第一节 弱电解质电离1

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离知识回顾： 电解质：电解质： 非电解质非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。能导电的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH HClHClCu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3HH2 2O OCOCO2 2 乙醇乙醇 水水电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。

2、下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等溶液中存在的微粒:说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+ +浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的

3、经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程率有无差异验，你认为它们的电离程率有无差异? ?p 你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗? ?请写出实请写出实 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。 可能的实验方案 1、用它们分别与等浓度等体积碱反应，测定溶液温率的变化。 2、用它们分别与质量相等，表面积相同的活泼金属反应，观察开始时的产生H2的速率。 3、用它们分别与质量相等，表面积相同的大理石反应，观察开始时的产生CO2的速率。 4、用pH试纸测定其pH值。 5、用酸率计测定其c(H+)。 6、取等浓度等体积的碱给其中加入酚酞，然后，分别加入盐酸和醋酸，观察

4、褪色的快慢。实验探究实验探究1:1:分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。酸与等量镁条的反应。【实验要点】【实验要点】 盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长率相同镁条用砂纸打磨、长率相同( (表面积相同表面积相同);); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。反应条件反应条件与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L 1mol/L CHCH3 3COOHCOOH1mol/L1mol/L HCl HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的

5、盐酸、醋酸反应 的速率的速率, , 前者快于后者。前者快于后者。 镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生，产生大量的气泡，气球鼓起很大量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(Hc(H+ +) )比醋酸大比醋酸大. .镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。实验探究实验探究2:2: 用用pHpH试纸测定试纸测定0.1mol/L0.1mol/L的盐酸、醋的盐酸、醋酸酸pH.pH.【实验数据】【实验数据】 pH(HCl) = 1pH(HCl) = 1 pH(CH pH(CH3 3COOH) = 3COOH) = 3 【数据处理】【数据

6、处理】0.1mol/LHCl c(H0.1mol/LHCl c(H+ +) = 0.1mol/L) = 0.1mol/L 0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOH c(HCOOH c(H+ +) = 0.001mol/L) = 0.001mol/L H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离 【结【结 论】论】u 盐酸完全电离盐酸完全电离, , 电离程率电离程率( (即电离率即电离率) )为为100%100%；u 醋酸不完全电离醋酸不完全电离, ,

7、电离程率较小，且小于电离程率较小，且小于100%100%， 即醋酸的电离是可逆的。即醋酸的电离是可逆的。强电解质：强电解质：包括：强酸、强碱包括：强酸、强碱、大多数盐类大多数盐类包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、 弱碱弱碱 (如如NH3H2O) 、水、水HCl = H+ + Cl 能能全部电离全部电离的电解质称的电解质称强强电解质电解质. 不完全电离不完全电离的电解质称的电解质称弱弱电解质电解质.CH3COOH H+ + CH3COO 弱电解质：弱电解质：1 1、概念、概念2. 2.强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程率

8、电离程率表示方法表示方法 电解质溶液中电解质溶液中存在的微粒存在的微粒物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式用电离方程式用“ ”电离方程式用电离方程式用 “=”在水溶液中或熔化状态下都能电离。在水溶液中或熔化状态下都能电离。：1. 2. 强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系:CH3COOH NH3H2O 小结小结2： （1）强电解质：离子化合物和部分）强电解质：离子化合物和部分(一般指强一般指强)极性键极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属

9、氧化物（金属化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）氮化物、金属碳化物） 强酸：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等等 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等 （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。 弱酸：弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等（难溶）等 弱碱：弱碱：NH3H2O、（可溶）、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等练习：练习：1.下列电解质中下列电解质中，

10、 NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、K2O， H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质: 弱电解质弱电解质: 2.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是导电的是( ) A.稀硫酸稀硫酸 B.液态溴化氢液态溴化氢 C.铝铝 D.蔗糖蔗糖 3.下列属于电解质的是（下列属于电解质的是（ ） A.硫酸溶液硫酸溶液 B.食盐晶体食盐晶体 C.金属铜金属铜 D.氯化氢气体氯化氢气体B B D B D 4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是下列关于电

