湖北省襄阳市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)

1、/襄阳四中高一年级上学期期中考试化学试题本试卷两大题34个小题，满分100分，考试时间90分钟第I卷(选择题共60分)一、选择题(本大题30小题，每小题2分，共60分)1.某结晶水合物的化学.式为R-xHO其相对分子质量为 M在25c时ag晶体溶于bg水中， 即达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是A.饱和溶液的物质的量浓度 100a (Mk 18x) /MVB.饱和溶液的密度(a+b) / VC 25 C, R 的溶解度 100a (M- 18x) / (bM+18axD.饱和溶液白质量分数 a (M- 18x) / (a+b) M2.有Mg Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合2

2、6 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2 L,此混合物的可能组合最多有A. 2种B . 3种 C . 4种 D . 5种3 .完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgC2、AlCl3三种溶液中Cl ,消耗等物质的量浓度的 AgNO容液的体积比为3: 2: 1,则上述三种溶液的体积比为A. 6:3: 2 B. 1: 1: 1 C. 9: 3: 1 D. 3: 2: 14 . 0C和101Kp僚件下，13g某气体与8gCH的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度 为A. 0.58 g/L B. 0.29 g/L C. 1.16 g/L D. 0.714 g/L5.测得CH与氧气混合气体的

3、密度 是相同条件下氢气密度的14.5倍，可知其中GH4的质量百 分比为A. 25. 0% B . 27.6% C . 72.4% D . 75. 0%6.有一瓶质量分数为14%勺KOH§液，加热蒸发掉100g水后，变为28%勺KOH帘80mL这 80mL溶液中溶质的物质的量浓度为A. 5mol/LB . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L7 .有98g纯H2SO和纯HPO的混酸，测知其中含氧元素的质量分数为 65.3%,则混酸中H2SO 和HPO的物质的量之比为A.任意比B .3:1 C .4:1 D .1:18 .超导材料为具有零电阻及反磁性的物质

4、，以Y2Q、BaCOffi CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物 YBaCuO,现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取 Y2Q、BaCOffi CuO 的物质的量(单位：mol)分别为A. 0.50、0.50、0.50 B . 0.25、1.0、1.5C. 0.50、1.0、1.5 D .1.0、0.25、0.179 .在标准状况下，容积为1 .L的密闭容器中刚好可以盛放a个N分子和b个H分子组成的混 合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为A. a+bB. 22.4 (a+b) X6.02 X 1023C. 22.4 (a+b) / 6.02X 1023D . 22.4 (

5、a+b)10 .下列除去杂质的方法正确的是A.除去其中的少量Q:通过灼热的铜网，收集气体B.除去CO中的少量HCl:通入饱和NaCO溶液，收集气体C.除去CO中的少量CO用点燃的方法D.除去NaCl溶液中的少量MgC2:加入适量KOH容液，过滤11 .将质量分数为a%物质的量浓度为ci mol/L的稀HSO蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a%此时物质白量浓度为C2 mol/L ,则c和c 2的数值关系是A. c 2 > 2 c iB. c 2V ciC. C2=CiD.无法确定12 .在标准状况下6.72 L CH 43.01 乂 1023个HCl分子 13.6 g H 2s0.2

6、 mol NH 3,下列 对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积，乂D>®b .密度>，式Dc.质量，>D>®d .氢原子个数，>®>®A. abc B . bed C . abed D . acd13 .意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为Q。下列关于Q说法正确的是A. 一分子Q由两分子O构成B. Q是一种单质C.等质量的Q和Q含有相同数目的分子D . Q是一种化合物14 .能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO: 2H+CG2 =COT +HOB.饱和氢氧化

7、钙溶液与稀盐酸反应：Ca(OH).+2hl=Cc2+2h2OC.在氢氧化钢溶液中加入少量小苏打：Bci+2OH +2HCO =BaCO ； + CO32 +2H2OD. NaHC的液与 NaOH§液反应：OH+HCO =CO2 +HO15 .甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D. 丁只能是盐酸溶液16 .纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子.直径为1100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的分散系是：溶液胶

8、体能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀。其中正确的是A.B . C . D .17 .在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A. NS、K+、Ci2+、SO2B. Nhf、Na+、NO、ClC. K+、Ca2+> HCO ClD . Mg+、Fe3+、Cl、OH18.有关电解质的说法正确的是A.强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强8. SO水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子19 .根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路

