2016年安徽省合肥二十中中考化学三模试卷(解析版)资料

1、2016年安徽省合肥二十中中考化学三模试卷一、本大题共10小题每小题2分共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内1化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面你认为下列过程中，不含化学变化的是（）A石墨导电B甲烷燃烧C葡萄酿酒D菜刀生锈2高锰酸钾（KMnO4）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（）A+1B+4C+6D+73右表是某校为学生制定的营养中餐食谱，该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议主食米饭副食花生米、炒牛肉、清蒸鱼饮料牛奶该学生应增加的食物是（）A麻辣豆腐B清炒鸡蛋C凉拌黄瓜D红烧排骨4央视3.15晚会曝光，少

2、数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患，下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A由碳、氢、氧三种元素组成B相对分子质量为46C个二甲醚分子中含有9个原子D碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：15如图所示的基本实验操作中错误的是（）A倾倒液体B检查气密性C收集二氧化碳气体D滴加少量液体6根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A硫属于金属元素B硫原子的相对原子质量为32.07 gC硫原子的核电荷数为16D在化学反应中，硫原子容易失去电子7日常生活中，下列做法正确的是（）A电视机着火时用水浇灭B用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢C进入久未开启的菜窖前先进

3、行灯火实验D焚烧废弃塑料解决“白色垃圾”8小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液上述四个方案所选试剂正确的是（）ABCD9除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNa ClMgCl2加入饱和Na Cl溶液CCu粉Fe粉用磁铁吸出DNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热AABBCCDD10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At1时，甲

4、的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体二、本大题包括5小题，共34分11汽车是现代生活中不可缺少的代步工具请回答下列问题（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和性（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，用化学方程式表示为什么可

5、以用稀盐酸除铁锈（4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径废铁粉中 Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是12粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“”、“=”或“”）7步骤反应的化学方程式为（2）步骤操作a的名称是步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有13请根据如图回答问题：（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号）

6、（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式；如何检验已集满一瓶CO2气体14一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：猜想：有CO2、CH4猜想：有CO、CH4猜想：有CO、CO2猜想：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，证明猜想不成立（2）小明通

7、过装置C处的现象，证明猜想不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中（填序号）装置，才能证明猜想不成立（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想成立（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是15某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功查阅资料白磷的着火点40提出问题氧气体积约占空气总体积的多少？实验准备锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好实验

8、探究装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出现象分析（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”）写出白磷燃烧的化学方程式：（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流导致这些现象发生的原因是：；思考：用数字传感器分别测红磷和铁粉与密封空气中氧气反应消耗O2情况（不漏气），实验结束后前者剩余氧气

9、体积分数为8.55%，后者为1.02%（1）上述测得的结果说明（2）你认为这2个药品消耗氧气量不同，可能的原因是三、本大题共6分16为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g，12g样品中碳酸钠的质量为g（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）2016年安徽省合肥二十中中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、本大题共10小题每小题2分共20分每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的答案序号填在题后括号内1

10、化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个方面你认为下列过程中，不含化学变化的是（）A石墨导电B甲烷燃烧C葡萄酿酒D菜刀生锈【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、石墨导电没有新物质生成，不包含化学变化，故A正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C错；D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故D错故选A2高锰酸钾（KMnO4

11、）中钾的化合价为+1价，则锰元素的化合价是（）A+1B+4C+6D+7【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高锰酸钾（KMnO4）的化学式进行解答本题【解答】解：钾元素显+1，氧元素显2，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）×4=0，则x=+7故选D3右表是某校为学生制定的营养中餐食谱，该食谱中缺少富含维生素的食物，你建议主食米饭副食花生米、炒牛肉、清蒸鱼饮料牛奶该学生应增加的食物是（）A麻辣豆腐B清炒鸡蛋C凉拌黄瓜D红烧排骨【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及

12、缺少的营养素，进行分析解答【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；花生米、炒牛肉、清蒸鱼、牛奶含有油脂、蛋白质和无机盐等，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物A、麻辣豆腐中富含蛋白质，故选项错误B、清炒鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项正确D、红烧排骨中富含蛋白质，故选项错误故选C4央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患，下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A由碳、氢、氧三种元素

