山东省苍山一中10-11学年高一化学下学期期末学习过程性检测【会员独享】

1、苍山一中20102011学年第二学期期末学习过程性检测高一化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分,共6页。考试时间100分钟。第卷 选择题 （共60分）注意事项：1.第卷共20小题，每小题3分，共60分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Al 27一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 对符号的理解正确的是A. X元素的种原子的相对原子质量是AB. X元素的一种原子的质子数是AC. X元素的一

2、种原子的质量数是ZD. X元素的一种原子的原子核内中子数是AZ2.下列物质中，含有极性共价键的是A.单质碘 B.氯化镁 C.水 D.溴化钾3.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数4. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化5. 下列说法中，正确的是A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 伴随能量变化的物质变

3、化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6.下列说法中，错误的是A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关7. 下列关于充电电池的叙述中，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放8. 影响化学反应速率的主要因素是：温度 压

4、强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 A B C D9.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10. 近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙

5、述正确的是A含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生11下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是A.氯气 B.溴水C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液12. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A蒸馏B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D用过量氯化钠溶液洗涤后分液13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法中，不正确的是AZn是负极 B电子由Zn经外电路流

6、向CuC溶液中H+ 向负极移动 DZn电极反应：Zn 2e=Zn2+14. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义15.下列说法正确的是A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D糖 类、油脂、蛋白质都是高分子化合物16化学与能源开发、环境保护

7、、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用17某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D加

8、热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀18.下列烷烃的分子式表示的不是纯净物的是ACH4 BC3H8 CC4H10 DC2H619. 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝C. 烧碱、氢气 D. 氯化钠20. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类第二卷 非选择题（共40分）注意事项：第卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、本题包括1小题

9、，共8分21.（1） 有下列各组微粒或物质：CH4和C3H8 CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH312C和14C 以上各微粒或物质中互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是 ；属于同一种物质的是 。（用序号填写）（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_；熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_；夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_；同样大小的石灰石分别在0.1 molL的盐酸和1.0 molL的盐酸中反应速率不同：_；三、本题包括1小题，共12分22按要求写出下列反应的化学方程

10、式：（1）乙醇和金属钠反应：_；（2）苯制取溴苯：_；（3）乙酸和氢氧化钠反应：_；（4）蔗糖水解：_；（5）湿法炼铜：_；（6）乙烯和氯化氢反应:_。四、本题包括1小题，共12分23. 一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）由A分子之间中相互反应可以生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是 ，该反应的反应类型是_；（2）B、

11、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）；（3）写出下列反应的反应类型： ， ；（4）写出下列反应的化学方程式： _ ；_； _ 。五、本题包括1小题，共8分24.某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色。（1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：_；（2）乙同学设计了如下图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为_，作用是_；B中的试剂应为_，作用是_；（3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：_；【附加题】（本题包括1小题，共20分）短周期元素A、

12、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是_、_、_、_；（2）C的结构示意图为 ；D元素在周期表中的位置是_；（3）元素D的气态氢化物的电子式为_，其分子的结构特点是具有_结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件

13、下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_（用化学式填写）；（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_；（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_，该反应属于_反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是_，反应中转移电子的个数为_；（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_（用化学式填写），负极电极反应是_。苍山一中20102011学年第二学期期末学习过程性检测 高一化学试题参考答案 2011.7第卷 选择题 （共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小

14、题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DCDCCDBBDC题号11121314151617181920答案ACCBCDACDB21.（每空1分，共8分）（1）；（2）固体表面积；催化剂；温度；浓度22（每空2分，共12分）（1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2（2）（3）CH3COOHNaOHCH3COONaH2O（4）（5）FeCuSO4=CuFeSO4（6）23.（12分）（1） 加聚反应（2）羟基、羧基（3）加成反应 取代反应（或者酯化反应）（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH24.（8分）（1）SO2具有还原性与溴水反应使溴水褪色；（2）NaOH溶液