9、关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A.溶液 B .悬浊液 C .乳浊液 D .胶体20 .某溶液中，只含有下表中所示的四种离子 （忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为离子Na+i- 3+FecrX个麴3a20ab-._,_ ._ 2_,_ _2ANO 、4aB. OH 、8a C. SO 、4aD . SO 、8a21 .下列说法正确的是A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C.铜丝能导电，所以铜是电解质D. CO的水溶液能导电，所以CO是电解质22 .在无色溶液中能大量共存的一组离子是A.Ag+、Cl、NO-、不B.、CiT、SO2-、NQ

10、C.E、Mg > Cl、OHD.NH+、SO2-、NO、NaT23 .下列物质的分类结果全部正确的是1A.纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B.碘酒一混合物胆研一纯净物臭氧一单质C.葡萄糖一电解质 CO 2一酸性氧化物蛋白质溶液一胶体D.氨水一电解质硫酸钢一非电解质酒精一有机物24下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)+2H+ = Ca2+ 2HOB.铁与盐酸的反应 Fe + 2H + = Fe3+ + H 2TC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+ Ag = Cu2+AgD.纯碱和稀盐酸反应 CO32- + 2H + = CO2 T + H2O25下列关于胶体的叙述不正

11、确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm100nmi问B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应C.向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体26.已知NHCuSOt足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 1mol NHCuSOlg全反应转移0.5mol电子B. NHCuSO中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂27能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化

12、亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2+HSTB. NHHCO§于过量的 NaOH§液中：HCO+OH=CG2-+HOC. NaClO和 NaOH勺混合溶液中通入少量的 SO: ClO- +H2O+SG=Cl-+S(O2-+2HID.大理石溶于醋酸中：CaCO+ZCHCOOHuG+ZCHCOGCOT +HO28下列关于离子的检验方法一定正确的是A.向某溶7中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀 HNQ若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B.向某溶液中滴加浓NaOH§液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有 NH4+C.向某溶液中滴

13、加足量稀 HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO2-D.用铝丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K29 .某溶液中可能含有NW、NH+、Ba2+、SO2-、I-、S分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. SO2-B , Na+C . Ba2+D . NH4+30 .下列关于氧化物的叙述正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C.酸性氧化物都可以与强碱反应D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应第II卷(非选择题)二、填空题(本大题共4小

14、题，满分40分)31 . (6分)I. (1)在A12(SO)3和MgSOfi成的混合物中，A13+与Mg+的物质的量之比为2 ： 3, 则在含有4 mol SO；-的混合物中，MgSO勺质量是克。(2) V ml Al 2 (SO) 3溶液中含有Al3+ a g ,取V/4 ml溶液稀释到4V ml,则稀释后溶液中 SO2-的物质的量浓度是 mol/L。II.在120 c时分别进行如下四个反应：A.2H2S (g) + O2 (g) =2H 2O (g)+2S (s)B.2H2S (g)+3O 2 (g)=2H 2O (g)+2SO2 (g)C.GH (g)+3O2(g)=2H2O (g)+

15、2CO2 (g)D.GH (g)+6O 2 (g)=4H 2O (g)+4CQ (g)(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应 前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合 关系式 d前=d后和 p前后的是 符合关系式 d前=d后和 p前=p后的是。(请 填写反应的代号)(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度( d)和气体体积(V分 别符合关系式d前后和VtuV后的是;符合d前后和V前丫后的是 o (请填写反应的代号)32. (10分)某化学课外活动小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，具实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液

16、的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层溶液；G将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H.静置、分层。(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：7 AG Er Fo(2)上述E步骤中下层液体为 fe的溶液,E步骤操作中应注意:(3)上述G步骤的操作的目的是： (4)能用CC14从碘水中萃取碘的原因是：33. (10

17、分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如 下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、&SO、NaCQ NaCl第二次KCl、BaCb、NaSO、K2CO第三次NaS KCl、&C NaCl(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。(2)在检测时，为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中 滴加 溶液(填化学式)，其目的是;然后，继续加入过量的该溶液，其目的是;第三，冉向溶液中加入过量 溶液(填化学式)，其目的是;第四，过滤，再向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的34. (14分)酸、碱、盐溶液能够导电，

18、是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H的总数：(1)下列物质的电离方程式如下： HClO- H+CIOT; Ba(OH)2BaT+ZOH;Fe(SQ)32Fe3+3SO2 ; KHSO-l+Hf+SO2-.属于酸的物质(写化学式)；(2)化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 (3)写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCO H 2SO(4)有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为

