2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练14版含解析

1、课时跟踪训练（十四）A级（基础达标）一、选择题1. （2017正定中学月考）PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒 物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主 要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相 关的说法不正确的是（）A.大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量B,开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖C.多环芳姓:是强致癌物，能吸附在 PM2.5的表面进入人体D. PM2.5含有的铅、镉、铭、锐、神等元素均为对人体有害的金属元素解析PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽 车的尾气排放

2、量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故 A、B正确。PM2.5 与肺癌等疾病的发生密切相关，故 C正确。种是非金属元素，故 D错误。答案D2. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料 开发清洁能源 硫酸厂采用更好的 催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰石使 用A. B. C. D.解析催化剂能加快化学反应速率，但不能影响化学平衡状态，即不能提 高SO2的转化率，错误；煤炭中的硫元素并不是以单质的形式存在， 故无法用 CS2萃取煤炭中的硫，错误。答案A3. N

3、aCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业 原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.全部B.C.D.解析海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学电解电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+C12 T + H2 T、 2NaCl（熔融）=2Na +点燃Cl2 T、Cl2+ H2=2HCl,以NaCl为原料可生产纯碱。答案A4. 根据“绿色化学”的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应：750 c CaB2+ H2O=CaO+2HBr100

4、C2HBr+ Hg=HgBr2+ H2 T250 c HgB2+ CaO=HgO+ CaBr2500 c2HgO=2Hg+ O2 T该方案的目的是为了制备（）A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg解析将题目中提供的四个方程式叠加：_ _ 1 _+><2可得一定温度下 1H2O = H2? +2O2 t故该方案的目的是为了制取可燃烧气体 H2 T。答案C5.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于 Cl2的ICl 和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（）A.

5、 CaOB. KIC. H2OD.酒精解析由于ICl和IBr类似于C12的性质，故除去碘中的这两种物质可加入 还原剂 KI,发生反应：IC1 + KI=I2+KC1 , IBr + KI=l2+KBr。答案B6 .在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作澳蒸气吸收剂的，也有选用SO2作澳蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B.两种吸收过程都发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应解析纯碱溶液作吸收剂的反应为：3N&CO3+3B2=5NaBr+ NaBrOs + 3CO2；SO2作吸收齐1J的反应

6、为：SO2+B2+2H2O=H2SO4+2HBr。分析以 上两个反应可知：中Br2既作氧化剂，又作还原剂，中Br2只作氧化剂。答案B二、填空题7 .将下列环境问题所对应的原因(AF)连线酸雨(2)水土流失(3)温室效应(4)臭氧层被破坏(5)白色污染(6)土壤污染A. CO2浓度不断上升B.大量使用塑料包装袋C.工业上大量排放SO2D.大量施用农药和化肥E.乱砍滥伐森林F.大量使用氟里昂制品答案(1)C (2)E(3)A(4)-F (5)-B(6)D8. (2017山西质检)空气污染指数(API)就是将常规监测到的几种空气污染物 浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气的污染程度和空

7、气的质 量状况。空气污染指数的取值范围定为 0500,其中050、51100、101200、 201300和大于300分别对应于我国空气质量标准中日均值的I级、II级、m 级、IV级和V级标准的污染物浓度限定数值。下面是我国上海地区的一份空气质量预报。上海市2016年6月5日空气质鼠预报指标昨日实况今日预测API空气质量等级API空气质量等级总悬浮 颗粒物26I2035I二氧化硫38I3045I氮氧化物59n5575n说明预计今日空气质量较好，对人体无不利影 响，市民可正常活动(1)试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义。对有关部门：L对普通市民(2)上表中提及的SO2是污染大

8、气的主要有害物质之一。除去 SO2的方法有 多种，其中一种方法叫“石灰石脱硫”法，请写出相关反应的化学方程式：(3)上表中提及的氮氧化物是汽车尾气的主要成分，为解决机动车尾气污染 问题，试提两条建议： 解析空气质量预报既可以督促有关部门加强环保措施，又可以给市民的 生活提供指导。为解决机动车尾气污染问题，可以改变机动车的燃料或机动车的 结构，也可以给机动车增加一个尾气处理装置。答案(1)督促政府加强环保措施，增强政府工作的透明度增强市民的环保意识，给市民的生活提供指导(其他答案合理也可)高温(2)CaCO3=CaO+CO2 T、CaO+ SO2=CaSQ、2CaSQ+O2=2CaSQ(3)控制

9、机动车数量；改变机动车燃料，如用太阳能或燃料电池等(其他答案合理也可)9. (2015浙江卷)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘 的制取。实验(一)碘含量的测定仪器;干海带”勺师转 水一队煮过转 泡谑移J含I的海带 f法取原粮 500 ini取0.0100 mol L- 1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E）反映溶液中0（1）的变化，部分数据如下表:V(Ag NO3) /mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-1

