人教版九年级化学上册第五单元化学方程式和计算专项练习题

1、人教版九年级化学上册第五单元化学方程式和计算专项练习题化学方程式及计算一、选择题1.尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO（NH 2）2+4X+ O2=2CO2+4N2+ 4H2O,则X的化学式是（）A . NO2 B. NO C. N2O D. NH32 .在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示， 下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g101600反应中质量/gm21.6反应后质量/gm1015.26.4A. mi的值是4.4B . m2的值是4C.甲和乙是反应物D.参与反应的甲与丁的质量比为7 : 83 .图2为某化学反应的微观示意图。

2、图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是（）O 氢原子¥8 T 原子 原子反应前反应后图2A .该反应生成物的分子个数比为1 ： 18 .在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C.反应前后原子的种类、数目都不变D.该反应属于化合反应9 .下列说法正确的是（）A.所有的化学反应都符合质量守恒定律B.配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C.原子团在化学反应中是不能拆开的D.化学方程式中的表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标7 / 6点燃10 同学们对化学方程式 C+O2=CO2有下面的四种说法，其中错误的是()w该反应是化合反应A反应条件是点燃

3、参加反应的物质 是她质，生成了J I氧化物 .生成物的总质量I 相比于反应物的 总质量增加了11 .某金属单质X与非金属单质 Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了参加反应的X与Y的质量比为两次实验，测得数据如下表:A.4：1 B. 3：1 C.2：1D. 37 ： 8实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质里/g17.41.68.029.63.212.0()二、填空题7.图3是某反应的微观示意图,”和“ O”分别表示不同原子。a反应中“ >> “8”和“O®O”的分子个数比为 。(2)反应前的原子数 (填“大于” “等于”或“小于”)反应后的原子数。

4、(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数 (填“一定”或“可能”)改变。(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式： 。12 过氧化氢和过氧化钢都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。过氧化氢可用过氧化钢(BaO»与稀硫酸反应来制备。请回答有关问题。(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是;过氧化钢可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X + H2O=BaCO3 J + H2O2,其中物质 X的化学式是 。(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复 燃 的 气 体， 其反 应 的 化 学 方 程

5、式 是13 化学是在分子、原子水平上研究物质及其变化规律的一门科学，在化学学习中我们应该建立起宏观与微观的联系。根据图4所示的微观示意图回答下列问题。表示氢原子表示氯原子(1)图中表示纯净物的是 (填序号)。(2)若a、b、c三图表示氢气燃烧的微观变化过程，反应前后三幅图的正确顺序应是 ,该反应的基本反应类型是 。(3)氢气是最清洁的能源，为了使氢气充分燃烧提高燃料的利用率，在反应物中应增加的 微粒是(填序号)。A. -B.-C.(4)若将图中的微观示意图顺序进行调整，还可以表示的反应的化学方程式为三、计算题14 .军事上常用氢化锂(LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为LiH + H2O=L

6、iOH + H2T。现将12 g氢化锂与991 g水反应，反应后所得溶液中无 LiOH析出。求：(1)生成氢气的质量。(2)所得溶液的溶质质量分数。15 .某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图5所示。(提示：锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T ；氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式为ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O)求：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 go(2)计算原混合物中氧化锌的质量分数。生成策气的质量/8O加入稀硫酸的届量增16 .小滨同学为了测定某珍珠粉中碳

7、酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煨烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量/g10.89.68.18.1试计算(提不：CaCO3=CaO+CO2 T )： 完 全 反 应 后 生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 是(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。教师详解详析1.B2. B 3. D 4. A 5. D 6. A7. (1)2：1：2(2)等于(3)可能点燃(4)2CO+O2=2CO2(合理即可)MnO28. (1)2H 2O2=2H2O+ O2 T CO2(2)2Na2O2+ 2H2O=4NaOH

8、+ O2 T点燃9. (1)c (2)bac 2H2+O2=2H2O 化合反应(3)A一 通电 木，-木(4)2H 2O =2H2 T + O2 T10.解：(1)设12 g氢化锂与水完全反应生成氢气的质量为x,生成氢氧化锂的质量为 V。LiH + H2O=LiOH +H2 T8 24 212 g v x8_ 12_g2= xx=3 g8_ 12_g24= yy= 36 g(2)由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为12 g+991 g-3 g= 1000 g,其中溶质LiOH的质量为36 g,所以所得溶液中LiOH的质量分数为箫X 100%= 3.6%。g答：(1)生成氢气的质量为 3 g； (2)所得溶液的溶质质量分数为3.6% o11 . (1)0.4(2)解：设20 g原混合物中锌的质量为 x。Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T652x0.4 g65._ x2 = 0.4 gx= 13 g原混合物中氧化锌的质量分数为20 g7 13 g * 100%= 35%。20 g答：原混合物中氧化专的质量分数为3