高中化学学案：3.1弱电解质的电离-2人教版选修4

1、 第三章 水溶液中的离子平衡第一讲 弱电解质的电离2 【使用说明】：1课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后43-44页作业。2课堂认真限时积极规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3课后完成知识反馈填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一学习目标：1理解电离平衡常数的含义。2理解电离度概念。3理解弱电解质溶液稀释过程中各物理量的变化。二基础知识导学：（用时30分）电离常数1化学平衡常数化学平衡常数的定义：。化学平衡常数的大小反映了：。它只和有关，和等没有关系，当温度升高化学平衡常数增大时该反应是：。2电离常数电离常数的定义：。电离平衡常数是化学

2、平衡常数的一种特殊形式。一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H Ka=NH3·H2O NH4 +OH Kb=注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。在CH3COOH CH3COO + H的平衡体系中加入水平衡向正反应方向移动。为什么？多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H + H2PO4- K1H2PO4- H + HPO42- K2HPO42- H + PO43- K3注：K1>K2>K3K

3、越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。电离度1电离度概念；所谓电解质的电离度 就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电解质的电离度常用符号来表示： 电离度相当于化学平衡中的转化率。一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度 的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。2影响电离度的因素：对于CH3COOH CH3COO + H的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：电离度。如果加入水平衡的移动方向为：电离度。如果加入纯净的醋酸平衡的移动方向为：电离度。结论：温

4、度：。浓度：。3弱电解质溶液的稀释；氢离子浓度加水体积Oabc例：一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，在加水稀释过程中C（H）×C（醋酸），在加水稀释过程中醋酸的电离度 ，但C（醋酸） ，二者的乘积C（H）会 如右图。我们重点研究的是图中b点以后的曲线变化，即加水稀释过程中醋酸的电离度增大，C（H）逐渐变小。(1)“O”点为什么不导电_。(2) a b c三点的pH由小到大的顺序为_。(3)abc三点中，醋酸的电离度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的C（ CH3COO-）提高，在如下措施中，可选择 A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水

5、E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 AC （H） BH个数 CCH3COOH分子数 DC (H)C( CH3COOH)三疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）疑难解析：1电离平衡常数。2电离度。3弱电解质溶液的稀释。典型题例评析：1对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176×105H

6、2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431×107K2=561×1011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91×108K2=11×1012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752×103K2=623×108K3=220×1013回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。 (3)若把CH3COOHH2CO3HCO3-H2SH

7、S-H3PO4H2PO4-HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，各步电离之间相互_（促进抑制），原因是_。2将01醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中( )A 溶液中CH3COO-个数增多，CH3COO-的浓度也随之增大B 溶液中H+离子个数增多，H+离子的浓度减小C 溶液中H+离子个数减少，H+离子的浓度减小D 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度减小3对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 ( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小 C弱酸分子浓度增大 D溶液的导电性增强4某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶

8、液中的离子个数比为ab，则HA的电离度是（）ABCD四合作探究和能力展示：（用时10分）1在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2Cl2SO2CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是( )AB CD只有2对于01mol/L的醋酸水溶液，下列说法中错误的是( )A 加入少量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度减少B 若加入少量醋酸，则氢离子浓度减少C 若加入少量的NaOH，则醋酸根离子浓度增加D 若加入少量的盐酸，则醋酸根离子浓度减少3某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是AA为非电解质 BA是弱电解质 CA是离子化合物 DA为易溶性盐 4用水稀释01m

9、ol/L升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 -（ A B Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量5在氨水中存在 的平衡，要使·和OH的浓度都增大，应采取的措施是（）A加固体NaOH。 B加NH4Cl固体C加盐酸D加NaCl溶液6在25，1升水中溶解氨气V升（标况下。）达到电离平衡时，溶液中含为b mol/L，已知所得的溶液为11升，则氨水中NH3·H2O的电离度是（ ）。ABCD五知识巩固：(用时15分)1在001mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小2将0l mol/L

10、 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起-( ) A溶液的pH增加 BCH3COOH电离的百分率变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中OH减小3在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 4已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）ANaCl固体B水CCaCO3固体DNaOH固体5四种酸在25的电离平衡常数： ，以下说法正确的是（）A若四

11、种酸的浓度均为01mol/L，则其中为的大小顺序：B当与足量反应时，一定生成和C等体积等浓度的四种酸，中和碱的能力为：D相同体积相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的的大小顺序为：6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A B C D7对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 ( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小 C弱酸分子浓度增大 D溶液的导电性增强8下列物质中，导电性能最差的是 ( ) A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钠9下列说法正确的是( )A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，溶液酸性会减弱C

12、氯化氢是强电解质，在液态时能导电D 01氨水中NH3NH4+三种微粒的总浓度为0110酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列粒子属于两性物质的是( )H2PO CH3COOH H2O CN- HS- OH- Al2O3A B C D 六课堂小结：（用时5分）七知识反馈：（用时20分）1下列说法正确的是 A强电解质一定是离子化合物 B强电解质弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解导电能力加水体积Oabc2一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如右图所示，下

13、列说法正确的是 （ ）Aabc三点溶液的pH：cabBabc三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Dabc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶 液体积：cab3在01molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量01molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4在01mol/LCH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

14、CH3COO + H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量01mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5下表中的物质分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质 Cu NaCl BaSO4HNO3 弱电解质CH3COOH NH3 CH3COOH AgCl 非电解质CH3CH2OH CaCO3 CH4 H2O6关于强弱电解质的叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物。C强

15、电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。D强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。7甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2。B甲酸能与水以任意比例互溶。C10毫升1 mol/L甲酸恰好与10毫升1 mol/L NaOH溶液完全反应。D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱。8已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2H2OHClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）。AH2S酸。BHCl酸CCaCO3固体DNaOH固体9下列关于电离度的说法正确的是（）。A电离度大小决定溶液导电能力强弱。B等温等物质的量浓度下，电离度