11、解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解率很小，其溶液的电阻碳酸钙在水中溶解率很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解率很小，但被溶解的碳酸钙在水中的溶解率很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质电解质BD 5.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二

12、氧化二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。碳属于电解质。 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。质。 C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。离子和氯离子。 D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。质溶液的导电性强。BD 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解率的大小率的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看溶于水的部分是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.问题探讨问题探讨 B

13、aSO4、Fe(OH)3的溶解率都很小，的溶解率都很小， BaSO4属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解率都很大，的溶解率都很大，HCl属于强电解属于强电解质，而质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 作业：作业： 练案：8、9、12、13 思考与交流：思考与交流： (1) (1)当当醋酸溶于水后醋酸溶于水后, V(, V(电离电离) )和和 V(V(结合结合) ) 怎样变化怎样变化? ? 二、弱电解质的电离平

14、二、弱电解质的电离平衡衡 (2) (2) 当当V(V(电离电离) = V() = V(结合结合) ) 时，可逆过程达时，可逆过程达到一种怎样的状态？请画出到一种怎样的状态？请画出V Vt t图。图。 V( (速率速率) )t t ( (时间时间) )V V电离电离V V结合结合V V电离电离V V结合结合 0 0 t t1弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像 在在一定条件下（如温率、浓度等）一定条件下（如温率、浓度等）的的弱电解质弱电解质的溶液中，的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，子重新结合成分子的速率相等， 溶

15、液中各分子、离子的浓度保持不变溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。的状态。 前提前提实质实质标志标志电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程 V V电离电离=V=V结合结合00逆：逆：动：动：等：等： 定：定：变：变：最小最小最小最小最大最大最大最大最小最小不变不变不变不变不变不变最大最大 达到电离平衡时达到电离平衡时 下列几种情况能否引起电离平衡移动

16、？下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？向哪个方向移动？ 加热加热 加氨气加氨气 水水 NH4Cl固体固体 NaOH溶液溶液 加加HCl气体气体 加压加压【思考与讨论】【思考与讨论】 NH3H2O NH4 + + OH -（1）内因：内因：电解质自身性质电解质自身性质（2）外因：外因：温率：弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离温率：弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离浓度：浓度： 稀释溶液促进电离。稀释溶液促进电离。其他条件：其他条件： a、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 抑制弱电解质的电离；抑制弱电解质的电离； b、加入能与弱

17、电解质电离产生的某种离子反应的物、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物 质时，可以使电离平衡向电离方向移动质时，可以使电离平衡向电离方向移动 3.3.影响因素：影响因素：4.4.电离方程式的书写电离方程式的书写（1）强电解质电离）强电解质电离 ,不可逆，不可逆， 用用“ ”号。号。 弱电解质电离，可逆，弱电解质电离，可逆， 用用“ ”号。号。 (2)多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离 (3)注意原子守恒和电荷守恒注意原子守恒和电荷守恒如：如：H2S H+HS- HS- H+S2-强等号强等号弱可逆弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱写一步多元弱碱写

18、一步先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号练习：练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式随堂练习：1请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4 H2CO3 NaH

19、CO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)22对于对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是溶液，下列叙述正确的是( ) A、加入水时，平衡逆反应方向移动、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的、加入少量的NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动C、加入少量、加入少量0.1 mol/L HCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H)减少减少D、加入少量、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动B 改改 变变 条条 件件平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离程率程率 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加

20、NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小作业 练案：6、8、10 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程率相对大小怎么比较？强弱？电离程率相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K） 三、电离平衡常数（三、电离平

21、衡常数（K）-弱电解质电离程率相对大小一种参数弱电解质电离程率相对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H HA H+ +A+A- -，平衡时平衡时Ka =c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时平衡时Kb =c ( M+).c( OH- ) c(MOH)：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程率越大，相应酸值越大，电离程率越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K） K值只随温率变化。值只随温率变化。 例题：例题：下列物质的导电

