浙江省湖州市2012届九年级科上学期调研测试学试题 浙教版

1、浙江省湖州市环渚学校2012届九年级科上学期调研测试学试题 浙教版温馨提示：1.本卷满分150分。其中36题为附加题，分数计入总分，但总分不超过150分。2.考试时间为120分钟。3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 N-14 Zn-65 Ca-40 H-1 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题3分，共60分）1下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( ) 乙醇用作燃料 氢气用于填充探空气球 氧气用于气焊 干冰用作致冷剂 ；焦炭用于炼铁工业 A、 B、 C、 D、2世界卫生组织（WHO）将Cl2O列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、应用水

2、消毒等方面有广泛应用。则Cl2O属于( )A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐3人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是 ( )A、酸碱指示剂 B、AgNO3溶液 C、碘酒 D、酒精4正常情况下人体血液的PH为7.357.45，但在通风不良的场所里时间过长，吸入含较多二氧化碳的空气，将使血液里二氧化碳含量增加，血液的PH值将（ ） （A）增大（B）降低（C）不变（D）无法确定5利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、氯化亚铁溶液、铜、银 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银 D

3、、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液6实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（ ）A它是深棕色溶液 B它是稳定的化合物C它是易与氧气反应的物质 D它是见光易分解的物质7某混合溶液中加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，过滤后，在滤液中加稀硫酸，又有白色沉淀生成，则混合溶液中的溶质可能是（）A BaCl2、AlCl3 B、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 C、Fe2(SO4)3、K2SO4 D、BaCl2、Fe(NO3)38小明发现大田里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料，以解决这一问题（ ）ANH4Cl BCO(NH2)2 CKNO3

4、DKCl9. 下列曲线正确的是（ ）10只用一种试剂来鉴别氢氧化钾、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这种试剂是 ( )A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸钾溶液11市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油脂遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去，下列衣料羊毛织品；棉织品；化纤布料；蚕丝织品。其中不宜用这种加酶洗衣粉洗涤的是（ ）A B C D 12A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易

5、溶于水 13工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠14为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na2O2)的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 2M + O2 ， 则M的化学式为（ ）ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNaHCO315化学实验过程中一定要注意安

6、全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法错误的是 ( ) A、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗B、不慎将浓硫酸沾到皮肤，立刻用大量水冲洗，再涂上3一5碳酸氢钠溶液C、不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D、不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入盛水的烧杯中16欲除去KCl溶液中少量的CuCl2 ，可加入的试剂是 （ ）A、FeSO4 B、KOH C、KNO3 D、CuSO4 17下列各组物质，能在同一溶液里大量共存的是( )ANa2SO4 Ba（OH）2 HCl BCuSO4 H2SO4 HNO3CFeCl3 NaOH Ca（OH）2 DH2SO4 Na

7、OH NaCl+NaCl+BaCl2+NaOH+BaCO318.下列物质的转化能实现的是 ( )A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)219为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2AlFe2O3= =高温=Al2O32Fe，其中还原剂是 （）A、铁B、氧化铝C、氧化铁D、铝20工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 （ ） (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:9

8、4二、简答题（每空2分，共40分）21硫酸铜晶体俗称 ，化学式 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到_，同时_，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是_，其变化的化学方程式为_。22.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如右图所示。则C点时，溶液中的溶质是(填化学式)_。23.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。24在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全

9、国禁毒展览，展品中的大麻(主要成份是C21H3002)在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是 。25. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。 已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为 。 冶炼金属钛时，先将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。其中，后一步反应的反应类型是 。26有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硫酸铜，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。27.等质量的A、B两种活

10、泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应，产生H2质量与反应时间的函数关系如右图所示。（1）A、B两种金属的活动大小是A _ B；(填大于或小于)（2）在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是_(填序号)28.酸雨是指H值5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，对于保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其H值，数据如下：测定时间（分钟）0124H值4.734.624.564.55、从测定的数据可知：在测定的4分钟内，酸

11、雨水样的酸性是。（填“减弱”或“增强”）、在测定的时间内，酸雨水样H值发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（化学式是H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出该反应的化学方程式：。三、探究题（每空2分，共26分）29李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：(1)当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_；(2)装置B中发生的实验现象是_，该反应的化学方程式

12、是_；(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有_气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；原因二：反应C+2CuO 高温 2Cu+CO2中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；原因三：请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：_。(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加_装置。30自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去标签，从实验老师处得知它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进

13、行鉴别，通过实验设计并进行实验，他们给这三瓶溶液重新贴上标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与实验。实验内容观察到的现象A+B有气泡产生A+C有白色沉淀产生（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C、，各取少量进行实验得到相关的实验记录（见右表）。请判断B是 溶液；写出A与C反应的化学方程式 。（2）方案二：选用其它试剂进行鉴别（请补充实验步骤）。用三支试管分别取少量无色溶液； 。观察实验现象； 得出结论。31.兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入

14、池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见右图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。【对气体猜想】猜想一：全部是CH4； 猜想二：全部是CO；猜想三：全部是CO2； 猜想四：是CH4和CO2的混合气体。【实验和推断】（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有 气体。（2）步骤的目的是 ；（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想一”或“猜想四”成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是 ；要排除这种干扰可采取的措施是 。四、分析计算题（32-35题每题6分，36题5分，共29分）32.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应

15、，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?33.赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3,其余都是杂质。某地产的赤铁矿矿石含杂质35%，问5000吨赤铁矿石可炼出多少吨纯铁？加热34. 某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4ClNaOH = NaClH2ONH3)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内

16、硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；(2)样品中氯化铵的质量分数为 ；(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。35.某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是_。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得

17、到纯净的氯化钠。 (4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)36一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；a0盐酸溶液质量/g二氧化碳质量/g(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数。(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。(4)请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。九年级科学质量检测参考答案 一、选择题（每题3分，共60分）