初中化学6 物质结构与元素周期律ppt课件

1、物质结构与元素周期律 培训师：边绍楠目录n 1.考试比例及难度考试比例及难度n 2.知识讲解知识讲解n 3.题型分析题型分析n 4.经典例题经典例题考试比例及分析物质结构和元素周期律历来是考试重点部分，物质结构和元素周期律历来是考试重点部分，涉及到无机部分的很多题型。涉及到无机部分的很多题型。在北京的高一考试中主要是涉及到必修一三四章和必在北京的高一考试中主要是涉及到必修一三四章和必修二第一章修二第一章在北京高考中涉及到一个选择题和一道大题，大致占在北京高考中涉及到一个选择题和一道大题，大致占20分左右分左右知识讲解探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属探究元素的性质递变规律，主要是比较

2、元素的金属性、非金属性的强弱。元素的金属性是指元素原子性、非金属性的强弱。元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，素的金属性越强。相反，元素的非金属性就越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向越大，或强烈吸引成键电子。大，或强烈吸引成键电子。 熟悉元素周期

3、表除去稀有气体和氢以外的元素性质可以参考这个表格金属性最强，半径最大 非金属性最强，半径最小的 一 元素周期律总结：1.主族序数质子数最外层电子数核电荷数2.最外层电子数最高正价最低负价8（主族除了o和F,只有负价）3.正比关系 金属性半径）还原性最高价氧化物对应的水化物碱 ）和水或者酸反应的剧烈程度 非金属性氧化性最高价氧化物对应的水化物酸）气态 氢化物稳定性 04.4.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl。(2)(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：

4、C C、S S。(3)(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O。(4)(4)周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi。(5)(5)周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素：倍的元素：NaNa。(6)(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C C、SiSi。(7)(7)最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S。(8)(8)除除H H外，原子半径最小的元素：外，原子半径最小的元素：F F。(9)(9)最高正价不等于族序数的元素：最高正价不等于族

5、序数的元素：O O、F F。5.105.10电子微粒和电子微粒和1818电子微粒电子微粒二 化学键与元素关系物质是由原子通过化学键联接的，化学键可以分为以下两种 极性共价键：以共用电子对形式链接 非极性 阴离子：活泼非金属或者原 离子键：有电子转移 子团 阳离子：活泼金属或者铵根 离子物质结构与元素周期大致关系 题型分析一.由主族元素在周期表中的位置推断解题指导1.牢记元素周期表的结构能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等是求解的基础，一定要“心中有表”。2.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置【典例导析【典例导析1 1】 短周期元素短周期元素A A、B B、C C的原子序数的原子序数依次增大

6、，其原子的最外层电子数之和为依次增大，其原子的最外层电子数之和为1010，A A与与C C在周期表中位置上下相邻，在周期表中位置上下相邻，B B原子最外层电子数原子最外层电子数等于等于A A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是是（） A.A A.A与与C C可形成共价化合物可形成共价化合物 B.A B.A的氢化物的稳定性大于的氢化物的稳定性大于C C的氢化物的稳定性的氢化物的稳定性 C. C.原子半径原子半径ABCABCABCA。答案答案 C C二二 由元素及其化合物的性质推断由元素及其化合物的性质推断解题指导解题指导 掌握常见元素及其化合物的特性是关

7、键掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。，解决这一关键的关键在于平时的积累。（1 1形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：分数最高的元素：C C（2 2空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：呈碱性的元素：N N（3 3地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：

8、O O：AlAl（4 4单质最轻的元素：单质最轻的元素：H;H;最轻的金属单质：最轻的金属单质：LiLi（5 5单质在常温下呈液态的非金属元素：单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;Br;金属金属元素：元素：HgHg（6 6最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素能与强碱反应的元素（7 7元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素：物能发生化合反应的元素：N N；能发生氧化还原反；能发生氧化还原反应的元素：应的元素：S S（8 8元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短元素的单

9、质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：周期元素：LiLi、NaNa、F F【典例导析【典例导析2 2】 A A、B B、C C、D D、E E都是元素周期表都是元素周期表中前中前2020号元素，原子序数依次增大，号元素，原子序数依次增大，A A是地壳中含是地壳中含量最高的元素，量最高的元素，B B、C C、D D同周期，同周期，E E和其他元素既和其他元素既不在同周期也不在同主族，不在同周期也不在同主族，D D的氢化物和最高价氧的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且化物的水化物均为强酸，且B B、C C、D D的最高价氧化的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。物的水化物

10、两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：据此回答下列问题：（1 1A A和和D D的氢化物中，沸点较低的是（的氢化物中，沸点较低的是（ ） （选（选“A“A或或“D”“D”）。）。（2 2元素元素C C在元素周期表中位置是在元素周期表中位置是 ，B B的最高的最高价氧化物的水化物的电子式为价氧化物的水化物的电子式为 。 （3 3A A、D D、E E可以形成多种盐，其中一种盐中可以形成多种盐，其中一种盐中A A、D D、E E三种元素的原子个数比为三种元素的原子个数比为221221，该盐的名，该盐的名称为称为 。它的水溶液与。它的水溶液与D D的氢化物的水溶液反的氢化物的水溶液反应可

