水解反应总结

1、发生彻底 双水解 的常见化合物：Mg3N2（氮化镁 ）：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3 或： Mg3N2 + 8H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3H2·ONa3N（氮化钠）：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3或： Na3N + 4H2O = 3NaOH + NHH32·ONa2O2（过氧化钠 ）：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2（2H2O2 = 2H2O + O2 ）（合并： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2）CaC2碳（ 化钙）：CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 +M

2、g2C3（碳化镁）：Mg2C3 + 4H2O = 2Mg（OH）2 +（丙炔）Al4C3（碳化铝 ）：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3 + 3CH4 Mg2Si（硅化镁）：Mg2Si + 4H2O = 2Mg（OH）2 + SiH甲4（硅烷,空气中自然 ）Na3P（磷化钠）：Na3P + 3H2O = 3NaOH + PH磷3（化氢,空气中自然 ）活泼金属 氮化物、活泼金属 磷化物、活泼金属硅化物、离子型金属碳化物、活 泼金属的过氧化物 （还有超氧化物 、臭氧化物 ）等（这里的活泼金属主要指除铍以外 的第A、A族金属元素 ）都易发生彻底的双水解。在溶液中相遇，发生彻底双水解的离

3、子组：注意： Fe(3+)能够氧化 S(2-)、HS(-)、SO3(2-)、HSO3(-)，分别生成 S、SO4(2-)，所 以 Fe(3+)遇这四种离子不发生 双水解反应 ，而是 氧化还原反应 。补充一点：含有 Na(+)的 Na3N、Na3P、Na2O2，Na(+)显然不会水解， 但是 N(3-)、 P(3-)、O2(2-)单方的水解却进行得十分彻底， 所以产生大量游离 OH(-)而显强碱性。追问：发生彻底双水解的离子组是哪些谢谢。回答：其实在电脑上你是可以看到一个图片的， 但是手机上不显示图片， 离子组 在图片上。我写出来吧：铝离子 和 HCO3(-)、CO3(2-)、HSO3(-)、S

4、O3(2-)、HS(-)、S(2-) 双水解生成 Al(OH)3 和 CO2、SO2、H2S三价铁离子 和 HCO3(-)、CO3(2-)双水解生成 Fe(OH)3和 CO2NH4+和 CO32-不能发生完全 双水解 .一般完全双水解都要有沉淀生成才能强烈水解 ,才能完全水解 .NH4+可和 SiO32-AlO2-双水解 .-NH4+不能可和 CO32-S2-HCO3-PO43双- 水解 .当弱酸的酸 酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的 酸根水解生成的 氢氧根离子 与弱碱的阳离子水解生成的氢 离子反应生成水而使两种离子的 水解 平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。例如:

5、泡沫灭火器 中的主要 化学物质 是碳酸氢钠 与硫酸铝，互相促进水解生成二 氧化碳气体和 氢氧化铝 沉淀，从而产生大量的泡沫。3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +(AlOH)3 (反应可逆 ) 弱酸根离子 与弱碱阳离子 在水溶液中互相促进水解， 水解程度增大。 有些 互促水 解反应不能完全进行，有些 互促水解反应 能完全进行(俗称 “双水解反应 ”)。那 么，哪些弱酸根离子 与弱碱阳离子在水溶液中互相促进 水解反应 能完全进行呢由 于中学化学 教学中往往仅列出能发生 “双水解反应 ”的一些例子让学生记住， 学生 较难掌握且不能举一反三、 灵活运用；本文浅谈 互促水解反应 完

6、全进行的条件及 其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。一. “双水解反应”发生的条件：首先我们来分析 Al3+与 HCO3在水溶液中为什么能发生 “双水解反应”而 Mg2+与 CO32或 HCO3却不能发生 “双水解 反应”互相促进水解其水解程度增大 ,由于 Al(OH)3溶解度 非常小且 H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体 系 ,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行 ,直至反应完全进行； 但 Mg(OH)2 溶 解度比 Al(OH)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到 平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出 : 生成的水解产物脱离反应体系

7、是 反应得以完全进行的重要原因 . 因此 , 双“水解反应 ”发生的条件之一是： 水解产物 是容易脱离反应体系的 溶解度非常小物质如： Al(OH)3、Fe(OH)3或 H2、O2等极 难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。 如：( NH4)2S几乎%水解成 NH3·H2O和 HS-。综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素： 1.互相促进水解程度大小 (包 括物质本性、外界条件等的影响) 2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用：中学化学 中常见的能发生 “双水解反应 ”的离子对有：Al3 +与 HCO3、CO32、HS-、 S2-；Fe3+与 HCO3、CO32；NH4+与 SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的 酸根 如：C