aaaa氮及其化合物

1、氮及其化合物氮及其化合物高三第高三第1 1阶段复习阶段复习氮及其化合物氮及其化合物考纲解读考纲解读1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、2.知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备，了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法。子的检验方法。4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的

2、化学性质，了解硝了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝酸工业制取的反应原理和条件选择。酸工业制取的反应原理和条件选择。知识结构知识结构N2NONO2HNO3 AgNO3 +H+OH-AgO2催化剂催化剂O2放电放电O2H2OCu+H2催化剂催化剂高温高压高温高压Cu考点解读考点解读一、氮气一、氮气N2N2 + O2 =2NO放电放电 催化剂催化剂高温、高压高温、高压N2 + 3 Mg =Mg3N2点燃点燃 氧化性氧化性还原性还原性1.N1.N在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第_周期周期_族族二二VA2.2.结构：结构：NN的原子结构示意图的原子结构示意图_ NN2 2的电子式的电

3、子式_3.3.化学性质化学性质N元素非金属性质强元素非金属性质强但但N2不活泼不活泼3 3、氮气的工业制法：、氮气的工业制法： 4 4、氮的固定：、氮的固定： 将将游离态游离态的氮转变为的氮转变为化合态化合态的方法的方法（1 1）自然固氮（放电，生物固氮）自然固氮（放电，生物固氮）（2 2）人工固氮（工业合成氨）人工固氮（工业合成氨）练习练习1：下列反应起了氮的固定作用的是（：下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A、N2、H2在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NH3 B、NH3经催化剂氧化生成经催化剂氧化生成NO C、NO与与O2反应生成反应生成NO2 D、由、由NH3制碳铵和硫铵制碳铵

4、和硫铵利用液态氮比液态氧的沸点利用液态氮比液态氧的沸点低低加以分离加以分离A分离空气法分离空气法 一、氮气一、氮气N2二二. .氨的性质氨的性质1.结构结构 电子式电子式_分子中分子中N上具有上具有 ，空间构型空间构型_ N-H键是键是_键，键，NH3是是_分子分子三角锥形三角锥形极性极性极性极性孤电子对孤电子对20062006年年7 7月月2727日下午，南通市如东县日下午，南通市如东县经济开发区一工厂突然发生氨气泄漏经济开发区一工厂突然发生氨气泄漏事事故，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人,严重威胁着附近重威胁着附近

5、居民安全，当地消防部门接到报警后居民安全，当地消防部门接到报警后火速出动，紧急将周围群众疏散到安火速出动，紧急将周围群众疏散到安全位置，并果断处置，成功排除险情，全位置，并果断处置，成功排除险情，避免了严重后果的发生。避免了严重后果的发生。 1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？4、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？无无刺激性刺激性小小致冷致冷（4 4）极易极易溶于水。溶于水。常温

6、下，常温下，1 1体积水约能溶解体积水约能溶解 体积的氨。体积的氨。氨水的密度比水氨水的密度比水 ，且氨水浓度越，且氨水浓度越大大，其密度越其密度越 。氨溶于水形成的水溶液称。氨溶于水形成的水溶液称为为_ _ ，氨水具有挥发性。，氨水具有挥发性。700700小小小小氨水氨水如何设计实验验证？如何设计实验验证？实验实验1：在干燥的烧瓶内充满在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。胶头滴管，观察现象。实验现象实

7、验现象: :形成喷泉，溶液充满烧瓶形成喷泉，溶液充满烧瓶结论：结论：-氨气的氨气的喷泉实验喷泉实验 演演 示示 实实 验验原理：原理：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。氨气喷泉实验的原理是什么？氨气喷泉实验的原理是什么？所得溶液的物质的量浓度是所得溶液的物质的量浓度是_1/22.4 mol/L在下图装置中在下图装置中, ,烧瓶中充满干燥气体烧瓶中充满干燥气体a, a,将滴管中的将滴管中的液体液体b b挤入烧瓶内挤入烧瓶内, ,轻轻振荡烧瓶轻轻振荡烧瓶, ,然后打开弹簧夹然后打开弹簧夹f, f,烧杯中的液体烧杯中的液体b b呈喷泉状喷出呈

8、喷泉状喷出, ,最终几乎充满烧最终几乎充满烧瓶瓶. .则则a a和和b b分别是分别是( ) ( ) BD2NH4ClCa(OH)2 = 2NH3CaCl22H2O向下排空气向下排空气 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 打开夹子，用手（或热毛巾等）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。接触，即发生喷泉。实验实验2 2在一支洁净的试管中滴加几滴氨在一支洁