19、他的理由主要是L有人说可将无机化合物 KHSOf H2SO归为同一类别，你认为他的理由 主要是;(5)若将NaHSOW Ba(OH在溶液中按物质的量之比为2: 1混合，该反应的离子方程式为：若将NaHSO与Ba(OH»在溶液中按物质的量之比为1: 1混合，该反应的离子方程式为:/参考答案选择： 1_5ACCCC 6_10CABDA 11_15ACBDB 16_20BBDDC 21_25BDBDB 26_30 ADBBC 填空：31 （ 6 分） I. （ 1） 240 g （ 1 分） （ 2） 125a/36v mol/L （ 1 分）II. （1） B C （2） D A （各

20、1 分）试题分析：I. （1）首先将A产与Mg+的物质的量之比转化为 Al2（SQ）3与MgS0勺物质的量 之比。A产与Mg+的物质的量之比为2： 3,则Al2（SO）3和MgSO质的量之比为1: 3,其次 利用守恒关系，求出含4mol SO：-的混合物中MgSO勺物质的量。1 mol Al 2（SO）3含 3 mol SO42-, 3 mol MgSQ含 3 mol SO42-,所以共含 6 mol SO42- 故含4mol SO2-的混合物中含有 2 mol MgSQ。最后利用MgSO勺摩尔质量求算其质量：m（MgSO=2 mol X120 g/mol=240 g。（2） ag Al 3+

21、的物质的量为 ag/27g - mol-1= a/27mol ,取V/4ml溶液中含有 Al3+的物质的量为 a/ （27X4） mol,故 n （SO2-） =3/2n（Al 3+）=a/72mol ,故稀释为 4VmLB溶液的 c （SC42-） =125a/36v mol/LII. 120 C时，S还是固态，其他生成物均为气态。（1）气体体积、质量，反应前后均不变， 则气体密度不变，同温同体积，气体的物质的量与压强成正比关系，由此判断符合前=后、piop后两个条件的只有B,而符合后两个相等关系的为 Co （2）在恒温恒压的条件下，反应 A 的气体产物只有水蒸气，气体密度减小，为 d前后，

22、V前丫后；反应B,反应后气体分子数减 少，密度增大，为d前d后，V前丫后；反应C,反应前后气体分子数不变，密度不变，为 d前 =d后，V前=V后；反应D,反应后气体分子数增多，反应后密度减小，为 d前后，V前V后。32（ 1） C、 B 、 D、 H （ 2 分）（ 2）紫红色（1 分） ，碘的四氯化碳（1 分） ，使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。（ 2 分）（ 3）使分液漏斗内外空气相通，以保证E 操作时漏斗里液体能顺利流出。（ 2 分）（4） CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中比在水中的溶解度大得多。（2分）试题分析：（ 1）使用分液漏斗时，首先进行的操作是

23、看其是否漏水，再装液、再倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，再正放在铁圈上静置分层，再打开分液漏斗上口玻璃塞使内外空气相通， 以保证漏斗里液体能顺利流出，最后放出液体。（2） CC14密度比水大，I2易溶于CC14而使有机层变紫红色，故下层为I2的CC14溶液。在操作过程中要尽可能防止外溅，因此应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ；及时关闭活 塞，避免上层液体流下。（3）保持内外压强相等，使液体顺利流下。（4）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶 齐I。据此可知选用CC14从碘

24、水中萃取碘的原因是I 2易溶于CC14而难溶于水；CC14和H2O互 不相溶且密度相差较大，利于分层，颜色差别明显。33. （10 分）（1）二（1 分）（2） HNO （1分），检验CO2-的存在（1分）；除尽Cb;Ba（NO）2 （1分）检验并除尽SO2- （2分）；AgNO （1 分）；检验 Cl- （1 分）试题分析：（1）因氯化钢与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以第二次检测结果不正确；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、 碳酸根离子，硫酸根离子的检验可用硝酸钢溶液， 产生白色沉淀，但因碳酸根可产生干扰，故必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去；氯离子的检 验用硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，但硫酸根对其检验有干扰，必须先检验硫酸根并将其 除去。故顺序为：第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是检验碳酸根离子，第二，继续加入过量 的稀硝酸，其目的是除去碳酸根离子，第三，再向溶液中加入氯化钢溶液，确定硫酸根离子的 存在。34. （14 分）（1） HC1O （1 分）（2）纯碱（1分）盐酸（1分）（3） NaHCO- Na+ HCO （2 分）H 2SO 2H+SG2- （1 分）（4） KHSOW NaHCOW由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；（2分）KHS4DW HSO都能在水溶7中电离出HI,水