化学平衡(复习)

1、化学平衡及图象1.定义：单位时间内反应物浓度的定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。减少或生成物浓度的增加表示。2.单位：单位：mol/(Lmin) 或或mol/(Ls)3.公式：公式：v=C / t 或或v= n / (V t)一、一、 化学反应速率化学反应速率对于某一时刻具体反应对于某一时刻具体反应 mA（g）+nB （g） pC （g） +qD （g）有有VA：VB：VC：VD=m：n：p：q或或 VA /m = VB /n = VC /p = VD /q 练习练习1. 已知已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用若反应速率分别用v(NH3) 、 v(O

2、2) 、 v(NO) 、 v(H2O)(单位均相同单位均相同)表示，则表示，则正确关系是（正确关系是（ ） A.4/5 v(NH3) = v(O2) B.5/6 v(O2) = v(H2O) C. 2/3 v(NH3) = v(H2O) D. 4/5 v(O2) = v(NO) D练习练习2： 已知某一反应的各物质浓度数据如下：已知某一反应的各物质浓度数据如下： aA （g） +bB （g） cC （g） 起始浓度（起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02S末浓度（末浓度（mol/L）1.8 0.6 0.8据此可推算出上述化学反应中各物质的化据此可推算出上述化学反应中各物质的化学计量系数比

3、为学计量系数比为( )A、9：3：4 B、3：1：2C、2：1：3 D、3：2：1B练习练习3： 在在2A+B 3C+4D的反应中，的反应中， 表示该反应的速率最快的是（表示该反应的速率最快的是（ ）。）。BA、VA=0.5mol/L.S B、VB=0.3mol/L.SC、VC=0.8mol/L.S D、VD=1 mol/L.S 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1.内因(主)：物质本身的性质 二二.外界条件对化学反应速率的影响：外界条件对化学反应速率的影响： 1.浓度浓度：增大（减小）反应物浓度可：增大（减小）反应物浓度可以增大（减小）化学反应速率。以增大（减小）化学反应速率。练

4、练4常温下，分别将常温下，分别将4块形状相同，块形状相同，质量均为质量均为7g的铁块同时投入下列的铁块同时投入下列4种溶种溶液中，铁块溶解最快的是液中，铁块溶解最快的是 A250.0ml 2mol/L的的HClB150.0ml 2mol/L的的H2SO4C500ml 3mol/L的的HClD20ml 18mol/L的的H2SO4B 练习练习5.100ml 6mol/LH2SO4跟过量锌粉跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了反应，在一定温度下，为了减缓减缓反应进反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（可向反应物中加入适量的（ ） A.碳

5、酸钠（固体）碳酸钠（固体） B.水水 C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）硫酸铵（固体）BC 2.压强压强（适用气体）：增大（减小）（适用气体）：增大（减小）反应物压强可以增大（减小）化学反反应物压强可以增大（减小）化学反应速率。应速率。当当“充入无关气体充入无关气体”时：时： 体积不变，压强增大，但此处的体积不变，压强增大，但此处的“压强增大压强增大”并未引起反应物浓度的并未引起反应物浓度的改变，所以化学反应速率并不增大。改变，所以化学反应速率并不增大。 练习练习6.保持温度、容器体积不变，合保持温度、容器体积不变，合成氨反应达到平衡状态时，如下操成氨反应达到平衡状态时，如下操作不改

6、变化学反应速率的是（作不改变化学反应速率的是（ ） A.充入充入N2 B.充入充入HCl C.充入充入NH3 D.充入充入HeD练习练习7.对于反应对于反应H2+I2 2HI在密闭容器在密闭容器中进行，下列条件那些能加快该反应中进行，下列条件那些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（的反应速率（假定温度不变）（ ）A.体积不变，抽出少量体积不变，抽出少量HI气体气体B.体积不变充入体积不变充入H2使压强增大使压强增大C.体积不变充入体积不变充入Ne使压强增大使压强增大D.压强不变充入压强不变充入NeB 3.温度温度：升高（降低）反应物温度：升高（降低）反应物温度可以增大（减小）化学反应速率。