9、净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或水，将湿润的红色石蕊试纸（或PHPH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。口，观察试纸颜色的变化情况。实验现象实验现象 : :试纸变试纸变蓝蓝结论结论: : 氨水易挥发，氨水显碱性氨水易挥发，氨水显碱性-氨气与水的反应氨气与水的反应 演演 示示 实实 验验3. (1)跟跟H2O反应反应氨水与液氨有什么区别？氨水与液氨有什么区别？NHNH3 3是是唯一唯一能使能使红色红色石蕊试纸石蕊试纸变变蓝蓝的气体。（检验的气体。（检验) )液氨与氨水的比较：液氨与氨水的比较： （2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应NH3

10、+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3白烟白烟 本质本质： NH3H=NH4 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？靠近会有什么现象？(3)(3)还原性还原性催化剂催化剂Ag+2NH3H2O=Ag(NH3) 2+ + 2H2O(4)络合性络合性2NH3（不足）（不足）+ 3Cl2=8NH3（过量）（过量）+ 3Cl2=N2+6HCl(不用记不用记)N2+6NH4Cl(不用记不用记)用于氯气管道是否泄漏用于氯气管道是否泄漏3.3. 能被能被、Cl2 、CuO、NO2、NO 等氧

11、化等氧化2NH3 +3 CuO =3Cu + N2 + 3H2O(不用记不用记)4NH3 +6NO=5N2 + 6H2O(不用记不用记)8NH3 +6NO2=7N2 + 12H2O(不用记不用记)（2 2）蘸有浓盐酸）蘸有浓盐酸( (浓硝酸浓硝酸) )的玻璃棒接近试管口的玻璃棒接近试管口（产生（产生白烟白烟）2.2.药品：药品：氯化铵晶体、熟石灰固体氯化铵晶体、熟石灰固体3.3.装置：装置：固固+ +固，加热型固，加热型4.4.干燥干燥: :向下排空气法向下排空气法6.6.验满：验满：3.3.氨气的实验室制法氨气的实验室制法5.5.收集：收集：用碱石灰用碱石灰（1 1）用湿润的）用湿润的红色石

12、蕊试纸红色石蕊试纸（变蓝）（变蓝）(与与O2的发生装置相同的发生装置相同)（CaO 与与NaOH固体混合物）固体混合物） 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O1.1.原理：原理： 见导与练见导与练P34P34图图2 棉花团的作用：棉花团的作用：防止防止与空气形成对流与空气形成对流，提高集气速度和纯度提高集气速度和纯度 实验室中还可以用哪些方法制氨气实验室中还可以用哪些方法制氨气? ?加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰浓氨水加生石灰( (碱石灰或氢氧化钠碱石灰或氢氧化钠) )法法原理：生石灰与水作

13、用时放热原理：生石灰与水作用时放热, ,且且生成碱，增大生成碱，增大OHOH- -浓度平衡逆移浓度平衡逆移. . 实验室中能否用图实验室中能否用图2 2装置制氨气装置制氨气? ?图图1气体的溶解性规律气体的溶解性规律? ?思考思考C在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体多余的气体R可用水吸收，则可用水吸收，则R是是AO2 BCl2CNH3 DCO2巩固练习巩固练习5.工业制法工业制法N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol (1)原理原理(2)条件选择条件选择三、三、铵铵盐的性质盐的性质1.1.结构：结构：含有含

14、有_、_、_键，属于键，属于_晶体晶体2.2.物理性质物理性质均为易溶于水的无色晶体均为易溶于水的无色晶体 (1) (1)水解反应：水解反应：3.3.化学性质化学性质 (2) (2)与碱反应：与碱反应： (3) (3)受热分解受热分解离子键离子键 共价键共价键 配位键配位键离子离子铵盐溶于水的铵盐溶于水的H_0铵盐是铵盐是NHNH4 4+ +和和酸根离子酸根离子组成的化合物。组成的化合物。 见导与练见导与练P33P33三、铵盐三、铵盐（2 2）与碱反应）与碱反应：和碱在加热的条件下，：和碱在加热的条件下， 发生复分解反应，产生发生复分解反应，产生NHNH3 3 。 （3 3）受热易分解）受热易

15、分解：晶体受热易分解，但：晶体受热易分解，但不不一定产生一定产生NHNH3 3 。检验铵根检验铵根的方法的方法 3.3.铵盐的化学性质铵盐的化学性质 (1)(1)水解反应：水解反应：NHNH4 4H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O OH H 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O4. NH4. NH4 4的检验的检验 将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加加NaOH溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的

