广东省中山市镇区五校联考2013届高三化学上学期中段试题新人教版

1、中山市镇区五校联考2013届高三上学期中段化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137第卷（选择题，共36分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于物质的用途或变化，说法正确的是()AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO22短周期元素X、Y、Z

2、原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是()A原子半径ZYB同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强3下列化学反应的离子方程式正确的是()A氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H+ Fe2 + H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OH CO32H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO32H H2SiO32Na+4下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜是正极  

3、;                 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C在镀件上电镀铜时镀件不作阴极    D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连5根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是() A. 实验室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性6下列说法正确的是()A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 B制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液加热煮沸C江河入海口三角洲的形成通常与

4、胶体的性质有关D溶液和胶体都能透过半透膜7下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是() abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO38下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa+、Mg2+、CO32、Br BH+、Fe2+、SO42、NO3CK+、NH4+、CO32、OH DCa2+、Al3+、NO3、Cl9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA C1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D1

5、L 0.1molL-1的氨水中含OH离子数为0.1NA个10下列说法错误的是() A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为MnO4NO2H Mn2NO3H2O(未配平)。下列叙述正确的是()A反应中NO2是氧化剂B该反应可说明氧化性MnO4>

6、; NO3C1 mol KMnO4 可以消耗2.5 mol NaNO2D反应过程中溶液pH减小12下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是() A船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 C漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 D金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体13右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有()AMg、Al均过量 BMg、Al均不足，硫酸过量C表示Mg与稀H2SO4反应 D产生氢气的速率是大于14下列实验能达到目的的是A

7、用溴水鉴别苯和乙烷B用BaCl2溶液鉴别 和 C用稀HNO3与Cu 反应制备NO2D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl第卷（非选择题，共64分）三、（本题包括1小题，共13分）15（13分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物II化合物III 的有机反应类型： ；（2）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3 反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 ；（3）下列说法正确的是 ；A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO3溶液

8、反应C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应（4）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为： 。四、（本题包括1小题，共13分）16 （13 分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。（2）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)。（3）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl等多种微粒，据此回答下列问题。验证其中含Fe3+，

9、可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。FeCl3溶液铜石墨用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：             。若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极反应式为                 。 五、（本题包括1小题，共16分）17（16分）明矾石的主要成分是K2SO4·

10、;Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_ _ _ _。（4）“母液”中可以回收的物质是_。 六、（本题包括2小题，共22分）18（8分）将绿矾（FeSO47H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，

11、为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验：猜 想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显_价向所得溶液中滴入KSCN溶液向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想二：Fe元素只显_价稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液颜色 。19（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去） 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 从品红溶液中观察到的

12、现象说明SO2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 中山市高三级20122013学年度第一学期五校联考理科化学试题答题卡选择题题号12345678910答案题号11121314答案填空题15（1）化合物II化合物III 的有机反应类型： ；（2）化合物X的结构简式 ；（3）说法正确的是 ；（4）反应的化学方程式为： 。16（1）离子方程式为 。（2）溶质的主要成份是_ _(填化学式)。（3）验证

13、其中含Fe3+，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。化学方程式为：             。正极的电极反应式为                 。 17（1） _ _ _。该反应的氧化剂是_。（2）离子方程式为_ _。（3）证明已洗涤干净的实验操作和现象是_ _ _ _。（4）“母液”中可回收的物质是_

14、 _。 18 猜 想预期现象猜想一：Fe元素只显 价溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想二：Fe元素只显 价稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液颜色 。19 连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。化学方程式是 。说明SO2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。三、四、16（13分）（1）（3分）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O （未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。下同）（2） （3分）NaHCO3（2分，写名称0分） （3）（7分）硫氰化钾（或氢氧化钠溶液等。2