金属的化学性质第一课时_第1页
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文档简介

1、 在日常生活中你认识和接触过在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？哪些金属制品？金属的共性第一节 金属的化学性质重要金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物金属的用途第三节 用途广泛的金属材料第一节 金属的化学性质学习目标：u知道金属的一些物理通性和化学通性u掌握Na、Al与O2反应的条件和产物u了解Al表面氧化膜的保护作用第一课时结合教材46页“思考与交流”思考1.金属有哪些共同的物理性质？2.金属能发生哪些化学反应？3.写出教材图3-2中所涉及的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，并指出其中的氧化剂与还原剂。4.分析Na、Mg、Al的原子结构示意图，找找它们的原子结构与其化学性质有

2、什么联系？CuAuFe是不是所有的金属都能在空气中稳定存在呢？【探究【探究Na与氧气的反应与氧气的反应】实验操作3-1、3-2实验现象（1）新切开的钠表面呈 色，具有 光泽，质地较 ，在空气中其表面很快 。（2）钠受热先熔化成 色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成一种 色固体。实验结论（1）钠在空气中可被迅速氧化生成 ，所以钠得保存在 中。（2）钠与氧气在加热时生成 。银白金属软变暗银白黄淡黄氧化钠煤油过氧化钠4Na + O2 = 2Na2O2Na +O2=Na2O2 写出钠与氧气反应的化学方程式用“单线桥”表示电子的转移。常温加热或点燃白色固体淡黄色固体4e-2e-结论：钠的化学性质非常活

3、泼，在反应中容易失去电子，常作还原剂。加热思考1：能不能将钠直接敞放保存在空气中？ 为什么？如果不能，应该怎样保存？思考2：镁和铝能否裸露保存在空气中？为什么？阅读教材48页第二自然段后思考：加热铝箔加热铝箔你看到了什么？想到了什么？为什么会这样？金属除了能与氧气反应外，能否能与其他的非金属反应吗？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Al +3 Cl2 = 2AlCl32Fe +3 Cl2 = 2FeCl32Na +S = Na2S2Al + 3S = Al2S3Fe +S = FeS从氧化还原反应角度分析 ,金属在这些反应中的共性是什么？你能得到什么结论？结论：金属在反应中容易失去电子，常作还原剂。知识整合知识整合1. 钠与氧气反应时，如果条件不同，生成物也不同，常温下生成白色的氧化钠固体，加热或点燃时生成淡黄色的过氧化钠固体。2.金属与非金属反应时，由于金属化学性

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