山西省太原市2019届高三第一次测评(化学)

1、C.冰和干冰D.氯化钠和蔗糖山西省太原市 2019 届高三年级第一次测评说明：本试卷第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，答题时间120 分钟，满分 150 分。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共 70 分）、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意要求,请将正确选项的序号填入答案栏内）1. 在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A.新制氢氧化铜悬浊液C.溴的四氯化碳溶液2. 城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图（ ）B.淀粉溶液D.雾A 所示，X 河流

2、经某工业城市 Y,其中 a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d 处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。根据某月 Y 市环保局监测站对 X 河水质检测的结果，绘制成简图如图 B 所示。下列说法不正确的是（）A.造成 X 河污染的主要污染源最可能分布在 be 段B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成 X 河污染的污染源C. d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D.该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b 处最合理3氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各物质溶化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅溶化所克服的作用力都相同的是（）A.硝

3、酸钾和金刚石B.晶体硅和水晶污染程度4下列制取物质的方案中，最合理的是（ ）A. 用过量的铁与稀 H2SO 反应制绿矶（FeSQ 7H2Q）B. 铜与浓 HSQ 反应制 CuSOC. 过量的 Fe 与 Cl2反应制 FeCl2D. MnQ 与稀盐酸反应制 Cl25.下列关于晶体的说法中，正确的是（）A. 分子晶体的溶点一定比金属晶体的溶点低B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误.的是（）A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所

4、致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键7.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SQ 的转化率B. 合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率C. 电解精炼铜中，溶液中 c （Cu2+）基本保持不变D. 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气8.接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是（）A. 降低炉气的温度便于吸收B. 防止矿尘堵塞管道C. 防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响D. 增加 SQ 的含量9.下列描述中，不.符合生产实

5、际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极10国内新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在-2+ 2+- - - - -个电极反应。 Zn-2e =ZnZn +2e =ZnBr2+2e =2Br2Br -2e =B“，充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（）A.B.C. D.11.将两个铂电极插入500mLCuS4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化）。此时，溶

6、液中氢离子的浓度约为（）-3-1-3-1A. 4X10 molLB. 2X10 molL-3-1-7-1C. 1X10 molLD. 1X10 moll12.在氧气灼烧 0.44gS 和 Fe 组成的化合物，使其中的S 全部转化成 HbSQ,这些 HzSQ 可用20mL0.5mol/L 的 NaQH 溶液完全中和，则原化合物中S 的质量分数约为（）A. 18%B. 46%C. 53%D. 36%13.下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与（ ）A. Nh、 K+、SCh、HCQB. AIO-2、 HONa+、Al3+C. K NH4、NQ、Cl-D. NH+、Ag+、NQ

7、、HQ14.意大利罗马在大兴安岭的FulvioCacace等人获得了取具理论研究意义的M 分子。N4分子结构如图所示，已知1molN N 键断裂时吸收 167kJ 的热量，1molN= N 键形成时放出942kJ 的热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A. 0.1molN4气体转变为气态 N2时将放出 882kJ 的热量B. M 属于一种新型的化合物C. M 沸点比 P4 （白磷）高NaQH 溶液反应的是私分子结构示童團D. M 分子是非极性分子15.三氟化氮（NF）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 NQ HF、HNQ 则下列说法错误 的

8、是（）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1: 2B.NF3是一种无色、无味的气体，因此NH 在空气中泄漏时不易被察觉C.NF3泄漏时，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染D. 若反应中生成 I.OmolNO,则转移电子的数目约为 6.02X10-2316.参照反应 Br+Hb、HBr+ H 的能量变化示意图，下列叙述正确的是()A. 该反应的厶 H=+ ( E1-E2) kJ/molB. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率17.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们

