高一化学上册离子反应专项练习（含答案）

1、高一化学上册离子反应专项练习（含答案） 2017年高考“ 2017年高考“最后三十天专题透析 好教育云平台-教育因你我而变PAGE 4 好教育云平台-教育因你我而变 高一化学上册离子反应专项学习 经典学习 1以下离子方程式中，正确的是 A钠与水反应： B实验室制氯气： C氯水中滴入溶液中： D碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水： 2以下各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A可使pH试纸变红的溶液中：、，、 B可使酚酞变红溶液中：、 C含有的溶液中：、 D在无色的溶液中：、 巩固学习 1以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AKClO3BH2SO4CCO2D氯气 2以下说法中正确的是 A

2、难溶于水的电解质一定是弱电解质 B易溶于水的电解质一定是强电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子 3以下各组离子，能大量共存且溶液无色透明的是 AK、H、Cl-、SOBCa2、H、CO、Cl- CNa、Cu2、SO、OH-DH、K、HCO、Cl- 4实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，以下有关粗盐提纯正确的是 A除去粗盐中的泥沙，所必须玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 C加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中

3、的Ca2+ D每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除杂试剂 5以下离子方程式书写正确的是 A金属Na投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+Mg B碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：H+OH-=H2O D氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+ClO- 6酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，等，已知次磷酸和足量的KOH溶液反应只生成一种盐，以下说法正确的是 A属于三元酸 B属于酸式盐 C的电离方程式为： D次磷酸和足量的KOH溶液反应的离子方程

4、式为： 7以下离子方程式改写成化学方程式错误的是 AMg2+2OH=Mg(OH)2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl B+2H+=CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CCl-+Ag+=AgCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 DCO2+2OH=+H2OCO2+NaOH=+H2O 8以下反应不能用离子方程式表示的 A与溶液反应B与澄清石灰水反应 C与澄清石灰水反应D与澄清石灰水反应 9关于某些离子的检验及结论表述正确的是 A加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中产生白色浑浊，则样品含有 B加入盐酸无现象后，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，

5、则样品中含有 C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则样品中含有 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则样品中含有Ca2+或Ba2+ 10以下反应的离子方程式正确的是 A氢氧化铝中和胃酸： B稀硝酸与过量的铁屑反应： C氯气与水反应： D碳酸钙溶于醋酸： 11将0.1Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1的H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。以下分析不正确的是 A曲线代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 Bb点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 Ca、c两点对应的溶液均为中性 D曲线说明浓度相

6、同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 12在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A、B、 C、D、 13常温下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。以下有关说法正确的是 A该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、Cl-四种离子 B实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na+，假设含有Na+灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，假设未见黄色火焰则无Na+ D一定没有Fe3+

7、，但是无法确定是否含有I- 14“探险队员盐酸，不当心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 1请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。 2ZnNa2CO3CO2NaOHNaCl溶液，以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_(写编号)。 3在迷宫中能“吃掉盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_。 4写出Zn与盐酸反应的离子反应方程式_。 5同温等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaOH溶液，导电能力较强的是_(写编号)。 6往Na2CO3溶液中通入CO2气体，会反应生成N

8、aHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_。 15有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、离子。现进行以下实验： 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； 取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； 取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 1依据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_；可能存在的离子有_，如何验证是否存在该离子_。 2分别写出中发生反应的离子方程式_、_。 参照答案 经典学习： 1【答案】C 【解析】A钠与水反应：，A错误；B实验室制氯气：，B错误；C氯水中滴入溶液中：，

9、C正确；D碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水，氢氧根离子完全反应：，D错误；应选C。 2【答案】B 【解析】A可使pH试纸变红的溶液，说明溶液中含有氢离子，、三者发生氧化还原反应，故A不符合题意；B可使酚酞变红溶液，说明含有大量氢氧根，、大量共存，故B符合题意；C含有的溶液中：与反应而不共存，故C不符合题意；D是浅绿色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。 巩固学习： 1【答案】C 【解析】AKClO3溶于水电离出离子而导电，属于电解质，A不符合；BH2SO4溶于水电离出离子而导电，属于电解质，B不符合；CCO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解质，二氧化碳是非电解质，C符合；D氯气

