2014青岛二模

1、青岛二模2014相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是AZ

2、O3和水反应形成的化合物是离子化合物B粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C最高价氧化物对应水化物的碱性：XWDX位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9下列说法正确的是A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10下列关于有机物的叙述正确的是A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C分子式为C4

3、H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH1125时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×105；K1(H2CO3) = 4.4 ×107；K2(H2CO3) = 4.7 × 1011；K(HClO) = 4.0 ×108。则下列说法正确的是A新制氯水与碳酸氢钠不反应B25时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2

4、HClOD等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)12下列说法正确的是A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B饱和FeCl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释C在c（H+）/c（OH）= l012 溶液中 N a+、I、NO3、SO42不能大量共存D在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极13下列图示与对应的叙述相符的是 A图中 可以看出反应A（g）=C（g）的H=(E1-E4)kJ·mol1B图表示一定条件

5、下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C图表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D图曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强28（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3NHNHCH3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请

6、写出该反应的热化学方程式_。（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)H-a kJ·mol1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_ L ·mol1。下列事实能判断该反应处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”“<”或

7、“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常 数K数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。29（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。（1）H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2

8、O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。 以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2

9、，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 （3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。30（19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层) 步骤中萃取时必须加入适量碱

10、，其原因是 。步骤中X试剂为 。（2）步骤的离子方程式为 （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。(4)操作得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠固体分析产生氨气的原因 31（12分）【化学化学与技术】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业

11、法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。（2）步骤调节pH后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因 （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1m

12、ol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是_。 Ax =0.5 ,a =8 Bx =0.5 ,a = 10 Cx = 1.5 ,a =8 Dx = 1.5 ,a = 10高三自评试题化学参考答案及评分标准7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.C 13.C28.（18分）（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550 kJ·mol1（3分）（2）6.67 （2分） b （2分） < （2分） （3）b （3分） d（3分） c(Na)>c(SO)>c(NH)&g

13、t;c(OH)c(H)(3分)29.（16分）（1）产生气泡的快慢 （2分）可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40mL气体所需的时间（2分）（2）阳极（2分） BH4- + 8OH- - 8e- = BO2- + 6H2O （3分）MnO2对电极反应可能具有催化作用（2分）（3） Ge2 H2O22NaOHNa2GeO3 3H2O（3分）30.（19分）（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（2分）（2）ClO3-+6VO2+9H2O= Cl-+6VO3-+18H+（3分）（3）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）(4) 氢氧化钠溶液（1分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（5） 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。(2分) B (2分)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解