16、红红色色石蕊试纸石蕊试纸在试管中检验，若试纸变蓝，则说明原溶在试管中检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。液为铵盐。N N的氧化物的种类的氧化物的种类N N2 2O O、NONO、N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 5六种，六种，它们都有毒，是大气污染物。它们都有毒，是大气污染物。1.NO1.NO物理性质物理性质无色无色、无味、有毒气体，、无味、有毒气体，难溶于水难溶于水化学性质化学性质常温下易被常温下易被O O2 2氧化为氧化为NONO2 2常温下：常温下：2NO+O2NO+O2 2 =2NO=2NO2 2四、四、NONOx x的环境污染

17、与防治的环境污染与防治 见导与练见导与练P32P32无色无色 红棕色红棕色思考：思考：、如何收集？如何收集？、如何检验？如何检验？2.NO2.NO2 2物理性质物理性质红棕色、红棕色、有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体,易液化，易液化，易溶于水易溶于水化学性质化学性质（1 1）难被氧化，）难被氧化，易与水反应易与水反应生成生成HNOHNO3 3和和NONO3NO2+H2O =2HNO3+NO（2）常温下易转化为）常温下易转化为N2O4 2NO2 = N2O4(红棕色红棕色) (无色无色)(3)NO(3)NO2 2具有较强的氧化性，可使湿润的具有较强的氧化性，可使湿润的KIKI淀粉淀粉 试纸变

18、蓝试纸变蓝四、四、NONOx x的环境污染与防治的环境污染与防治4.NOx溶于水溶于水2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO四、四、NONOx x的环境污染与防治的环境污染与防治1. 1.硝酸型酸雨的形成硝酸型酸雨的形成2.2.光化学烟雾光化学烟雾3.3.臭氧层破坏臭氧层破坏 环境污染环境污染治理措施治理措施1. 1.开发清洁能源，减少排放开发清洁能源，减少排放2.2.安装尾气转化装置安装尾气转化装置3.3.工业废气处理工业废气处理3.3.环境污染与防治环境污染与防治4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO34NO+ 3O2 + 2H2O =4HNO3(1)(1)

19、相关的反应相关的反应NO、NO2 、O2与与水反应的计算水反应的计算三、硝酸三、硝酸1 1、物理性质、物理性质纯硝酸为纯硝酸为无色无色、有刺激性气味有刺激性气味的液体。的液体。低沸点低沸点（83）、）、易挥发易挥发，能与水以任意比互溶。能与水以任意比互溶。久置的浓硝酸呈黄色久置的浓硝酸呈黄色思考思考1.为什么久置的浓硝酸呈黄色为什么久置的浓硝酸呈黄色2.2.硝酸如何保存硝酸如何保存溶有溶有NO2气体气体用棕色细口瓶，放于阴暗处用棕色细口瓶，放于阴暗处盛放浓硝酸的试剂瓶盛放浓硝酸的试剂瓶用用玻璃塞，玻璃塞，而而不能用不能用橡皮橡皮塞。塞。(1)(1)不稳定不稳定2.化学性质化学性质(3)(3)强

20、氧化性强氧化性 4HNO3 = 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光照或光照(2)(2)强酸性强酸性浓硝酸因为溶解了浓硝酸因为溶解了 的缘故显的缘故显 。NO2黄色黄色三、硝酸三、硝酸HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- - 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂金、铂 除外）除外）氧化而生成硝酸盐。氧化而生成硝酸盐。(3). 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性 常温下，常温下，浓硝酸浓硝酸使使铁、铝铁、铝等金属钝化等金属钝化注注意意 硝酸与金属反应硝酸与金属反应不不放出放出氢气氢气 氧化性：氧化性：浓硝酸浓硝酸

21、稀硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）（均比浓硫酸强） 一般情况下：一般情况下：浓浓硝酸被还原为硝酸被还原为NONO2 2 稀稀硝酸被还原为硝酸被还原为NONO2 2）与非金属反应）与非金属反应C +4HNOC +4HNO3 3( (浓浓) =2H) =2H2 2O +4NOO +4NO2 2 + CO + CO2 2 1 1）与金属反应）与金属反应 Cu +Cu +4 4HNOHNO3 3( (浓浓) =Cu(NO) =Cu(NO3 3) )2 2 + + 2 2NONO2 2 + 2H + 2H2 2O O 3 3Cu+Cu+8 8HNOHNO3 3 （稀）（稀） = =3 3Cu(NOCu(NO3

22、 3) )2 2+ +2 2NO+NO+4 4H H2 2O O氧化氧化Fe2+等等Cu +Cu +4 4HNOHNO3 3( (浓浓) =Cu(NO) =Cu(NO3 3) )2 2 + + 2 2NONO2 2 + 2H + 2H2 2O O 3 3Cu+Cu+8 8HNOHNO3 3 （稀）（稀） = =3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ +2 2NO+NO+4 4H H2 2O O1 1）与金属反应）与金属反应 (3). 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性思考思考1.1.在上述的两个反映中硝酸都表现出哪些性质。在上述的两个反映中硝酸都表现出哪些性质。2.2.上述两反应中，若有上述

