《元素周期表》分层练习3(人教)

1、化学必修元素周期表分层练习合肥一中李晋凯基础达标1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的竣酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关14C的下列说法中正确的是（）A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素2 .下列叙述正确的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D. 6Li和7Li的电子数相等，中

2、子数相等3 .简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或核外电子，o表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A.互为同位素B.属于不同的元素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数4.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为徒1。该元素最稳定的一种原子可以表示为201Md,该原子所含中子的数目为（）A. 56B. 157C. 258D. 1015.153i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中1313I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。卜列有关 153I的叙述中错误的是（）131 ,A. 531的化学性质与1

3、27I几乎完全相同131 ,B. 53 I的原子序数为53c.153i的原子核外电子数为 78131 .D. 53 I的原子核内中子数多于质子数6.已知R原子有b个中子，R2+核外有A.aRa个电子。表示 R原子符号正确的是（）_ a + b- 2 _B. a 2 Ra+ bD.a2RCal；22R14一7.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想一一人工转变兀素。这个核反应如下：7N+2He-18O+；H。下列叙述正确的是（）A. 17O原子核内有9个质子1B. 1H原子核内有1个中子C.。2和。3互为同位素D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定8.已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国

4、际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn；汉语名为金'；合理利用核能符合低碳经济”的要求，292U是核反应堆的重要原料；锂被誉为高能金属”，制取锂的原料是3锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质）。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是（A.277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55b.292u和238U是同位素，核反应属于化学变化C. 40Ca2+与18。2一具有相同的电子数D. Si2。；中质子总数为804040d.40、，4040、，2+409.有TK种彳成粒，匕们分别是19M、20N、18X、19Q、20Y、17Z,匕们所属兀素的种类为（）A

5、.3种B.4种C.5种D.6种知识巩固10 .现有下列基本粒子：1H、2H、3H、k、234U、235U、238U、40K、4°Ca、CM14N、14C请据此回答下列问题：（1）其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为。(2)质量数相等的粒子为、(可不填满，也可补充)。氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素160、170、18O相互结合为水，可得水分子的种数为;可得相对分子质量不同的水分子有种。11 .用Zx表示原子：(1)中性原子的中子数：N=。(2)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=。阴离子的中子数：仪共有x个电子，则N=

6、。(4)中性分子或原子团的中子数：12C1602分子中，N=。(5)A2一原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA”所含电子的物质的量为12 .用Zx表小原子：(1)中性原子的中子数：N=。(2)阳离子的中子数：仪"共有x个电子，则N=。阴离子的中子数：仪共有x个电子，则N=。(4)中性分子或原子团的中子数：12C1602分子中，N=。(5)A2一原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA”所含电子的物质的量为能力提升13 .下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种

7、分子和离子C12中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等A.B.C.D.14 .某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与氢原子构成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA+ m(A N + m)molaB-(A-N)molAC-a-(A-N)molA+m')./(A-N+m)mol14.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4：Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回

8、答下列问题：25Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。(2)以下关于26Fe的叙述正确的是(填字母序号)。A.4；Fe与56Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.46Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成26Fe某同学认为45Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是参考答案基础达标：1 、【答案】D【解析】构成C60的碳原子为12C,它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为146=8,14N原子的中子数为147=7,二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是

9、同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。2 、【答案】A【解析】A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1;C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7;D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。3 、【答案】A123【解析】由图不可知表木iH,代表iH,代表iH,三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。4 、【答案】B【解析】中子数=质量数质子数=258101=157。5 、【答案】C【解析】核素AX中，质子数（Z）=核电荷数=核外电子数=原子序数；中子数（N）=质量数（A）质子数（

10、Z）。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；忙办的原子序数为53,B项叙述正确；1窗的原子核外电子数为53,C项叙述错误；1313I的原子核内中子数=131-53=78,多于质子数，D项叙述正确。6 、【答案】C【解析】R2+核外有a个电子，则R原子的质子数为（a+2）,质量数为（a+b+2）,则R原子为"鼠2R。7 、【答案】D【解析】178O原子核内质子数是8,A错误；1H原子核内中子数是11=0,B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。8 、【答案】C【解析】277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、11

11、2,两者之差为53,A错误；核反应是物理变化，B错误；4°Ca2+和18。2一的电子数都是18,C正确；Si2O4一中电子总数为80,质子总数为76,D错误。9 、【答案】B【解析】质子数决定元素的种类，40M、49q+表示K元素形成的微粒，20N、40丫2+表示Ca元素形成的微粒；18x表示Ar原子，17z-表示Cl°知识巩固：10、【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1L(3)187【解析】(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H十是同一种核素的不同粒子，1H、2H

12、、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等，都为40;14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H+质量数相等，都为1。题设为质量数相等的粒子”，而非质量数相等的原子”，否则，1H和1H+”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种:卬印Plh4?4?/'H'H'XJll:irx?HFHPWHPjHsHI4O同理氢的同位素1H、2H、3H与氧的另两种同位素170、18O形成的H2O也各有6种。故共有18种水分子。其相对分子质量

13、范围为18至24的连续整数，共7种。11、【答案】(1)AZ(2)A-x-n(3)Ax+n(4)22(5*(mx+2)mol【解析】本题考查了A=Z+N,中性原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。能力提升：12、【答案】D【解析】元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的原子”改为粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素，故是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。13、【答案】A【解析】X原子的质子数为(AN),则HmX的质子数为m+A-N,所以agHmX中质子的物a质的量为a+m(AN+m)mol,A正确。14、【