通的瞬间，电流表上有电流，指针向左偏。B当开关S断开的瞬间，电流表上有电流， 指针向左偏。C拿走铁环后，A、B线圈仍在，开关接通 或断开的瞬间，电流表上仍有电流，只是电流比较弱一些。 图3D当开关闭合后，线圈A电流稳定，周围的磁场稳定不变，电流表上有电流。19.如图4所示，两个轮子半径均为0.2m，两轮的轮轴O1O2在同一水平面上，相互平行，相距为2m，两轮均以角速度为10rad/s做逆时针方向匀速转动，将一长木板置于两轮上，当木板的重心位于右轮正上方时，木板从静止开始滑动，木板与两轮间动摩擦因素为0.5，若木板的长度L4m，则木板的重心由右轮正上方移到左

15、轮正上方所需的时间是： 图4 A.0.4s B.0.8s C.1.2s D.0.9s20.远距离输电的原理图如图5所示，设电源电压不变时，下列说法正确的是：A.无论升压器还是降压器，应用的原理都是法拉第电磁感应定律。图5B升压器将电源电压升高n倍时，输电线路损失的功率是原来的1/n2。 C晚上7、8点钟时，用户增加，输电线路损失的电功率、电压都增加。 图5 D目前，我国远距离输电采用的电压有100KV、200KV、300KV，甚至还有500KV和700KV。21示波器是一种常见的电学仪器，可以在荧光屏上显示被测电压随时间变化的图象。如图6所示，从K极连续射出的电子，经电压U1加速后，进入由竖直

16、偏转（偏转电压U2）和水平偏转（偏转电压U3）组成的品质当场，通过两电场后打在荧光屏上发光。若U2=U3=0，电子打在荧光屏的中心O处，则下列所加电压U2、U3和荧光屏上显示图像的说法中，正确的是（ ） 图6 ( a) (b) (c) (d) A若U3=0、U2如图甲所示，则荧光屏上显示显示的图象是（a）B. 若U2=0、U3如图乙所示，则荧光屏上显示显示的图象是（b）C. 若U2、U3如图甲、乙所示，则荧光屏上显示显示的图象是（d）D若U2、U3如图甲、乙所示，则荧光屏上显示显示的图象是（c） 第卷 非选择题三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必

17、须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共11题，129分）22（6分）实验室除实验台外提供了下列器材：铁架台、两个弹簧秤、若干不知道值的钩码，刻度尺、木块、长木板、方木板、白纸、若干图钉、若干细绳、橡皮条、铅笔、三角板、坐标纸。一个实验小组的同学利用上述器材完成下面的三个实验： 测量木板和木块间的动摩擦因数。 探究弹力和弹簧伸长量之间的关系。 探究分力和合力的关系（平行四边形法则） 分别写出完成上面三个实验所需的器材（实验台除外）： 。 。 。23（9分）某同学在做电学实验时，实验室提供了以下器材：干电池若干，开关导线若干，滑线变阻器，小电流表，电流表，电压表，小

18、灯泡，变阻箱，电阻丝，刻度尺，螺旋测微器等。该同学用这些器材完成下面3个实验：（1）描绘小灯泡的伏安特性曲线。（2）测定金属丝的电阻率。（3）测定电源的电动势和内阻。画出以上3个实验所需的电路图：（1） （2） （3）24（14分）牛顿通过苹果落地发现了万有引力定律，这是科普文章中常常出现的故事。其实，牛顿只是对苹果落地和月亮绕地球转动的力进行思考，认为他们的本质相同而已。牛顿通过开普勒定律结合他发现的定律，导出了万有引力定律。若假设行星绕太阳做匀速圆周运动，轨道半径为r，行星质量为m，绕太阳转动周期为T，太阳质量为M。请你利用开普勒定律和牛顿定律导出万有引力定律。25（18分）如图7所示，相