13、组成B相对分子质量为46C个二甲醚分子中含有9个原子D碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1【分析】A、根据二甲醚化学式的含义进行分析判断B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据一个二甲醚分子的构成进行分析判断D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断【解答】解：A、二甲醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确B、二甲醚的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故选项说法正确C、1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则1个二甲醚分子中含有9个原子，故选项说法正

14、确D、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）2：6：1，故选项说法错误故选D5如图所示的基本实验操作中错误的是（）A倾倒液体B检查气密性C收集二氧化碳气体D滴加少量液体【分析】A、倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；B、根据检查装置气密性的方法判断；C、收集气体时，导管要伸入集气瓶底部；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管【解答】解：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签

15、应向着手心，瓶塞倒放；图中操作正确；B、检查气密性时，手要紧握试管外壁，导管伸入水中，看是否有气泡冒出，图中操作正确；C、收集二氧化碳气体要用向上排空气法，导管伸入集气瓶底部，图中操作正确；D、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误故选：D6根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A硫属于金属元素B硫原子的相对原子质量为32.07 gC硫原子的核电荷数为16D在化学反应中，硫原子容易失去电子【分析】由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层

16、电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子【解答】解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故错误；B、相对原子质量的单位是“1”不是“克”，故错误C、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16，故正确；D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，大于4，容易得到两个电子变成阴离子，故错误故选C7日常生活中，下列做法正确的是（）A电视机着火时用水浇灭B用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢C进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验

17、D焚烧废弃塑料解决“白色垃圾”【分析】A、日常用水中含有一些可溶性物质，能够导电；B、根据铝表面可以形成保护膜分析；C、久未开启的菜窖中可能含有较多的二氧化碳；D、焚烧废弃塑料会污染空气【解答】解：A、电视机着火时不能用水浇灭，应当切断电源，防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，隔绝空气；故A错误；B、铝表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，所以铝锅常用钢丝擦洗是错误的；C、进入久未开启的菜窖之前，先做灯火试验，检验里面二氧化碳的浓度，方法正确；D、焚烧废弃塑料会污染空气，故方法错误故选C8小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸

18、亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液上述四个方案所选试剂正确的是（）ABCD【分析】根据金属活动性顺序可知铁、铜、银三种金属的活动性，结合金属活动性顺序的应用可以推测实验方案的设计是否合理，然后作出选择即可【解答】解：中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺

19、序；根据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为，即A正确故选：A9除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNa ClMgCl2加入饱和Na Cl溶液CCu粉Fe粉用磁铁吸出DNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜

20、和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、加入饱和NaCl溶液，氯化钠不能溶解，氯化镁能溶解，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误C、Fe粉鞥被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：B10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和Ct2时，甲或乙两种物质饱

21、和溶液中溶质与溶剂的比是W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体【分析】A从溶解度曲线直接看出；B大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液；C在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，据此可得出t2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比；D从甲乙两物质的溶解度随温度的变化趋势来分析【解答】解：A从图看，t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度故A说法正确B大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和

22、溶液故B的说法正确C在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度t2时，甲或乙两种物质的溶解度都是w，即t2时，在100克溶剂里最多溶解wg甲或乙，所以，t2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100故C的说法正确D从图看甲乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分故D的说法错误故选D二、本大题包括5小题，共34分11汽车是现代生活中不可缺少的代步工具请回答下列问题（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和导电性（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号

23、下同ca钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，用化学方程式表示为什么可以用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径废铁粉中 Fe2O3含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】（1）金属具有良好的导电性、导热性和延展性；（2）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子

24、材料、天然有机高分子材料）、复合材料等；（3）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，从而将铁锈除去；（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据化学方程式的书写方法书写即可【解答】解：（1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性；（2）a属于金属材料，b属于硅酸盐材料，c属于合成有机高分子材料（简称合成材料），d属于天然有机高分子材料；故选c；（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，从而将铁锈除去，反应的化学方程式是

