泰宁一中2018届高考化学“731”高考仿真训练-(二).

1、2018 届高考化学“731”高考仿真训练(二)(时间：60 分钟 ，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Br 80一、选择题(本题包括7 小题，每小题6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是()A 为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D醋、味精都是家庭中常用的调味品8下列表述和方程式书写都正确的是()A 表示乙醇燃烧热的热化学方程式( H 的绝对值正

2、确)：C2H 5OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g)3H 2O(g)H 1 367.0 kJ mol1BNH 4Al(SO 4)2 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液使 SO24 完全沉淀： Al 3 2SO24 2Ba2 4OH =AlO 2 2BaSO4 2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO 4 6H 5H2O2=2Mn 2 5O2 8H 2OD用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O27 3C2H5OH 16H =4Cr3 3CH 3CO

3、OH 11H2O9下列说法正确的是()A 分子式为C6H14O 的醚有 15 种B将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷C分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化D聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物10X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5 种短周期主族元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。 Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X 、Y 、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()A 气体甲可与Z 的某种氢化物反应生成强酸BW 元素的晶体单质是一种良好

4、的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键D X 分别与 Y 、 Z 、M 、 W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM11下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盛有漂白粉溶液的产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性试管中加入浓硫酸将 SO2 通入 BaCl2 溶B液中，振荡出现白色沉淀此沉淀是 BaSO3减小装有 NO2 气体的气体颜色先变深，然气体颜色变浅的原因C是 2NO2N2O4 正密闭容器的体积后变浅向移动先向 2 mL 0.1 mol/LNa2S 溶液中滴入几滴开始有白色沉淀生溶度积 (K sp)： ZnSD0.1 mol/L ZnSO 4溶成，后又有黑色

5、沉淀CuS液，再加入几滴0.1生成mol/L CuSO 4 溶液12.如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是()A 该电池工作时光能完全转化成电能 2OHB光照时， b 极反应式是 VO 2 e=VO 2 H2O由 a 极室透过质子膜进入b 极室C光照时， HD夜间无光照时， a 电极流出电子13常温下，取浓度均为 0.1 mol L1 的 HX 溶液和 ROH 溶液各 20 mL ，分别用 0.1 mol L 1NaOH 溶液、 0.1 mol L 1 盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中不正确的是(

6、)A 曲线表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B滴定至V 40 mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H ) c(OH )均逐渐增大C滴定前，HX溶液中存在c(HX) c(H ) c(X) c(OH)，ROH溶液中存在c(ROH)c(OH ) c(R ) c(H )D曲线：滴定至V 10 mL 时存在 2c(H ) c(OH ) c(ROH) c(R )题号78910111213答案二、非选择题(共 58 分。第题为选考题，考生根据要求作答26 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 )35、 36(一 )必考题(共43 分)26 (15分 )联苄是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，

7、2-二氯乙烷(ClCH 2CH2 Cl) 为原料，在无水AlCl3 催化下加热制得，其制取步骤如下： .催化剂的制备如图是实验室制取少量无水AlCl3 的相关实验装置的仪器和药品：(1) 将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl 3 的装置，各管口标号连接顺序：d e _ 。(2)有人建议将 D 装置去掉， 其余装置和试剂不变， 也能制备无水 AlCl 3。你认为这样做是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，你的理由是_ 。(3) 装置 A( 广口瓶中导管为细导管)中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_ 。 .联苄的制备反应最佳条件为 n(苯 ) n(1， 2- 二氯乙烷 ) 10 1

8、，反应温度在 60 65 之间。实验室制取联苄的装置如图所示 (加热和夹持仪器略去 )：实验步骤：在三颈烧瓶中加入120.0 mL 苯和适量无水 AlCl 3，由滴液漏斗滴加 10.7 mL 1 ，2- 二氯乙烷，控制反应温度在60 65 ，反应约 60 min 。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3 溶液和 H2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO 4 固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170 172 的馏分，得联苄18.2 g。相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分密度 /熔点沸点溶解性子质量 3/g cm苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇1，