7、可以增大（减小）化学反应速率。 实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10，化学，化学反应速率通常增大到原来的反应速率通常增大到原来的24倍。倍。 练习练习8. 设设C + CO2 2CO Q1,反应速反应速率率v1; N2+3H2 2NH3 + Q2,反应速率反应速率为为v2。对于上述反应，当温度升高时，。对于上述反应，当温度升高时， v1 和和v2的变化情况为（的变化情况为（ ）A.同时增大同时增大 B.同时减小同时减小C. v1增大，增大，v2减小减小 D. v1减小，减小，v2增大增大A 练习练习9.反应反应A(g) + B (g) C (g)的反应的反应速率，当温度每升高速率，当温

8、度每升高10时，速率增时，速率增加为原来的加为原来的3倍。当温度升高倍。当温度升高50 时，时，速率应为原速率的速率应为原速率的( )倍。倍。 A.15 B.27 C.81 D.243DVt = 3 V0T2-T110升温速率公式：升温速率公式： 练习练习10. 10将等浓度、等体积的将等浓度、等体积的Na2S2O3和稀和稀H2SO4混合混合9min时溶液明时溶液明显出现浑浊。若温度每升高显出现浑浊。若温度每升高10，化学，化学反应速率增大到原来的反应速率增大到原来的3倍，那么倍，那么40 时，同样反应要明显看到浑浊，需要时时，同样反应要明显看到浑浊，需要时间是（间是（ ） A.3min B.

9、 1min C. 30s D. 20sD 4.催化剂催化剂：加入催化剂能够：加入催化剂能够降低降低反反应所需要的能量应所需要的能量(由普通分子转化为由普通分子转化为活化分子所需的能量，即活化分子所需的能量，即活化能活化能)，进而大大增加化学反应速率，但并进而大大增加化学反应速率，但并不使化学平衡发生移动。不使化学平衡发生移动。 练习练习11.对某一可逆反应来说，使用催对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（化剂的作用是（ ） A.提高反应物的平衡转化率提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率以同样程度改变正逆反应速率 C.增大正反应速率，减小逆反应速率增大正反应速率，减小逆反应速

10、率 D.改变平衡混合物的组成改变平衡混合物的组成B本质本质：化学反应速率取决于：化学反应速率取决于单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数=单位体积内分子总数单位体积内分子总数活化分子百分数活化分子百分数 增大增大C、p 升高升高T、催化剂、催化剂5.固体问题：固体问题：（1）增加或减少固体的量，化学反应）增加或减少固体的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；速率和化学平衡均不改变；（2）固体的颗粒越小，反应速率越快）固体的颗粒越小，反应速率越快。 比如，向盛有比如，向盛有1摩摩/升盐酸的烧杯升盐酸的烧杯中投入锌粒，投入中投入锌粒，投入1粒锌和投入两粒粒锌和投入两粒锌粒，反应速率是一样的。锌粒，

11、反应速率是一样的。 将煤球粉碎，大大增加了碳与氧将煤球粉碎，大大增加了碳与氧气的接触面积，速率加快，但碳的转气的接触面积，速率加快，但碳的转化率却不变。化率却不变。 练习练习12.在在C(固固)+ CO2(气）气） 2CO(气）气）的反应中，可使反应速率加快的措施的反应中，可使反应速率加快的措施有（有（ ） 增大压强增大压强 升高温度升高温度将碳粉碎将碳粉碎通入通入CO 加入碳块加入碳块 (A) (B) (C) (D) C1.以以xA + yB zC为例，化学平衡到达的为例，化学平衡到达的标志有：标志有： v正正=v逆逆； 速率：速率：v A耗耗=vA生生；直接的：直接的： v A耗耗:vC耗

12、耗=x:z； v B生生:vC生生=y:z； 各物质的百分含量保持不变。各物质的百分含量保持不变。 v A耗耗是指是指A物质的消耗速率物质的消耗速率，v B生生是指是指B物质的生成速率。物质的生成速率。二二.化学平衡的标志化学平衡的标志练习练习13下列说法中，可以证明反应下列说法中，可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 A1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形键形成成B1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断键断裂裂C1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断键断裂裂D1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6

13、个个NH键形键形成成 AC间接的（对于有气体参加的反应，如间接的（对于有气体参加的反应，如 xA(g) + yB(g) zC(g)）：）： 1.混合气体的总压、总体积、总物质的混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变量不随时间的改变而改变 (x + y z) ； 2.各物质的浓度、百分含量不再改变；各物质的浓度、百分含量不再改变； 3.各物质的物质的量不再改变；各物质的物质的量不再改变； 4.平均分子量不再改变平均分子量不再改变(x + y z) ； 5 .对于有色气体参加的反应，颜色不再对于有色气体参加的反应，颜色不再改变。改变。 练习练习13在一定温度下的密闭容器中，在一定温