10、0050.0175275300325实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:带取液诲快麻含 it的水溶漉草单一分减出国（方案甲）下层的常 /海 含(X粗已知：3l2+6NaOH=5NaI+ NaIO3+3H2。请回答：（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A,仪器B o（2）根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为%。（3）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 o步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 o下列有关步骤Y的说法，正确的是 oA.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原

11、液中的有机杂质D. NaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是。(4)方案甲中采用蒸储不合理，理由是 解析仪器A为培竭，仪器B为500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点， 将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。由滴定曲线可知，滴定终点时，用去 AgNO3溶液的体积为20 mL。根据关系式：I AgNO3 AgI127 g 1 molm(I ) 0.0100 mol L：1X 0.020 L= 0.00020 molm(I ) = 127 g mol 1 X 0.00020 mol=0.0254 g,贝U 500 mL 含 I

12、的海带浸取原 液中含有的 m(I )-00254 dX 500 mL=0127 Q则海带中般的百分含量为 0.127 9 I m I 口口 口 j mi ) u .u/urg 八 100 |mL u.iA，g> 八1" ”J i_ yj 口 yj 20 gX 100%= 0.635 %。(3)分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏 水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。步骤X中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上，含有I2的CCl4层在下，且下层呈紫红色。步骤Y应控制NaOH溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能 发生如下反应：l2+2N

13、aOH=NaI+NaIO+H2O, A正确；加入NaOH溶液的目 的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B正确；海带浸取原液中不含有机杂质，C错误；乙醇能与CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH 溶液，D错误。碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作 Z为 过滤。(4)由于碘易升华，蒸储时易导致碘的损失。答案(1训竭 500 mL容量瓶20.00 0.635（3）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来, 检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失B级（能力提升）、选择题1 .下列说法与“绿

14、色思想”不符合的是（）A.启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气 质量B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问 题C .推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D.目前我市的汽油标准已由“国田”提到“国IV”，这意味着汽车不再排 放氮氧化物答案D2.澳、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在 海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径 如下所示：焙烧水氧化 A B干海带>海带灰>水溶液> > > >碘单质卜列有关叙述正确的是（A.碘元素在海水中

15、也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C.操作A是结晶或重结晶D. B是提纯操作，常用蒸储或分储解析碘在海水中只以化合态（厂）存在，没有游离态，A错误。操作A是 萃取，操作B是分液，然后才是蒸储等操作来得到单质碘，C、D错误。答案B3 . （2017贵阳七校联考）下图所示为一种用蒸储法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是 （）硬压海水浓海水 流水A.从处流入的海水的作用为冷却B.从处流出的浓海水直接排放到海洋中C.从处流出的淡水还不能直接饮用D.从处通入热蒸气是加热海水，使之蒸发解析在处通入热蒸气，并在减压条件下使海水蒸发，经冷凝后成为蒸 储水，从处

16、流出，但人不能直接饮用蒸储水。从 流出的浓海水盐分浓度高, 可用作晒盐等，不能直接排放到海洋中。答案B4 .海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用 的部分过程。EJ4 Nib厅 I 口一排盅 -林故/端1%I.诲出L 岷b所巫*由士期水溶液股收 *2下列有关说法正确的是（）A.在第、步骤中，澳元素均被氧化B.制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和Na2CO3D,工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁解析Bl- Br2被氧化；Br2一BI被还原；BL-Br2被氧化，所以 A错；用澄清石灰水，NaHCO3和

17、Na2CO3均产生沉淀，现象相同，C错；工业 上制取金属Mg是电解熔融的MgCl2, D错。答案B二、综合题5 .海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量(mg L 1)成分含量(mg L 1)一Cl18980-2十Ca400Na10560HCO3142so42560Br64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。海水_HI_交朋膜 交换胶阳极的主要电极反应式是 在阴极附近产生少量白色沉淀， 其成分有和 CaCQ,生成CaCO3的离子方程式是淡水的出口为 （填“a”期Tc"。）（2）利用海水可以

18、提取澳和镁，提取过程如下。提取澳的过程中，经过两次 Bb-Br2转化的目的是 ,用平衡移动原理解释通空气的目的：从MgCl2溶液中得到MgC12 6H2O晶体的主要操作是 ?过滤、洗 涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的澳元素转化为工业澳，至少需要标准 状况下C12的体积为 L(忽略C12的溶解)。解析(1)阳极是C失电子生成C12；在阴极是H +得电子生成H2,使c(OH 一)增大，故白色沉淀中还有 Mg(OH)2,海水中的Ca2+、HCO3与OH反应生成 CaCO3；由两种交换膜的性质知，海水中的阳离子进入左边的阴极室、阴离子进 入右边的阳极室，故b为淡水出口。(2)海水中的Bb浓度低，故两次BL-Br2的目的是富集澳元素，在吸收 塔中Br2和SO2反应生成HBr和H2SO4； Br2易挥发，存在Br2(g)Br2(aq),通入热空气可使该平衡向左