河南省驻马店高中2010届高三化学第一次高考模拟考试（理） 人教版【会员独享】

1、6、在大型演唱晚会上，观众经常使用荧光棒来增添喜庆气氛。荧光棒内草酸二苯酯和过氧化氢反应导致发光的原理大致如下：草酸二苯酯H2O2C2O42C6H5OH；生成的中间产物把能量传递给染料：C2O4染料染料(电子激发态)2CO2，电子激发态的染料不稳定，借发光而回到基态。下列说法不正确的是A. 草酸二苯酯的分子式是C14H10O4 B. 上述变化证明化学能可以转化为光能C. C2O4的结构简式是 D. 反应属于酯水解反应7设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为NAB标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NAC1mol S在足

2、量O2中燃烧，转移的电子数为6NAD0.1mol过氧化钠与足量水反应生成O2分子数为0.1NA8.下列反应中，既是氧化还原反应，又是离子反应的是A铜与浓硫酸反应 B木炭与浓硫酸反应C碘化钾溶液中加入氯水 D氢氧化钠与盐酸反应9、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最高.考.资.源.网多，加入的这种NaOH溶液的体积是A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL10、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/

3、22.4升），则样品中不可能含有的物质是ANH4HCO3，NH4NO3 B(NH4)2CO3，NH4NO3CNH4HCO3，NH4Cl DNH4Cl，(NH4)2CO3放电充电11.已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是A放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2OB充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-C充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子D放电时，H

4、+向负极移动12X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最高.考.资.源.网小的元素,Y原子最高.考.资.源.网外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高.考.资.源.网高价氧化物的水化物都是强酸13将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL

5、0.5mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D127（15分）A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素。常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙。C和E元素的原子均只有一个未成对P电子。D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料。回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置为 ，F原子基态时核外电子排

6、布式 。（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式 ，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 。（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高.考.资.源.网高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：28、（15分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显

7、色反应，则A含有的官能团名称是_，写出A可能的两种结构简式：_ _、_ _。写出其中一同分异构体发生银镜反应的化学方程式：_ _（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：F的结构简式是_；写出下列反应的化学方程式：CE _D与浓溴水反应 _B与足量NaOH溶液共热 _29、（15分）回答有关乙烯的几个问题：（1）写出实验室制取乙烯化学方程式（2）配平乙烯与中性或弱碱性高锰酸钾溶液反应的离子方程式（将化学式或化学计量数填入下面相应的方框内）。（3）乙烯和氢气组成的混合气体中碳氢两元素的质量比为12:5，则该混合气体中乙烯的体积分数为 。（4）已知卤代烃

8、RCl在一定条件下可发生如下反应：RCl+KCNRCN+ KCl， RCN+2H2O+H+RCOOH+，以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）若甲为HCl，乙为Cl2，生成物W的分子式为C5H10O3，则W的结构简式为：_ _。若甲为Cl2，乙为Br2。W为高分子写出C+EW的化学方程式：_ _。（5）写出乙烯的两种用途：_ _（6）120、101kPa下，x L由乙烯和氢气组成的混合气体在y L O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若燃烧后气体体积缩小了L，则x和y关系的数学表达式为 。30（15分）2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·

9、埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：（1）合成氨反应的机理为 ；N： N2吸 2N 2N吸 ；NH吸+H吸 NH2吸；NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为 。（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH3 NH+4+NH-2（某温度下其离子积常数为10-20）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4= 。（4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离

10、子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。参考答案610 DACCD 1113 BCB27（1）第四周期第VIII族，1s22s22p43s23p43d44s2（每空3分）（2） （每空3分）（3）2Fe(OH)2+10NaOH+3Cl2=2NaFeO4+6N2Cl+8H2O（3分）解析：常规题目但考查知识广泛，非金属元素形成的气体较少是突破口，2，单质的状态，3，代学工业，4，物质的制备。28.（共18分，每空2分）（1）C9H8O4 （2）醛基、羧基、酚羟基 +2Ag(NH3)2OH 2Ag + H2O +2 NH3 +（3）(2) 3 2 4 H2O 3 2 2 OH- (3) 0.25 25%（4）CH3CH2COOCH2CH2OH nHOOC（CH2）2COOH + nHOCH2CH2OH 2nH2O + OCH2CH2OO