10、是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；答案选C。 2【答案】D 【解析】A强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，能导电，是强电解质，故A错误；B乙酸易溶于水，但它在水中部分电离，是弱电解质，故B错误；C溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C错误；D强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，所以，强电解质在水溶液里全部电离成离子，故D正确。应选D。 3【答案】A 【解析】A四种离子间互相不反应，能大量共存，且溶液

11、无色，故A符合题意；BH+和CO能反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B不符合题意；CCu2+能使溶液显蓝色，且Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；DH+和HCO反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D不符合题意；应选A。 4【答案】A 【解析】A过滤分开不溶性固体与溶液，必须要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B错误；C加NaOH目的是除去镁离子，故C错误；D为简化操作，可产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性过滤，再加入稀盐酸反应掉过量的N

12、aOH和Na2CO3溶液，故D错误；应选A。 5【答案】B 【解析】ANa为活泼金属能与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子与镁离子结合反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以金属Na投入MgCl2溶液中：，故A错误；B碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2，故B正确；C碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，不能电离为碳酸根，所以向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：，故C错误；D氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，且该反应为可逆反应：，故D错误；答案选B。 6【答案】D 【解析】A次磷酸(H3PO2)和足量的KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，H3PO2属

13、于一元酸，故A错误；B次磷酸(H3PO2)和足量的KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，所以KH2PO2为正盐，故B错误；CH3PO2属于弱酸，电离方程式为：H3PO2?H2PO+H+，故C错误；DH3PO2属于弱酸在离子方程式中写分子，次磷酸(H3PO2)和足量的KOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2 +OH-H2PO+H2O，故D正确；应选D。 7【答案】B 【解析】因为CaCO3是难溶性物质，在溶液中不能拆，所以离子方程式+2H+=CO2+H2O 不能改写成 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故B错误；故答案为B。 8【答案】D 【解析】与澄清石灰水Ca(OH)2反应

14、离子方程式为：，故D符合题意；应选D。 9【答案】B 【解析】A该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则样品可能含或 ，故A错误；B加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正确；C检验氨气的试纸出错，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，才说明含有，故C错误；D加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是钙离子或钡离子，故D错误；应选B。 10【答案】A 【解析】A胃酸主要成分是盐酸，可以拆，故氢氧化铝中和胃酸离子方程式为，A正确；B铁屑过量，生成亚

15、铁离子，B错误；C次氯酸是弱酸，不能拆，C错误；D醋酸是弱酸，不能拆，D错误。 11【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，依据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A依据上述分析可知，曲线代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A

16、正确；B依据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H+OH-=H2O，B错误；Ca点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确；D曲线中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；应选B。 12【答案】B 【解析】A含有溶液为紫色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B碱性溶液中存在OH-，四种离子间不发生反应，且为

17、无色，与OH-均能大量共存，故B可选；C碱性溶液中存在OH-，镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D碱性溶液中存在OH-，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，且含铁离子的溶液为浅黄色，在无色溶液中不能存在，故D错误；应选B。 13【答案】A 【解析】由题干信息可知，pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4)?2CO?3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有，但是在酸性条件下具

18、有氧化性，因为Fe2+、I?-具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH)?3，原溶液中含有Al3+，依据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度3n(Al?3+)+n(H?+)=3×0.1mol/L+0.1mol/L=0.4mol·L1，而所带电荷数为0.1 mol·L1，又因为各离子浓度为0.1 mol·L1，因此原溶液中含有、Cl?-。A由分析可知，该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、Cl-四种离子，A正确；B未告知气体所在的状态，故无法计算实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积，B错误；C由分析可知，溶液中一定不存在Na

19、+，故无必须进行焰色实验，C错误；D由分析可知，一定没有Fe3+、I-，D错误；故答案为A。 14【答案】1? 2 32H+CO=H2O+CO2 4Zn+2H+=Zn2+H2 5 6NaHCO3=Na+HCO；HCOH+CO 【解析】1图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出推断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为：?，故答案为：?；?； 2Zn为单质，既不是电解质也不是非电解质，Na2CO3是电解质，CO2是非电解质，NaOH是电解质，NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，则以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，故答案为：； 3图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH) 2和NaOH，则在迷宫中能“吃掉盐酸的盐是Na2CO3，即为；其与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：2H+CO=H2O+CO2； 4Zn与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2； 5同温等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaOH溶液，因为前者离子浓度大，导电能力较强，故答案为：； 6NaHCO3为强电解质，会完