19、距为d的狭缝P、Q间存在着如图8所示的电场，场强大小为E0，周期为T，方向始终与狭缝PQ垂直，向右为正方向。狭缝两侧均有垂直纸面向里的匀强磁场， 图7 图8磁感应强度为B，磁场范围足够大，狭缝足够长。开始时刻，质量为m，电量为q的带负电粒子（重力不计），从P面的O点静止释放，此时为0时刻，被加速后进入磁场，要求粒子在磁场中做圆周运动，每次过狭缝时都被加速，每一次过狭缝的时间忽略不计。设粒子自右向左穿过Q面的位置依次记为A1、A2、A3、-An-。半径依次记为r1、r2、r3、-rn-。 画出粒子运动的轨迹图并计算电场变化的周期。计算粒子第n次从Q穿出到达P面时的速度。若An 和An+1间的距离

20、小于r1/3，求n的值。26.（12分）有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的离子方程式为 （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D溶液的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。27.（15分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫

21、酸的关键步骤。（1）某温度下，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HmkJ·mol-1K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“”“=”或“”）b点时v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）。反应 的焓变（H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_(填序号)。（3）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)c(NH4+)c(NH3·H2O)请分析该

22、同学的依据是 在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4+H2O NH3·H2OH+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10-5 mol·L-1）（4） 三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L（己知25时，Ksp(BaS

23、O4) l×10-10，Ksp(BaCO3)1×l0-9）。（5）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反式： 。28（16分）氢溴酸在医药、石化工业均有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 （2）混合中使用冰水的目的是 （3）操作和操作的名称分别是 （4）混合中加入Na2SO3的目的是 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）呈淡黄色。于是甲、乙两位同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用

24、于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，则用于证明该假设所用的试剂为 。29（14分）红外线CO2分析仪可用于测定混合气体中CO2的浓度及其变化量。将水稻的成熟绿叶组织放在密封透明的小室内给以适宜光照，在不同CO2浓度下测定光合作用效率。下图甲为光合作用增长率随CO2浓度变化的情况。图乙是某植物叶肉细胞中光合作用和呼吸作用的物质变化示意简图，其中a、b表示物质，表示生理过程。请分析回答：甲 乙（1）图甲中光合作用增长率最大的是 段。在E点时光合作用速率最大，此时光合作用速率的重要限制因子是 或 。（2）图中物质a是 ，过程发生的场所是 。

25、（3）若用18O标记过程中的H2O，那么在过程的最终产物中，有可能检测到18O的物质是 。 （4）在大田生产中，地表CO2浓度对植物的光合作用有重要影响。请写出一种利用生物学的原理提高地表CO2浓度的方法并简析原因 。30（10分）下图表示内环境的调节机制。据图分析回答：（1）图中表示的物质可能是淋巴因子或者是_，若是淋巴因子，则它是由_细胞释放的，该物质在体液免疫中的作用是_。（2）若图中的代表的是神经递质，它可与突触后膜表面的_结合，引起下一个神经元_，这也反映出细胞膜具有_的功能。（3）若表示促甲状腺激素，对的分泌具有调节作用的激素是_（写出两种物质）。（4）图示表明，_调节网络是机体维

26、持内环境稳态的主要调节机制。31.（8分）回答以下两个问题：高二兴趣小组的同学对某小学一年级的全体学生进行色盲发病率调查，结果汇总如下表，请根据表中数据分析回答（注：色觉正常基因为B，色盲为基因为b）：性状表现型2001届2002届2003届2004届男女男女男女男女色觉正常404398524432436328402298色盲8013160120（1）上述表格中数据反映出色盲遗传具有 的特点。（2）在调查中发现某色盲女生伴有耳垂连生（耳垂显性基因为A，隐性基因为a），但其父母均为耳垂离生，该同学母亲的基因型为_，父亲色觉正常的概率为_。（3）在当地人群中约200个表现型正常的人群中有一个白化基

27、因杂合子。一个表现型正常，其双亲也正常，但其弟弟是白化病患者的女人，与当地一个无亲缘关系的正常男人婚配。他们所生孩子患白化病的概率为_。32（7分）下图表示生态系统结构模式图，其中A、B、C、D构成群落，、 、代表生理过程。据图回答下列问题：（1）从生态系统组成的完整性来看，该生态系统还缺少 。（2）图中食物链上的相邻物种之间存在着“食与被食”的关系，相邻物种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，这说明信息传递在生态系统中的作用是 。（3）参与过程的生物种类有 ，其在碳循环中的作用是 。（4）若上述生态系统代表农田生态系统，则在被弃耕后发生的群落演替类型属于 。若农作物所固定的太