23、两反应中，若有1molCu1molCu消耗，则被还原的消耗，则被还原的 硝酸的物质的量分别是多少？硝酸的物质的量分别是多少？3.3.写出上述两反应的离子反应方程式写出上述两反应的离子反应方程式探究探究: : 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算解题技巧：解题技巧：恰当应用恰当应用（1 1）元素守恒：注意）元素守恒：注意的去向的去向 （酸、氧化剂）（酸、氧化剂）（）电子守恒（）电子守恒 探究探究: : 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算解题技巧：解题技巧：恰当应用恰当应用（1 1）元素守恒：注意）元素守恒：注意的去向的去向 （酸、氧化剂）（酸、氧化剂）（）电子守恒（）电子守恒 五、硝酸

24、的工业制取五、硝酸的工业制取1.原理原理催化剂催化剂2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO2.设备设备1.下列关于氮的叙述中不正确的是下列关于氮的叙述中不正确的是A氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。键能很大所致。B氮是氮族中非金属性最强的元素。氮是氮族中非金属性最强的元素。C氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。泼性也强于磷。D液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。C2.在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体在实验室

25、里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体多余的气体R可用水吸收，则可用水吸收，则R是是AO2 BCl2CNH3 DCO2C巩固练习巩固练习3.铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是能是A溴水溴水 BFeCl3 CKNO3 DNa2CO3D4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是下列叙述正确的是A、反应速率：两者相同、反应速率：两者相同B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少、消耗

26、硝酸的物质的量：前者多，后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少、反应中转移的电子总数：前者多，后者少B5.下列制取气体的方法在实验室不可取的是下列制取气体的方法在实验室不可取的是铜和稀硝酸反应，排空气法收集铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO 锌和稀硝酸反应制氢气锌和稀硝酸反应制氢气氮气和氧气反应制氮气和氧气反应制NO 加热氯化铵制取氨气加热氯化铵制取氨气ABCD全部全部 D6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）ASO2与与O2BNO2与与NOCO2与与N2 DNO与与

27、O27.如右图中，锥形瓶内盛有气体如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球一会可见小气球a鼓气。气体鼓气。气体X和液体和液体Y不可能是不可能是AX是是NH3，Y是水是水 BX是是SO2，Y是是NaOH浓溶液浓溶液CX是是CO2，Y是稀硫酸是稀硫酸 DX是是HCl，Y是是NaNO3稀溶液稀溶液C8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是干燥的是ANH3BSO2CN2 DNO2 B8.某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性

28、质，某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，处是气体发生装置，A中所中所用实验药品从下列物质中选取：用实验药品从下列物质中选取： Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl Ca(OH)2 浓氨浓氨水水 NaOH 按上图连势头好各仪器，先将按上图连势头好各仪器，先将C处处Pt丝网加热至红丝网加热至红热，再将热，再将A处产生的气体通过处产生的气体通过B装置片刻后撤去装置片刻后撤去C处酒处酒精灯。部分实验现象如下：精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，丝继续保持红热，D中中Cu片慢慢溶解。回答下列问题：片慢慢溶解

29、。回答下列问题：（1）若）若A中制取气中制取气体时只用一种药品，该药品为体时只用一种药品，该药品为 （填选药品的序（填选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有号），则制取气体所用到的玻璃仪器有 。（1）；试管、酒精灯；试管、酒精灯（2）B装置的作用为装置的作用为 。（3）写出）写出C中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式 。（4）D中中Cu片发生反应的离子方程式为片发生反应的离子方程式为 。为了使为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入处的溶液中加入下列物质中的下列物质中的 （填下列各项序号）。（填下列各项序号）。aNa2CO3bAgNO3cCu

30、SO4dFeSO4（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：见： （2）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（4）3Cu +8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O；b（5）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，）没有处理尾气，尾气中的有毒气体会污染空气，应加上尾气处理装置应加上尾气处理装置9.下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物下图是某些常见物质的

31、转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极是直线型非极性分子，性分子， D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原是工业上用途很广的两种重要的化工原料，料，H、I是典型的大气污染物，是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。是一种耐高温材料。 请按要求填空：请按要求填空： （1）D的电子式的电子式_，其分子的空间结构为，其分子的空间结构为_形。形。 （2）反应）反应、的化学方程式为：的化学方程式为： _;_。 （3）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_（2）2Mg+CO2 2MgO+C 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）NH4+HCO3-2OH-= NH3+CO32-+2H2O10.某混合气体中可能含有某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO