《钠的化合物2》ppt课件

1、第二节 钠的化合物 二、过氧化钠 l、物理性质 Na2O2是一种淡黄色固体粉末。 2、化学性质 1供氧剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2潜水艇中O2的来源2漂白剂 Na2O2的漂白性与HClO的漂白原理一样，都是由其氧化性引起的。 Na2O2+SO2=Na2SO4 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成FeOH3沉淀。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。 Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红

2、溶液褪色。 Na2O2与Na2O的比较化学式化学式Na2ONa2O2电子式电子式氧元素化氧元素化合价合价-2价价-1价价属类属类可溶性碱性氧化物可溶性碱性氧化物非碱性氧化物非碱性氧化物过氧化物过氧化物主要性质主要性质白色固体，具有碱性氧化白色固体，具有碱性氧化物的通性物的通性淡黄色固体，与淡黄色固体，与H2O、H+、CO2等反响放出等反响放出O2，具有强氧化，具有强氧化性性稳定性稳定性不稳定，加热时转变为不稳定，加热时转变为Na2O2较稳定较稳定生成条件生成条件常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化燃烧或加热燃烧或加热 三、氢氧化钠 l、物理性质 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中 的

3、水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 lNaOH=Na+OH-遇酚酞变红2与酸酐SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等反响 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体NaOH或碱石灰不能用来枯燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。 3与酸和酚发生中和反响 NaOH + HCl =NaCl + H2ONaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O4与某些单质Cl2、S、Si、Al等反响2A1 + 2NaOH

4、 + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O此两反响中电子是由Al和引转移到水中的氢原子上，而不是转移到NaOH的子上。 5与两性氧化物、氢氧化物反响 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O AlOH3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O 6与盐发生复分解反响 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =MgOH2 + 2NaCl CaHCO32 + 2NaOH=CaCO3+ Na2CO3+2H2O 3CaH2PO42 + l2NaOH=Ca3PO42+ 4Na3PO4+l2H2O 7、与卤代烃、酯、 油脂等发生水

5、解反响 CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl Cl7H35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa + CH2OHCl7H35COOCH2 CHOH CH2OH 3、制法 1氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl=2NaOH+Cl2+H2 2石灰纯碱法 CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 4、用处：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 四 、碳酸钠和碳酸氢钠 l、CO2 与 NaOH溶液反响产物的判断 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2OCO2缺乏 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

6、 CO2+NaOH= NaHCO3CO2过量 2、侯德榜制碱法 将CO2气体通入氨化的饱和食盐水中 CO2+NH3+Na Cl+ H2O= NaHCO3+NH4Cl 反响原理：NaHCO3的溶解性小于NH4H CO3 3、CO32-和HCO3-的检验 1当某溶液滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中含有CO32-或HCO3-离子 2假设进一步确证是CO32-还是HCO3-，再取原试液滴加Ba Cl2溶液，如有沉淀那么含有CO32-，假设没有沉淀，那么含有HCO3-。 CO32- + Ba2+ = BaCO3 4、Na2CO3和NaHCO3混合物的别离 lNa2CO3固体

7、粉末中混有NaHCO3，用加热法。 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2O 3NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O= NaHCO3 5、Na2CO3与H+的分步反响 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+= H2O + CO2 如将Na2CO3溶液滴入盐酸中，盐酸相对过量，立即有气泡CO2产生。 如将盐酸滴入Na2CO3溶液中，Na2CO3溶液相对过量，开场无气泡产生， 滴加至一定程度完全

8、生成NaHCO3后才有气泡产生。 Na2CO3和NaHCO3的比较： CO2+H2O名名 称称碳酸碳酸碳酸氢钠碳酸氢钠俗俗 名名纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打主主要要性性质质色色 态态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体水水 溶溶 性性易溶于水易溶于水20 oC, S=21.5 g溶于水溶于水20 oC，S=9.6g稳稳 定定 性性稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠Na2CO3l0H2O易风易风化化受热易分解受热易分解与与H+反响反响CO32-+2H+=CO2+H2O较快较快HCO3-+H+=CO2+H2O更更快快与盐反响与盐反响CaCl2Ca2+CO32-=CaCO3不反响不反响Al2SO432Al3+3CO32-+3H2O=2AlOH3+3CO2Al3+3HCO3-=AlOH3+3CO2与水的作用与水的作用水解，碱性较强水解，碱性较强水解，碱性较弱水解，碱性较弱鉴鉴别别加热比较加热比较不分解不分解分解产生使澄清石灰水变浑分解产生使澄清石灰水变浑气体气体与酸反响速率比较与酸