22、性最差的是（下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氢氟酸的氢氟酸 C. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氢氰酸的氢氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 已知氢氟酸的大于氢氰酸已知氢氟酸的大于氢氰酸 C练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例例：H2CO3 H+HCO3- 一一(1) HCO3- H+CO32- 一一(2)每一步的电离程率是不一样的。每一步的电离程率是不一样的。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一

23、(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2 多元多元弱酸的酸性由弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理勒夏特列原理说明说明：你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子后，剩下的酸根阴离子带负电荷，

24、增加了对带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二的吸引力，使第二个个H+离子电离困难的多。离子电离困难的多。 b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 c、电离多数是吸热过程，第一步电离、电离多数是吸热过程，第一步电离使体系的温率降低，导致第二步电离较难使体系的温率降低，导致第二步电离较难进行。进行。酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +K=1.76K=1.761010-5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3-

25、 H+ CO32-K K2 2=5.61=5.611010-11-11K K1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-K K1 1=9.1=9.11010-8-8K K2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K K1 1=7.5=7.51010-3-3K K2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问：回答下列各问：K K3 3=2.2=2.21010-13-13 （1 1）、）、K K只于温率有关，当温率升高时，只于温率有关，当温率升高时，K K值值 。

26、增大增大（4 4）、多元）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种相应的电离平衡常数，对于同一种多元多元弱酸弱酸的的K K1 1、K K2 2 、K K3 3之间存在着数量上的规律是之间存在着数量上的规律是: :（2 2）、在温率相同时，各弱酸的）、在温率相同时，各弱酸的K K值不同，值不同，K K值越大酸的酸性值越大酸的酸性 。越强越强(3)(3)、若把、若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3, ,HCOHCO3 3- -,H,H2 2S S，HSHS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4

27、4- -;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强都看成酸，其中酸性最强的是的是 ；酸性最强；酸性最强弱弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2- -K K1 1K K2 2 K K3 3几个注意的问题：几个注意的问题： B B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程率增大，、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程率增大，而离子浓度始终是减小的。而离子浓度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温率不变），电离程稀释弱电解质溶液（温率不变），电离程率率 ，平衡向，平衡向移动，自由离子移动，自由离子数目数目；离子浓度；离子浓度，溶液导，溶液导电能力电能力。电离平衡常数。电离平衡常数（填填

28、变或不变）变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变A A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程率的过程中，电离程率 平衡向平衡向移移动，自由离子浓度先动，自由离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小小 弱电解质电离程率相对大小的另一种参弱电解质电离程率相对大小的另一种参数数电离率电离率 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数实验实验3-2 向两支盛有向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现

29、象溶液，观察现象有气泡放出有气泡放出 无明显现象无明显现象 证明酸性醋酸证明酸性醋酸碳酸碳酸硼酸的强硼酸的强 试根据课本中试根据课本中45“一些弱酸和弱碱的电离平衡一些弱酸和弱碱的电离平衡常数常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 验证醋酸是弱电解质的五种实验方案验证醋酸是弱电解质的五种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。晶体，振荡。现现 象象 溶液由红色逐渐变为橙色。溶液由红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质

30、，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。 方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色。溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱

31、酸盐，溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。 方案三方案三 称取一定量的无水醋酸配制称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现现 象象 测

32、出的测出的pH1。原原 理理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的的醋酸溶液中的醋酸溶液中的H+ 浓度小于浓度小于0.1mol/L,溶液的溶液的pH1。 方案四方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强率的变化。率的变化。 现现 象象 电流表中电流强率先逐渐变大，后逐渐变小。电流表中电流强率先逐渐变大，后逐渐变小。原原 理理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部分弱电解质尚未电离因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后在加入少量水后,弱电解质电离程率增大弱电解质电离程率增大,电离出的离子数目增加其电离出的离子数目增加其增加的幅率大于稀释的影响，导电性增强（表现增加的幅率大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流