（人教版）2019年化学一轮复习 氮及其化合物课时训练（教师版）

1、.氮及其化合物课时训练1某实验过程如下图，那么图的试管中的现象是A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反响B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色解析：生成的CuNO32在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。答案：D2无色的混合气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。那么甲气体的组成为ANH3、NO、CO2 BNH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解

2、析：NO2是红棕色的气体，所以一定不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80 mL，说明一定有NH3存在；二氧化碳可以和过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，无色的NO气体与氧气反响变为红棕色的NO2，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；用排水法搜集气体，几乎无气体剩余，说明没有N2，所以一定含有的气体为NH3、NO、CO2，一定不含有NO2、N2，应选A。答案：A3“封管试验具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察以下四个“封管试验夹持装置未画出，判断以下说法正确的选项是A加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸

3、气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析：A选项，NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl，在上部化合生成固体NH4Cl，A选项错误；B选项，I2易升华，正确；C选项，氨气易挥发，加热时，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，C选项错误；2NO2N2O4为放热反响，所以d内气体颜色变深，D选项错误。答案：B4以下表达不正确的选项是ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C硝酸应放在棕色的细口瓶中保存DNO和NH3均可用排空气法搜集解析：NO的密度和空气接近，且NO和O2反响生成NO2，所以

4、NO应采用排水集气法搜集，D项错误。答案：D5以下说法正确的选项是A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B雷雨天气可以产生硝酸，不会给作物带来危害C向装有FeNO32溶液的试管中参加稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO2D因为浓硝酸有酸性，所以浓硝酸不可用铁制容器盛放解析：盐酸、稀硫酸不属于强氧化性酸，A选项错误；C选项，发生3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，NO遇空气生成红棕色NO2，C项错误；D选项，浓硝酸使铁、铝发生钝化，可以用铁制容器盛放，D项错误。答案：B6氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做氨气尾气吸收的是解析：A项，水的密度比四氯化

5、碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反响，也不溶解氨气，该装置既可以吸收易溶于水的气体，又可以防止倒吸，A正确；B项，吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶于水的气体，能防止倒吸，B正确；C项，吸收装置中的导气管插入到液面以下，吸收易溶于水的气体时产生倒吸，C错误；D项吸收装置可吸收易溶于水的气体，能防止倒吸，D正确。答案：C7关于氮的变化关系图如下：那么以下说法不正确的选项是A道路是工业消费硝酸的主要途径B道路、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反响都是氧化复原反响D上述反响中只有属于氮的固定解析：工业上消费硝酸的流程：氮气和氢气反响生成氨气，氨气与氧气反响生成

6、NO，NO再与氧气反响生成NO2，最后将NO2溶于水得到硝酸，A正确。道路：在放电条件下，氮气和氧气发生化合反响生成NO；道路：NO不稳定，易被氧气氧化为NO2；道路：NO2溶于水生成硝酸，B正确。N元素化合价变化：N20价NH33价NO2价，N20价NO2价NO24价HNO35价，都是氧化复原反响，C正确。是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D错误。答案：D8如下图，一样条件下，两个容积一样的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，那么1和2两个试管内溶液物质的量浓度之比为A11B

7、43C57 D75解析：设试管的体积为1 L，水充满整个试管，溶液的体积是1 L，无论是NO2还是NO都转变成了HNO3，根据氮元素守恒，生成的HNO3的物质的量相等，即硝酸的物质的量浓度相等，答案选A。答案：A9足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析：由电子守恒和电荷守恒可知O2得电子数等于Cu2结合的OH数，故消耗

8、NaOH溶液的体积为0.06 L60 mL。答案：A10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图硝酸只被复原为NO气体。以下分析或结果错误的选项是A原混合酸中NO的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢气C第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D稀H2SO4浓度为2.5 molL1解析：铁粉既能与硝酸反响也能与硫酸反响，从题干图看出OA段产生的是NO，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢

9、气，反响为Fe2H=Fe2H2，可知NO反响完了，第二份溶液中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反响的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。答案：A11某研究小组要快速制取枯燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下图必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去。1需选择的药品是_，该小组将选择的药品混合后快速放出氨气的原因是_，选择的仪器_填序号。2假设用如图装置搜集NH3，如何判断烧瓶中已搜集满NH3？_。解析：1要快速制备NH

10、3可选用浓氨水和NaOH固体，原因是NaOH固体溶解时放热加快NH3逸出，且cOH增大，使NH3H2ONH3H2ONH4OH平衡左移，有利于NH3放出。选用或。2由于氨气易溶于水NH3H2ONH3H2O，呈碱性，使滴有酚酞的水变红，据此可判断。答案：1浓氨水、氢氧化钠固体NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且cOH增大，使NH3H2ONH3H2ONH4OH平衡左移，有利于NH3放出或2漏斗下端边沿与水面接触处溶液颜色变为浅红色12利用如下图的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。1假设要在烧瓶中产生“喷泉现象，烧瓶中不产生“喷泉现象，其操作方法是_。2假设先

11、翻开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。3通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉现象，烧瓶中不产生“喷泉现象，其操作方法是_。假设要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是_。解析：1翻开a、b活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，由于NH3极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水迅速进入烧瓶中，形成喷泉。2先翻开a、c活塞，再将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶中的气压迅速减小，烧瓶中的HCl气体会流向烧瓶中，且与NH3化合生成NH4Cl而产生白烟。3在2根底上，假设关闭a活塞，翻开b活塞，烧杯中的水会迅速进入烧瓶中，形成喷泉；假设翻开b活塞，不关闭a活塞，

12、烧瓶中的水便会同时进入烧瓶和中，形成双喷泉。答案：1先翻开a、b活塞，再挤压胶头滴管或先挤压胶头滴管，再翻开a、b活塞2烧瓶中导管口处产生白烟3先翻开a、c活塞，再挤压胶头滴管或先翻开a活塞，挤压胶头滴管，再翻开c活塞，片刻后，关闭a活塞，然后翻开b活塞先翻开a、c活塞，再挤压胶头滴管或先翻开a活塞，挤压胶头滴管，再翻开c活塞，片刻后，翻开b活塞13在如下图的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请答复以下问题：1实验过程中，观察到的主要现象是_；_；_；_。2用该装置做铜与浓硝酸反响的实验，最突出的优点是_。3假设要验证最终得到的

13、气体生成物，最简便的操作及现象是_。答案：1铜片外表产生气泡，铜片渐渐溶解并逐渐消失小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来渐渐变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降2反响体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境3轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，假设有红棕色气体生成，那么证明最终气体生成物为NO气体14利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NO、NO2反响，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaNO22，其部分工艺流程如下：1上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_填化学式。2该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。假设nNOnNO211，那么会导致_；假设nNOnNO211，那么会导致_。3消费中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CaNO22会发生分解，产物之一是NO，其反响的离子方程式为_。解析：1工艺中采用气液逆流接触吸收，其目的是增大NO、NO2气体与石灰乳的接触面积，增强吸收效果。硝酸工业的尾气用石灰乳吸收，吸收过滤后的滤渣可循环使用，那么滤渣中主要含有未反响的CaOH2。2控制NO和NO2物质的量之比接近11，与石灰乳发生反响：CaOH2NONO2=CaNO22H2O。假设nNOnNO211，混合气体发生上述反响后，NO有剩余，且不能被石