9、 2- 二氯991.27 35.383.5难溶于水，乙烷可溶于苯无水氯133.52.44190178遇水水解，化铝(升华 )微溶于苯联苄1820.9852284难溶于水，易溶于苯(4) 仪器 a 的名称为 _ ，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_ 。(5)洗涤操作中，水洗的目的是_ ；无水硫酸镁的作用是_ 。(6)常压蒸馏时，最低控制温度是_ 。(7)该实验的产率约为_(保留两位有效数字)。27 (14 分)用 PbS 铅精矿 (主要成分为 PbS，含少量杂质 )碳化法炼铜是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：回答下列问题：(1)“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2Pb

10、S 2(NH 4)2CO3 O2 2H 2O=2PbCO3 2S4NH 3 H2O。 (NH 4)2CO3 在上述反应中 _(填字母 )。a作氧化剂b作还原剂c既不作氧化剂也不作还原剂转化时，温度对铅转化率的影响如图1 所示，则适宜的转化温度范围为_。有无 FeS2 对铅转化率的影响如图2 所示，说明FeS2 在转化中的作用是_。(2)“溶解”时发生反应的离子方程式为_ 。(3)“电解”时，阴极的电极反应式为_ 。28 (14 分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2 转化为甲醇： CO2(g) 3H 2(g

11、)CH 3OH(g) H2O(g) 。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和 3 mol H 2 进行上述反应。测得CO2(g) 和CH 3OH(g) 浓度随时间变化如图所示。 0 10 min 内，氢气的平均反应速率为_，第 10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO 2(g)和 1 mol H 2O(g) ，则平衡 _(填“正向”“逆向”或“不” )移动。若已知： CO2(g) 3H 2(g)CH 3OH(g) H2O(g)H a kJ mol1；2H2(g) O2(g)=2H 2O(g)H b kJ mol 1；H2O(g)=H 2O(l)H c

12、 kJ mol 1；CH3OH(g)=CH 3OH(l)1。H d kJ mol则表示CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_ 。(2)如图，25 时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL 一定浓度的 NaCl 溶液，电池的正极反应式为 _ 。在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变 )，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol 。(3)向 (2)U 形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6 mL 的 CO2 气体，则所得溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 。(二 )选考题(请考生

13、从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35 选修3物质结构与性质(15分 )E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p 区的同一周期的元素，M 的价电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM 2与 GM 2互为等电子体；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是_ 。(2)E 、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是_( 填分子式)。(3)E、 G、 M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_( 用分

14、子式表示 )，其中 G 的最简单氢化物的VSEPR 模型名称为 _ ， M 的最简单氢化物分子的立体构型名称为_。(4)EM 、 G2 互为等电子体，EM 的结构式为 _(若有配位键，请用“”表示)。E、M 电负性相差1.0，由此可判断EM 应该为极性较强的分子，但实际上EM 分子的极性极弱，请解释其原因：_ 。(5)TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ 晶体结构如图所示，该晶体的密度为 gcm 3。若 TQ 的摩尔质量为M g mol 1，阿伏加德罗常数为 NA mol 1，则 a、 b 之间的距离为 _cm。36 选修 5有机化学基础(15 分 )阿立哌唑 (A

15、) 是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。CD线路一： B EAK 2CO3BaCO3DB线路二： C FABaCO3K2CO3(1)E 的结构简式为 _ ，其含氧官能团的名称为_。(2)由 C、 D 生成化合物F 的反应类型是 _，化合物 C 与足量的 NaOH 的乙醇溶液共热得到的有机产物的名称是_。(3)H 属于 氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体， H能与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 H 的结构最多有 _种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物质的结构简式： _、 _ 。(4)合成 F(相对分子质量为 366)时还可能生

16、成一种相对分子质量为285 的副产物 G，G能使溴水褪色， G 的结构简式为 _ 。(5) 已知：，写出由C 制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：仿真模拟训练 (二 )7 解析： 选 A。废旧塑料焚烧会生成污染空气的物质，如二英等，故 A 错误； B. 碳纤维属于新型无机非金属材料，故B 正确； C.人类活动对自然环境会造成各种各样的影响，当今雾霾天气频发也是由于人类活动排放的各种污染物的结果，故C 正确； D.醋、味精在生活中常用作调味品，故D 正确。8 解析： 选 D 。A. 水为液态时稳定，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H 5OH(l)3O 2(g)

