2019-2020年高三一模试题化学带答案

1、ZnSQ4溶液溶液盐酸和20. 00 mL pH2019-2020年高三一模试题(化学带答案)2011. 04可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 S 32 Na- 23 Cl35.5选择题6.下列叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 7,下列叙述正确的是A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到 Cl2C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e =2H2O

2、D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的C移向CuSQ溶液8 .下列叙述正确的是A.乙醇和乙二醇不属于同系物B.蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C.分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D.维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小9 .为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面 a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 10.常温下，用 0.1000 mo

3、l/L NaOH 溶液分另滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L0.1000 mol/L醋酸溶液，得到 2条滴定曲线，如下图所示。图1图2若以HA表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图 2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为aNa+) = c(A )C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH )11.在2L密闭容器中，加入 X和Y各4mol, 一定条件下发生化学反应：2X (g) + 2Y (g) =Z (g) +2 W (g) AHCaB勺是 (填序号)。原子半径最外层电子数 金

4、属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性(3)写出步骤n中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。(4)加入硫酸后会先生成硫酸锂沉淀，进而转化为硫酸钢沉淀，试分析原理 。(5)步骤出中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子 方程式：。(6)步骤IV中调节phg810,最好选用的试剂为 。(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锂溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g ,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度 x为 g/L (计算结果保留整数)。26. (14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。(1)某制革厂含硫废水中主要含

5、有物是Na2S测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2s转化为NazSQ,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000c时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+ 4H2(g) = Na2s(s) + 4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000。v K400。，则该反应的 H 0 (填“ ” =”或“ ., . JCH3原醋酸三乙酯 ftCCHOH RCCHCHjCOOCjHjCH3如(1) B是燃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为 100,其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只

6、有一个一CH3o B中含氧官能团的名称为; B的结构简式为。(2) D能发生的化学反应类型有 (填序号)。酯化反应 加成反应 消去反应聚合反应(3)下列关于E的说法中正确的是 (填序号)E存在顺反异构能使澳的四氯化碳溶液褪色能发生水解反应分子式为C11H20O2(4)写出B- C的化学方程式： 。(5)写出酸性条件下 F-A的化学方程式： 。(6)若用系统命名法给 A命名，A的名称为 。(7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个一C%, 一个 二C二CHm的同分异构体有 种。(8)与C含有相同官能团，分子结构中含有一个C=CH2 ,核磁共振氢谱有 3个峰,且峰面积之比为9:2:1的同分异构体

7、的结构简式为 。2010 2011年丰台高三一模化学试题参考答案选择题6. D 7. C 8. A 9. A 10. B 11 . B 12. C非选择题25. (14 分)(1)H乐-H：C1：(2分)(2)(2分)(3) SrCQ+2H+=Sr2+H2O+CO4 (2分)(4)溶液中大部分是氯化银，所以加入硫酸后会先生成硫酸锂，由于硫酸钢的溶解度小于硫酸银，所以会进一步转化为硫酸钢沉淀(2分)(5) 2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O (2分)(6) Sr(OH% (2 分)675 （2分）26. （14 分）（1） S2 + H2O HS + OH （2 分

8、） 1:2（2 分）（2分）（2）石灰水 （2分） H2s + 2NaOH = NaS + 2H2O（2 分） SO32 + 8H+ + 6e = H2ST + 3H2O（2 分）（2分，合理给分） 2H2s（g）+3C2（g） = 2SQ （g） + 2H2O（l） H= 1172.4kJ/mol27. （13 分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3） Cl2 + 20H = C + ClO + H2O （2 分）（4） HCl溶于水电离出的 H+和饱和NaCl溶液中的Cl都会对反应 Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO起到抑制作用（2分）（5）不合理；实验进行中 Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO,所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条 湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装 置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试 管中。（2分，合理给分）（6） 0.5 （2 分）28. （17 分）（1）（2）（3）（4）醛基 （1 分）CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO（2 分）（2分）（2分）（2分）CHCHsCHaCH