9、区别开来的是()A. AgNO、NaCI、BaCh、NaOHB. K2CO、KHCO HCl、F2SQC. NaCO、NaHSO Ba (NO)2、KCID. KNOX NaCI、BaC、(NH)2SQ18.如图所示的装置，C、D E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法不正确的是()0虑厲落液 惟和呛C1涪液九旳收体即乙漓丁A.电源 B 极是正极B.甲、乙装置的 C、D E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为C.欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 Ag,电镀液选择 AgNO 溶液D. 装置丁中 C 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附

10、正电荷二、选择题(本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)19.25 C, 101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H+(aq) +S&4(aq) +B(aq) +20H (aq) =BaSO (s) +2H0(l ); H=-57.3kJ/mol11B. KOH( aq) +_H2SQ( aq) =_K2SQ (aq) +0(1 );22 H=-57.3kJ/mol25C. C8Hs(l)+上Q

11、(g)=8C0(g)+9H2O (g);2 H=-5518kJ/molD. 2C8Hi8(g)+25Q(g)=16C0(g)+18H2O(l); H=-11036kJ/mol20.高铁酸钾(KaFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、Q、CQ2KMn0 氧化性 更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾(FeQ)。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe (OH3+3CIO-+4HO=2Fe0!-4+3CI-+5HO干法制备的主要反应方程式为：FeSO+2Na2Q=NFeG4+Na2SQ下列有关说法不正确的

12、是()A. KaFeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质B. 湿法中每生成 1molNazFe0 转移 3mol 电子1: 2: 2: 2C. 干法中每生成 1molNa2FeQ 转移 4mol 电子D. 高铁酸钾中铁显+3 价21.常温下， 往 HbQ 溶液中滴加少量 FeSO 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+fQ+2H=2Fe3+2H2O; 2Fe3+H2Q=2FeT+Qf+2H+。下列说法正确的是()A.Q 的氧化性比卩+强，其还原性比 F/弱B.在 H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C.在 H2Q 分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变D.生产 H2O

13、2过程中需要加入 Fe2+22 某溶液中存在 XO3，且 X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A. Na+、 H+、SCh、 I-B. Na+、 CaT、 CO、Al3+C.Na+、K+、Fe2+、H+D.K+、sC-4、Cl-、CO3第H卷（非选择题共 80 分）三、填空题（本题包括 3 小题，共 35 分）23.（ 8 分）某反应中反应物与生成物有： AsH、H2SQ、KBrQ、KaSQ、H3AsQ、HO 和一种未知物质 X。（1） 已知 KBrQ 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 _ 。（2） 已知 0.2molKBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X,

14、贝 U X 的化学式为 _。（3） 根据上述反应可推知 _（填字母序号）。a.氧化性：KbrQ HAsQb.氧化性： HAsQ4 KbrQc.还原性：Asf Xd.还原性：X AsH（4）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目:24.（ 12 分）某 100mL 溶液中仅含下表离子中的5 种离子（不考虑水的电离及离子的水解）且各离子的物质的量均为 O.lmol。阴离子sO-4、Nd、CI-阳离子3+2+2+3+Fe、Fe、NH4、Cu、Al1若向原溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化2若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变3若向

15、原溶液中加入 BaCb 溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题：（1）原溶液中所含阳离子是（填离子符号，下同） _，阴离子是 _(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反应的离子方程式是_ 。(3)若向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，充分反应后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 _。25.( 15 分)已知 A、B、C D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性。AI 均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。(部分生物和反应条件已略去)请回答下列问题：(1

16、)写出组成物质 C 的元素在元素周期表中的位置： _(2)_ 写出反应的化学方程式： _。(3)由 E 的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是 _ 。用化学方程式表示该过程的原理： _ 。若要提纯该胶体，采用的操作方法叫 _ ，提纯后的液体具有的性质是 _(填字母序号)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧，得到红棕色固体(4)_ G 的水溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)_。(5)在 H2Q 分解反应