14、度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明当下列物理量不再变化时，不能表明反应反应A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到已达到平衡状态的是（平衡状态的是（ ） A混合气体的压强混合气体的压强 B 混合气体的密度混合气体的密度 C A的浓度的浓度 D 气体的总物质的量气体的总物质的量B 练习练习14.将将1摩摩N2和和3摩摩H2充入一密闭容充入一密闭容器，使其在一定条件下达到平衡：器，使其在一定条件下达到平衡： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q，下列，下列哪一状态一定是平衡状态？哪一状态一定是平衡状态？(1)混合气体的体积等于最初体积的一混合气体的体积

15、等于最初体积的一半；半；(2) N2 、H2 、 NH3总物质的量不随时总物质的量不随时间而延长而改变的状态；间而延长而改变的状态；(3)单位时间内有单位时间内有1摩摩NH3分解的同时，分解的同时，有有0.5摩摩N2生成的状态；生成的状态；(4)单位时间内有单位时间内有1摩摩NH3分解的同时，分解的同时，有有0.5摩摩N2 和和1.5摩摩H2生成生成NH3的状态；的状态；(5)正逆反应同时进行的状态；正逆反应同时进行的状态；(6)N2 、H2和和NH3三者浓度相等的状态；三者浓度相等的状态； (7) 氨气的生成速率与分解速率相等的氨气的生成速率与分解速率相等的状态。状态。 (8)混合气体的相对

16、平均分子量不再混合气体的相对平均分子量不再改变。改变。答案：答案：(2) 、(4) 、(7)、 (8) 2.达同一种平衡问题达同一种平衡问题（等效平衡）（等效平衡）： 同一可逆反应，当外界条件不同一可逆反应，当外界条件不变时，反应无论从正反应开始，还变时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态。衡状态。 判断是否为等效平衡的依据：判断是否为等效平衡的依据： 用用“一边倒一边倒”原则看能否转化成原则看能否转化成相相同的起始态同的起始态。 .恒温恒容恒温恒容，若有相同的物料平衡，若有相同的物料平衡关系，即经换算成关系，即经换算成“相当相当”的反应

17、的反应物后，它们的物质的量完全相同，物后，它们的物质的量完全相同，则平衡状态相同。则平衡状态相同。 （如（如 N2+ 3H2 2NH3，充入，充入1摩摩N2和和3摩摩H2 与充入与充入2摩摩NH3就具有物料平就具有物料平衡关系。）衡关系。） 方法：方法： “一边倒原则一边倒原则” 练练15.在一个固定容器中，加入在一个固定容器中，加入2molX和和1molY，发生如下反应，发生如下反应2X(g)+Y(g) 3Z (g) +Q (g),达到平衡后时，达到平衡后时，Z的浓度为的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，以下若容器体积和温度不变，以下列配比作起始物质达到平衡后，列配比作起始物质达到平

18、衡后，Z的浓的浓度仍为度仍为Wmol/L的是（的是（ ） A.4mol X + 2mol Y B. 2mol X + 1mol Y + 3molZ + 1molQ C. 3molZ + 1molQ D. 1mol X+0.5mol Y+1.5molZ+0.5molQCD.在在恒温恒压恒温恒压下，若经换算成下，若经换算成“相当相当”的反应物后，它们的物质的量比或的反应物后，它们的物质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。体积比一致时，则平衡状态相同。（如（如1.中改充中改充1摩摩N2 、 3摩摩H2 、 2摩摩NH3与充入与充入1摩摩N2 、 3摩摩H2相当，都相当，都能换算成相同的物质的量之比

19、能换算成相同的物质的量之比1:3。）。） 练练16.将将3molA和和1molB混合于一混合于一体积可变体积可变的的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，并发生以下反应为起始条件，并发生以下反应3A(g)+B (g) 2C(g) +D (g),达到平衡时达到平衡时C的浓度为的浓度为Wmol/L,若反应过程中保持温度和压强不变，使达到若反应过程中保持温度和压强不变，使达到平衡时平衡时C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L,按下列四种方按下列四种方法配比能达到目的的是（法配比能达到目的的是（ ） A. 6molA+2molB B. 3molA+1mol

