【公开课教学设计】高三化学一轮复习——氧化还原反应（1）教案

1、高三化学一轮复习氧化还原反应（1）一、 教学目标知识与技能：（1）了解氧化还原反应的本质及电子的转移。（2）掌握氧化还原反应的有关概念及这些概念间的相互联系。（3）理解氧化还原反应的规律。过程与方法：通过问题启发式教学，加深学生对氧化还原反应规律的理解。情感态度与价值观：提高学生分析问题和解决问题的能量。二、 教学重难点重点：氧化还原反应中有关概念间的联系及氧化还原反应的规律。难点：理解氧化还原反应的规律。三、 教学过程【问题引入】：下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3 = CO2+CaO 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 设计意图：揭示氧化还原反应的判断依据

2、，归纳氧化还原反应的本质及特征。【归纳总结】：氧化还原反应的特征、本质、概念及联系。【小试牛刀】：已知黑火药的原理为：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 氧化剂_,氧化产物_,_被还原，_发生了氧化反应。 设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念。【交流研讨】： 设计意图：巩固氧化还原反应中的有关概念，及应用平均化合价法。【巩固】：练、判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6O KClO3 K2FeO4 (NH4)3PO4 设计意图：通过巩固练习，使学生进一步加深对平均化合价法的应用。【交流研讨】：分析元素分别处于最高价、最低价、中间价态时化合价的变化。【归纳总

3、结】：氧化还原反应规律：1、价态规律 常见氧化剂、还原剂【交流研讨】：1、Fe能否与Cu2+反应？ 2、Cu能否与Fe3+反应【学生活动】：通过氧化性、还原性顺序表，分析上述反应。【归纳总结】：氧化还原反应规律：2、强弱规律 设计意图：通过问题启发，引导学生认识氧化还原的规律强弱规律【交流研讨】：将铁粉投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中，先后发生哪些反应？【学生活动】：分析并书写有关反应的方程式。【归纳总结】：氧化还原反应规律：3、先后规律设计意图：通过问题启发，引导学生认识氧化还原的规律先后规律（强者先行）【交流研讨】：Na2SO3固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。【学生活动】

4、：从不同角度分析Na2SO3固体与浓硫酸反应的可能。【归纳总结】：氧化还原反应规律：4、转化规律设计意图：通过问题启发，引导学生认识氧化还原的规律转化规律（同种元素“只靠拢不交叉”）【应用】：能否用浓硫酸干燥H2S气体和SO2气体？用方程式说明原因。设计意图：巩固氧化还原反应的转化规律，并且引导学生理解守恒规律【学生活动】：书写有关反应的电子转移方向及数目。【归纳总结】：氧化还原反应规律：5、守恒规律：得失电子守恒【巩固演练1】对于反应：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2 +3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3+2I- =2Fe2+I2, 2、2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-3、2MnO4- +16H+10Cl- =2Mn2+8H2O+5Cl2 判断MnO4-、Fe3+、Cl2、I2的氧化性强弱_；在强酸溶液中，将含MnO4-,Fe2+,Fe3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中I-有剩余，则溶液中还可能有_,一定无_ 。四、板书设计一、 氧化还原反应1、特征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子的转移3、概念及联系升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；4、氧化还