28、阳能总量为a kJ，则图中最高营养级所获得的能量最多为 kJ。（二）选考题：（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）33【物理选修33】（15分） 已知铜的摩尔质量为6.4×10-2kg/mol，密度为8.9×103kg/m3，阿伏加德罗常数为6.0×1023/mol。则铜原子的直径最接近下列数据中的那一个( )A2.8×10-10m B1.2×10-

29、10m C6.0×10-10m D5.0×10-10m如图9所示，圆柱形气缸倒置在水平粗糙地面上，气缸内封有一定质量的气体，气缸质量为10kg，其横截面积为50cm2，缸壁无摩擦。在缸体温度为27°C时，活塞恰好和地面接触无压力。活塞质量为5kg，现对气缸传热，使气缸的温度升高。求气缸壁恰与地面无压力时，缸内气体温度为多少摄氏度（大气压P0=1.0×105Pa）？ 图934【物理选修34】（15分）（1）科学和技术紧密联系在一起的，我们常常重视科学的学习而忽略了技术的学习，实际上技术的进步才是社会发展的真正动力，下面提供了一些技术和原理，其中正确的是：A

30、激光利用光导纤维从一端输入，就可以传到千里之外，实现光纤通信。光纤通信利用的是光的全反射原理。B、接收无线电波时，所用的调谐电路如图10所示 ，调节电容器的电容时，回路中的振荡电流的频率发生变化， C L 当电台发射电磁波的频率和振荡电流的频率相等时，回路中的 振荡电流达到最大，从而接收到该电台。 C当驱动力的频率=系统振动的固有频率时， 图10系统振动振幅最大的现象叫共振。当驱动力的频率与系统振动的固有频率相差较大时，系统振动很小。汽车通常有三级减震系统叫质量弹簧系统，最下面是由车轮的轴和轮胎组成的第一级质量弹簧系统，车身和座底弹簧组成第二级质量弹簧系统，乘客和座椅弹簧组成的第三级质量弹簧系

31、统，这些质量弹簧系统的固有频率都比较低，对来自地面的频率较高的振动有减震作用。D利用光传感器和计算机系统也可以做光的干涉和衍射实验，下面的甲和乙两个图是计算机屏上显示的光照强度分布图，其中甲图是干涉图样，乙图是衍射图样。（甲） （乙）（2）如图11所示，一束宽为L的可见光，包含有红光和绿光，从空气射入平行玻璃砖，若玻璃砖对红光和绿光的折射率分别是n1、n2，入射光与玻璃界面竖直方向的夹角为，求玻璃砖的厚度d至少为多少时，红光和绿光从平行玻璃砖下表面射出时分开。 图11 35【物理选修35】（15分）（1）下面给出的4个核反应，在历史上都非常有名，这4个核反应方程的表达和说法正确是：A，这是第一

32、次原子核的人工转变方程，由卢瑟福完成，并由此发现了质子。B，这是链式反应方程的一种，是裂变反应，能释放核能。C，这是聚变反应，在太阳内部没有这个反应，是聚变时释放的核能。D，这两个方程是放射性同位素和正电子发现的方程，是由汤姆生完成的。（2）1929年，英国物理学家查德威克，用质子轰击铍原子核，产生一种未知的粒子，他用这种粒子与静止的氢原子核正碰，测出碰撞后氢原子核的速度是3.3×107m/s，该未知粒子与静止的氮原子核正碰，测出碰撞后氮原子核的速度是4.7×106m/s。已知氢原子核的质量为m，氮原子核的质量为14m，上述碰撞都是弹性碰撞，求未知粒子的质量。（这实际上是查

33、德威克发现中子和测量中子质量的实验）。36【化学化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号） A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市 C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；H=98.3kJ·mol-1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供

34、（或可向外界输出） 千焦能量；（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。37【化学物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有键又有键Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×1010 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所