20、B+2molC C. 1molC+2molD D. 1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molDAD 3.平均分子量问题平均分子量问题: M= 总质量总质量 总物质的量总物质的量 当总质量不变时当总质量不变时,若平衡向气体若平衡向气体物质的量减小的方向移动物质的量减小的方向移动,M增大增大,反反之之,M减小减小.练练17在密闭容器中，下列反应达在密闭容器中，下列反应达到平衡后，缩小容器的容积，则容器到平衡后，缩小容器的容积，则容器中混合气体的平均式量不增加的是中混合气体的平均式量不增加的是 AN2+3H2 2NH3B2NO2 N2O4CH2+I2(气气) 2HID2SO2+O2

21、2SO3C4.转化率问题转化率问题: 转化率转化率 = C始始 - C平平 100% C始始练练18.恒温、恒压下，使恒温、恒压下，使1LNO2按下按下式分解：式分解：2NO2 2NO+O2，达到平衡，达到平衡时气体体积为时气体体积为1.2L，此时，此时NO2的转化的转化率为率为 A40 B30C20 D10A练练17将将V1L的的H2和和V2L的的N2在一定条在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为总体积为V3L(气体体积均在相同条件下气体体积均在相同条件下测定测定)，则生成，则生成NH3的体积是的体积是 A(V1+V2-V3)L B(V1+V2+

22、V3)LC(V1+V2-2V3)L DV3-(V1+V2)LA 练练18.在一密闭容器中，用等物质的在一密闭容器中，用等物质的量的量的A和和B发生如下反应：发生如下反应：A (g) + 2B (g) 2C (g)，反应达到平衡时，若，反应达到平衡时，若混合气体中混合气体中A和和B的物质的量之和与的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时的物质的量相等，则这时A的转化的转化率是率是( ) A.40% B. 50% C. 60% D. 70%A 练练19.在在2SO2+O2 2SO3反应中，反应中，下列方法能提高下列方法能提高SO2转化率的是转化率的是（ ） A.增大压强增大压强 B.减小压强减小压

23、强 C.增大增大O2 浓度浓度 D.增大增大SO2浓度浓度 AC化学平衡的移动化学平衡的移动影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 化学平衡的移动化学平衡的移动：可逆反应：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立过程叫做。衡建立过程叫做。 化学平衡状态化学平衡状态：是指在一定：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等（逆反应的速率相等（V正正=V逆逆），），反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。不变的状态。平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态

24、新平衡状态V正正=V逆逆0 条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度正反应正反应增大生成物浓度增大生成物浓度逆反应逆反应增大压强增大压强气体体积（分子数）减小方向气体体积（分子数）减小方向减少压强减少压强气体体积（分子数）增大方向气体体积（分子数）增大方向升高温度升高温度吸热反应方向吸热反应方向降低温度降低温度放热反应方向放热反应方向加入催化剂加入催化剂平衡不移动平衡不移动一、勒夏特列原理一、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够压强、或温度），平衡就向能够减弱这减弱这种改变种改变的方向移动。

25、的方向移动。又称又称平衡移动原理平衡移动原理）适用条件：已建立平衡的可逆反应适用条件：已建立平衡的可逆反应练习练习1：在高温下，反应在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（取的方法是（ ）A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 BC练习练习2：乙酸蒸气能形成二聚分子乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（ ）A高温低压高温低压B低温高压低温高压C低温低压

26、低温低压D高温高压高温高压 A练习练习3对于对于CH3COOC2H5+OH- CH3COO- +C2H5OH的反应达平衡后，的反应达平衡后，加入盐酸，以下说法正确的加入盐酸，以下说法正确的 A平衡正向移动平衡正向移动B平衡逆向移动平衡逆向移动C平衡不移动平衡不移动D反应速率不变反应速率不变B练习练习4：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（同时降压时平衡必右移的是（ ）AA(g) + 3B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g)

27、+Q B练练5.压强变化不会使下列化学反应的压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是平衡发生移动的是( )A. H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) B. 3H2 (g) + N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D. C(s) + CO2(g) 2CO(g) A练练6在体积不变的在体积不变的密闭容器密闭容器中发生中发生2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 反应，并达到反应，并达到平衡，若升温体系的颜色变浅，则下列平衡，若升温体系的颜色变浅，则下列说法正确的是说法正确的是 A正反应是吸热的正反应是吸热的B正反应是放热的正反应是放热的