17、=2CO 2 (g) 3H 2O(l)H 1 367.0 kJmol1，故 A 错误；B. 向 NH 4Al(SO 4)2 溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液恰好使2完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为SO41 2 ，铵根离子也参加反应，正确的离子方程式为2Ba2 NH 4 Al 3 2SO42 4OH =Al(OH) 3 NH 3H2O 2BaSO4，故 B 错误；C.用浓盐酸酸化的KMnO 4 溶液与 H 2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2 O2 具有还原性，可以用稀硫酸酸化KMnO 4，故 C 错误； D. 硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K 2Cr

18、2O7)溶液具有强氧化性， 能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为2Cr2 O27 3C2H5OH 16H=4Cr 3 3CH3COOH 11H2O，故 D 正确。9 解析： 选 A 。A. 分子式为C6H 14O 的醚中含有醚键，醚键两端的碳原子数可以分别为 1 和 5；2 和 4； 3 和 3。当两端的碳原子数分别为1 和 5 时， C5H11有 8 种，则醚有 8种；当两端的碳原子数分别为2 和 4 时， C4H9 有 4 种，则醚有 4 种；当两端的碳原子数分别为 3 和 3 时， C3H7有 2 种，则醚有3 种。共 15 种，故 A

19、正确。 B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，故B 错误。 C.分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解是化学变化，故 C 错误。 D.聚酯纤维是通过缩聚反应制得的高分子化合物，故D 错误。10 解析： 选 C。易推出 X 为 H， Z 为 O， Y 为 N ， M 为 F， W 为 Si。甲为 SO2， X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物乙可能为HNO 3、NH 4NO 3 等。二氧化硫与 H2O2 反应生成硫酸，A 项正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，B 项正确；化合物乙若为 NH 4NO 3，则既有共价键又有离子键， C 项错误；非金属性F 最强，故氢化物中 HF 最稳定

20、， D 项正确。11 解析： 选 C。漂白粉的主要成分是CaCl 2、 Ca(ClO) 2，加入浓硫酸后发生反应 Cl ClO 2H =Cl 2 H2 O，A 选项错误； SO2 与 BaCl2 不反应， B 选项错误； 减小容器体积后， NO2 气体浓度增大，颜色变深，但因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，NO2 浓度降低，颜色变浅， C 选项正确；由于Na2S 过量，加入CuSO4 后， Cu22直接与 S反应得到 CuS 黑色沉淀，不存在沉淀的转化，D 选项错误。12 解析： 选 D。能量的转化效率不可能达到100% ，A 项错误；由于介质显酸性，故a 极室， C 项错误；光照时是

21、对电池进行充电，此B 项错误；光照时 H应移向作为正极的时 b 电极上流出电子，夜晚则是电池放电，电子由a 电极流出， D 项正确。13 解析： 选 B 。 A 项，开始时，曲线的pH 7，故曲线表示向酸溶液中滴加碱，正确。 B 项，随着 NaOH 溶液或盐酸的不断滴加，水的电离程度逐渐增大，当酸、碱恰好完全反应时，水的电离程度达到最大值，继续滴加，水的电离受到抑制，即随着滴定的进行，水电离的 c(H ) c(OH )先逐渐增大，后逐渐减小，错误。C 项，从初始 pH 看， HX 、 ROH都是弱电解质，在水溶液中部分电离，正确。D 项， V 10 mL 时，溶液中的溶质为ROH 、RCl 且

22、浓度相等，该溶液中存在物料守恒c(ROH) c(R) 2c(Cl )，以及电荷守恒c(H )c(R) c(OH ) c(Cl) ，整理得 2 c(H ) c(OH) c(ROH) c(R )，正确。26 解析： .实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代浓盐酸，为得到干燥的氯化铝，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A 中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A 还要连接 E 装置，以吸收氯气和水。(1)根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl 3 的装置， 各管口标号连接顺序为 d e f g h a