17、中作催化剂。若将适量J 加入酸化的 H2O 溶液中，J 溶解生成它的+2介离子，则该反应的离子方程式是 _ 。27.（ 12 分）氯碱厂电解饱和食盐制取 NaOH 的工艺流程示意图如下:四、实验题（本题包括 3 小题，共 35 分）26.（ 11 分）两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOCOOH 受热分解的部分产物。（1）甲组:按接口顺序 a bcdef g h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 _；装置 C 的作用是 _ ； E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 _ ，证明分解产物有 _乙二酸受热分解的化学方程式为 _ 。（2）乙组：1将接口 a 与 j 连接进行实验，观察

18、到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F中最主要反应的化学方程式为 _。2从 AF 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 装置的气体能否与 NaO2反应。最简单的装置接口连接顺序是 _ ;实验后用 F 中的固体进行验证的方法是 _（可另选试剂）。tt HiO站OM HwCQjHi依据上图，完成下列填空:(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近溶液pH_ (填“不变”、“升高或“降低”)(2) 工业食盐含 Ca2+、Mg+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 _(3)如果粗盐中 sO-4含量较高，必须添加钡试剂除去sO-4,该试剂可以是

19、 _ (填字母序号)。a . Ba (OH) b. Ba ( NO)2c. BaCb(4)_为有效去除 Ca2+、Mg+、SO、，加入试剂的合理顺序为 _ (填字母序号)。a .先加 NaOH 后加 NaCO，再加钡试剂b. 先加 NaOH 后加钡试剂，再加 NCOc. 衔加钡试剂，后加 NaOH 再加 NaCO(5) 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 _ (填操作名称)除去 NaCl。28.( 12 分)下面是测定硫酸铜晶体水含量的实验，请按要求填空。(1)_ 加热前应将晶体放在研钵研碎，加热是放在 _中进行，加热失水后，应放在_中冷却。(2)_ 判

20、断是否完全失去结晶水的方法是 _。(3)下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表中的空格中。坩埚质量坩埚与晶体总质加热后坩埚与测得晶体中结误差(填“偏高”量固体总质量晶水的个数或“偏低”)11.7g22.7g18.6g(4)_这次实验产生误差的原因可能是(填字母的序号)A.硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质B. 加热过程中有晶体溅出C. 实验前晶体表面有湿存水D. 最后两次称量质量相差较大五、计算题（10 分）29.（ 10 分）某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是FeS）成分测定时，取 O.IOOOg 样品在空气中充分灼烧， 将生成的 SQ 气体与足量 Fe2（SQ）3溶液完全反应， 再用

21、浓度为 0.02000mol/L 的 KzCaG标准溶液滴定至终点，消耗KzCrzQ 溶液 25.00mL。已知： SQ+2Fe3+2HO=sQ4+2Fe2+4H+Cr2&7+Fe2+_匕+= Cr3+ Fe3+H2。（1）在反应的横线上填写相应的化学计量数。（2） 灼烧 6g 纯 FeS2时放出 42.65kJ 热量，写出灼烧 FeS 的热化学方程式：（3） 反应中 1mol 氧化剂_ （填得到”或失去” ） mol 电子。（4） 样品中 FeS 的质量分数（假设杂质不参加反应） _。（4）8KBrO3SAsHj24.（共 12 分）（1） Fe2+、Cu2+（2 分）N0-3、SO

22、-4、Cl-（3 分）（2）3Fe2+4H、NO3=3FeT+NOT +2H2O Fe3+3SCN=Fe（SCN3（结合 16 个 SCN 均可）（4分）（3）16g（3 分）25.（共 15 分）（1）第三周期第 VIIA 族（1 分）（2） BAl+SFejO高谧= = 9FB+4A1； O3（2分）（3）将饱和 FeCb 溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色FeClHjO = Fe （OH）3（胶体）+3HC1辽分）“d渗析（1分，错选得 0 分，全对得 2 分）（4）碱（1分）ALO十2區。u（OH） （2分）（5） MnO+H2Q+2H+=Mn+Qf+2H2O （2 分）（2