28、C升温后，升温后，1mol混合气的质量变大混合气的质量变大D升温后，气体密度变小升温后，气体密度变小B练练7在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A(气气)+3B(气气) 2C(气气)达到平衡的标志达到平衡的标志是是 AC生成的速率与生成的速率与C分解的速率相等分解的速率相等B单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molBCA、B、C浓度不再变化浓度不再变化DA、B、C的分子数比为的分子数比为1 3 2AC练练8mA(气气)+nB(固固) pC(气气)+Q的平衡体系，如升高温度或加压后，的平衡体系，如升高温度或加压后，A的转化率都会降低，则化学计量数的转化率都会降

29、低，则化学计量数关系及关系及Q值应是值应是 Am+np，Q0Bm+np，Q0Cmp，Q0Dmp，Q0D练练9在一个固定体积的密闭容器中，在一个固定体积的密闭容器中，放入放入3L X(气气)和和2L Y(气气)，在一定条件，在一定条件下发生下列反应：下发生下列反应：4X(气气)+3Y(气气) 2Q(气气)+nR(气气)。达平衡后，容器内温度不变，混合气达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加体的压强比原来增加5，X的浓度减的浓度减小小1/3，则该反应中，则该反应中n值是值是 A3 B4 C5 D6D 练练10.在一定体积的密闭容器中放入在一定体积的密闭容器中放入3L气体气体R和和5L气

30、体气体Q，在一定条件下发，在一定条件下发生反应：生反应：2R(g)+5Q (g) 4X (g)+nY (g),反应完全后，容器温度不变，混合反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的气体的压强是原来的87.5%，则化学，则化学方程式中的方程式中的n值是值是( ) A.2 B.3 C.4 D.5A练练11下列关于催化剂的叙述中，下列关于催化剂的叙述中，错误的是错误的是 A催化剂能改变化学反应速率，反催化剂能改变化学反应速率，反应前后其质量、化学性质都不变应前后其质量、化学性质都不变B催化剂加快正反应速率，降低逆催化剂加快正反应速率，降低逆反应速率反应速率C催化剂对化学平衡移动没有影响催化剂

31、对化学平衡移动没有影响D某些杂质会降低或破坏催化剂的某些杂质会降低或破坏催化剂的催化性能，引起催化剂中毒催化性能，引起催化剂中毒B二、外界条件对化学平衡二、外界条件对化学平衡 图象的影响图象的影响1、一个条件的改变的化学平衡图像一个条件的改变的化学平衡图像2、平衡中的图象解题、平衡中的图象解题 在一定条件下，反应在一定条件下，反应A(气气)B(气气) C(气气)Q达达到平衡后，根据下列图象判断到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是(

32、) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是( ) A B C D EBCEAD练练1：练练2：现有可逆反应现有可逆反应A(气气)B(气气) 3C(气气)，下图中甲、乙、，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中在反应混和物中的百分含量的百分含量(C%)和反应时间的关系：和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。 (

33、2)若乙图中的若乙图中的a曲线表示曲线表示200和和b曲线表示曲线表示100时的时的情况，则此可逆反应的正反应是情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b练练3：密闭容器中密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，反应达到平衡，经测定增大压强经测定增大压强P时，时，A的转化率随的转化率随P而变化的曲线而变化的曲线如下图。则：如下图。则：(1)增大压强，增大压强，A的转化率的转化率_，平衡向，平衡向_移动，移动，达到平

34、衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是的正确关系是_，向上述平衡体系中加入，向上述平衡体系中加入B，则平衡，则平衡_。(3)当降低温度时，当降低温度时，C的质量分数增大，则的质量分数增大，则A的转化率的转化率_，正反应是，正反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+np右移右移增大增大放放2、平衡中的图象解题、平衡中的图象解题 练练4.某一可逆反应某一可逆反应AB C在一定在一定条件下达平衡，条件下达平衡，C的质量分数与时间、的质量分数与时间、温度的关系如下图所示，则正反应温度的关系如下图所示，则正反应为（为（ ）反应。）反应。(填放热或吸热填放热或吸热)放热放热 练练5：“先拐先平衡先拐先平衡”,“定一议二定一议二”原则。原则。练练6.对于可逆反应对于可逆反应A (g) + B (g) C (g)(正反应放热正反应放热)，下图中正确的是下图中正确的是( )A%A%A%A% A t B t C t D t100100 100 100 300 300 300 300 B 练练7. 对于可逆反应：对于可逆反应：A(g)+B (g) 2C (g)(正反应为放热反应正反应为放热反应)，如下图，如下图所示，从所示，从a反应历程改