23、 b c。 (2)如果将 D装置去掉，其余装置和试剂不变，则制得的 Cl 2 中混有的 HCl 与 Al 反应生成 H2 ，H 2 与 Cl 2 混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉。 (3) 装置 A 中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl 3 冷凝成固体造成堵塞。 .(6)常压蒸馏时，主要是除去混合物中未反应的苯和1， 2- 二氯乙烷，因为苯的沸点为 80.1 ， 1， 2- 二氯乙烷的沸点为83.5 ，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5 。120.0 mL 0.88 g mL 1(7) 苯的物质的量为 1.35 mol， 1 ，

24、2 - 二氯乙烷 的物质的量为 178 g mol 110.7 mL 1.27 g mL 0.137 mol ，理论上生成联苄的质量为0.137mol 182gmol 1 199 g mol24.934 g，而实际生成联苄的质量为18.2 g，故联苄的产率为18.2 g 100% 73%。24.934 g答案： .(1)f g h ab c(2 分 )(2)不可行 (1 分 )制得的 Cl2 中混有的 HCl 与 Al 反应生成 H 2， H2 与 Cl 2 混合加热时会发生爆炸 (2 分)(3)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl 3 冷凝成固体造成堵塞(2 分) .(4)球形

25、冷凝管 (1 分 )可以使液体顺利滴下(1 分)(5)除去残留的碳酸钠等可溶性无机物(2 分)干燥 (1 分)(6)83.5 (1 分 )(7)73%(2 分 )27 解析： (1) (NH 4) 2CO3 中各元素的化合价在反应前后没有变化，故(NH 4)2CO3 既不作氧化剂也不作还原剂，选 c。由题图 1 可知在50 60 时铅的转化率较高。由题图 2可知，有 FeS2 和无 FeS2 时两曲线最终重合，且有FeS2 时反应的时间短，所以FeS2 在转化中起催化的作用。 (2)结合流程图可知， “溶解”时PbCO3 与 H 2SiF6 发生反应，反应的离子方程式为 PbCO3 2H =P

26、b2 CO2 H2O。 (3) 阴极上 Pb2 得电子生成单质Pb： Pb2 2e =Pb。答案： (1) c(2 分)5060 (3 分)作催化剂 (3 分 )(2)PbCO 3 2H =Pb2 CO2 H2O(3 分 )(3)Pb2 2e =Pb(3 分)28 解析： (1) 由图可知甲醇的浓度在 110 min 内增加 0.75 mol L ，所以氢气浓度减少 3 0.75 mol L 1， 0 10 min 内，氢气的平均反应速率为0.225 molL 1min 1；向该密闭容器中再充入1 mol CO 2(g)和 1 mol H 2O(g) ，此时反应的浓度商小于该反应的化学平衡常数

27、，平衡正向移动；先写出反应的总方程式，并标明状态，然后用盖斯定律计算可得。(2) 正极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O2 4e 4H =2H2O；利用得失电子守恒可知每消耗1 mol甲醇， 转移电子数目为6 mol ，即可算得消耗甲醇的物质的量为 0.001 mol 。(3)通入 CO2 后，得到等浓度的Na2CO3 和 NaHCO 3的混合溶液，2CO 3 的水解程度大于)。HCO 3的水解程度，所以c(Na)c(HCO 3 )c(CO23 )c(OH)c(H答案： 1 min 1(1) 0.225 mol L(2 分) 正向 (1 分)3 CH3OH(l) 2O2(

28、g)=CO 2(g) 2H2O(l)H (32b 2c a d) kJ mol 1(3 分 )(2)O 2 4e 4H =2H 2O(2 分 )0.001(2 分 )2(3)碱 (1 分 ) c(Na)c(HCO 3 )c(CO3 ) c(OH)c(H )(3 分 )35 解析： 由题意可知， E 为 C， G 为 N， M 为 O，Q为 S， T 为 Zn。(1)与 Zn 同区、同周期的元素为Cu， Cu 的价电子排布式为1013d 4s 。(2)C 、 N、 O 的最简单氢化物分别为CH4、NH 3和 H 2O，其中 CH 4 的晶胞结构与干冰一样。(3)CH 4、NH 3 和 H 2O 的中心原子均采取 sp3 杂化， VSEPR模型均为正四面体形， CH 4分子中没有孤电子对， 分子立体构型为正四面体形；NH 3 分子中有一对孤电子对， 分子立体构型为三角锥