25、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故答案为：（1）导电；（2）c；（3）氧气；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO212粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH（填“”、“=”或“”）7步骤反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2（2）步骤操作a的名称是过滤步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则

26、最后所得的精盐水中还含有CaCl2【分析】（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；（2）经过后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析【解答】解：（1）Ca（OH）2溶液呈碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2；故答案为：；Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2（2）经过后，生成沉淀，要进行过

27、滤实验除去沉淀，所以步骤操作a的名称是过滤；步骤中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠化学方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，所以步骤加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2如果步骤和步骤的顺序颠倒，步骤先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步

28、骤中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2故答案为：CaCl213请根据如图回答问题：（1）仪器A的名称是试管，仪器B的名称是长颈漏斗（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的ACDH（填序号）（3）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的ABEF（填序号），反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；如何检验已集满一瓶CO2气体将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满【分析】（1）AB均为实验室常用的仪器，熟记常用仪器的名称即可轻松作答；（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制

29、取气体的发生装置，并选择对应仪器，根据氧气的密度和溶水性确定气体的收集装置，收集纯净的氧气用排水法；并据氯酸钾分解的反应原理书写方程式；（3）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性确定气体的收集装置；依据制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳不支持燃烧的化学性质进行验满【解答】解：（1）仪器A的名称是试管；仪器B的名称是长颈漏斗；（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，反应物的状态是固态，反应条件是加热，所以发生装置选A、C、D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选H；反应的化学方程式：2KClO32KCl+

30、3O2；（3）实验室制取和收集CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，反应物的状态是固态和液态，反应条件不需要加热，所以发生装置选ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空气的密度大，所以收集装置选F；反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，所以检验已集满一瓶CO2气体的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满；故答案为：（1）试管；长颈漏斗（2）ACDH；（3）ABEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；将燃着的木条伸到集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满14一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男

31、孩被井盖击伤【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：猜想：有CO2、CH4猜想：有CO、CH4猜想：有CO、CO2猜想：有CO、CO2、CH4【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究【问题讨论】（1）装置A出现浑浊，证明猜想不成立（2）小明通过装置C处的现象，证明猜想不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在位置，再增加一个上图中D（填序号）装置，才能证明猜想不成立（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明

32、将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，因此证明猜想成立（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是除去气体中的二氧化碳【分析】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳；（3）根据实验装置中的质量变化情况可以确定物质的组成；（4）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；【解答】（1）装置A出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，猜想中没有二氧化碳，是不正确的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=C

33、aCO3+H2O故填：（2）猜想中的一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，不能生成水，如果实验现象中出现水珠，就能够证明猜想不成立如果气体经过B中的氢氧化钠溶液时，水会进入气体中，影响实验结果，所以应该在装置B和C之间的加一个吸收水的装置，装置中的试剂应该是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性故填：装置B和C；D（3）甲烷燃烧的化学方程式及其质量关系为：CH4+2O2CO2+2H2O， 44 36可以计算出生成水和二氧化碳的质量比是：36：44=9：11，D增重的1.8g是水，E增重的2.2g是二氧化碳，质量比是：1.8g：2.2g=9：11，所以猜想成立故填：（4）装置B的作用是除去气体中的二氧化碳故填：除去

34、气体中的二氧化碳故答案为：（1）；（2）D；（3）；（4）除去气体中的二氧化碳15某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功查阅资料白磷的着火点40提出问题氧气体积约占空气总体积的多少？实验准备锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好实验探究装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出现象分析（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧不支持（填“支持”或“不支持”）写出白磷燃烧的

35、化学方程式：4P+5O22P2O5（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先变大后缩小（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷射出来，当注射器中的水还剩约4mL时停止下流导致这些现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当；思考：用数字传感器分别测红磷和铁粉与密封空气中氧气反应消耗O2情况（不漏气），实验结束后前者剩余氧气体积分数为8.55%，后者为1.02%（1）上述测得的结果说明氧气不能完全反应（2）你认为这2个药品消耗氧气量不同，可能的原因是相同条件下和空气中氧气反应时，铁比红磷反应更彻底【分析】（1）根据燃烧的条件