11、生成应可生成D D的单质，该反应的离子方程式为：的单质，该反应的离子方程式为： 。解析解析 ： A A是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，A A是氧；是氧；D D的氢的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D D是氯，是氯，B B、C C、D D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B B、C C、D D原子序数依次增大，因此原子序数依次增大，因此B B是钠，是钠，C C是铝，是铝，据据A A、D D、E E三种元素形成的盐中

12、，三种元素形成的盐中，A A、D D、E E三种元三种元素的原子个数比为素的原子个数比为221,E221,E为为+2+2价金属价金属CaCa。三三 综合利用综合利用“位位”、“构构”、“性的关系推断性的关系推断解题指导解题指导 这类题目综合性强，难度较大，但若对这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。掌握，这一类问题便能顺利求解。【典例导析【典例导析3 3】 根据下表中有关短周期元素性质的根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是数据，判断下列说法不正确的是 元素编号元素

13、性质 1 2 3 45678原子半径（1010-10-10m m） 0.471.601.521.100.991.860.750.82主要化合价 最高价2157153最低价2313A.A.和、和分别处于同一主族和、和分别处于同一主族B.B.元素处于第三周期元素处于第三周期AA族族C.C.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键键D.D.元素对应的氢氧化物可能具有两性元素对应的氢氧化物可能具有两性解析解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出根据原子半径和主要化合价可以判断出元素分别是元素分别是LiLi、P P、NaNa、N N，进而推断出，进而推断出元素分别是

14、元素分别是O O、MgMg、ClCl、B,B,选项选项A A和和B B正正确；元素与元素形成的化合物有确；元素与元素形成的化合物有Na2ONa2O和和Na2O2Na2O2，Na2O2Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价中既存在离子键又存在非极性共价键，选项键，选项C C错误；选项错误；选项D D，由于元素，由于元素B B在周期表中在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与处于金属和非金属交界线附近，且与AlAl处于同一处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此选项族中，它们之间性质有相似之处，因此选项D D正正确。确。答案答案 C C经典例题经典例题1. X1. X、Y Y、Z Z、MM是

15、元素周期表中前是元素周期表中前2020号号元素，其原子序数依次增大，且元素，其原子序数依次增大，且X X、Y Y、Z Z相邻。相邻。X X的核电荷数是的核电荷数是Y Y的核外的核外电子数的一半，电子数的一半，Y Y与与MM可形成化合物可形成化合物M2YM2Y。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ）A.A.还原性：还原性：X X的氢化物的氢化物YY的氢化物的氢化物ZZ的氢化物的氢化物B.B.简单离子的半径：简单离子的半径：MM的离子的离子ZZ的离的离子子YY的离子的离子X X 的离子的离子C.YX2C.YX2、M2YM2Y都是离子化合物都是离子化合物D.ZD.Z元素的最高价氧化物的水化物的元

16、素的最高价氧化物的水化物的化学式为化学式为HZO4HZO4解析解析 X X、Y Y、Z Z相邻，相邻，X X的电荷数为的电荷数为Y Y的核外电子数的一的核外电子数的一半，说明半，说明X X为氧元素，为氧元素，Y Y为硫元素，则为硫元素，则Z Z为氯元素为氯元素；Y Y与与M M可形成化合物可形成化合物M2YM2Y，M M为为+1+1价，且在这四价，且在这四种元素中原子序数最大前种元素中原子序数最大前2020号元素中的元号元素中的元素，则素，则M M为钾元素。还原性：为钾元素。还原性：H2SH2OH2SH2O，A A项错误项错误；ClCl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是元素的最高价氧化物的水

17、化物的化学式是HClO4HClO4，D D项正确。项正确。答案答案 D D2. 2. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时某同学做同周期元素性质递变规律实验时, ,自己自己设计了一套实验方案设计了一套实验方案, ,并记录了有关实验现象如下并记录了有关实验现象如下表：表： 实验方案 实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应, ,再向反应后溶液中滴加酚酞 (A) (A)浮于水面, ,熔成一个小球, ,在水面上无定向移动, ,随之消失, ,溶液变红色 向新制的H H2 2S S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)(B)产生气体, ,可在空气中燃烧, ,溶液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)(C)

18、反应不十分强烈, ,产生可燃性气体 镁带与2 mol/L2 mol/L的盐酸反应 (D)(D)剧烈反应, ,产生可燃性气体 铝条与2 mol/L2 mol/L的盐酸反应 (E)(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 向AlClAlCl3 3溶液中滴加NaOHNaOH溶液至过量 (F)(F)生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告：请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1 1实验目的：实验目的： 。（2 2实验用品：实验用品：仪器：仪器： , ,药品：药品： 。 （3 3实验内容：实验内容：（4 4实验结论：实验结论： 。（5 5请用物质结构理论简单说明具有上述结论请用物质结构理论简单说明具

19、有上述结论的原因。的原因。（6 6请你补充两组简单易行的实验方案，证明请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。此周期中另外两种元素的性质递变规律。解析解析 该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出分析，填出3 3表中内容。再结合实验要求，得表中内

20、容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析结论。结合元素周期律的实质，分析5 5）。该题）。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及有涉及SiSi和和P P两种元素，结合两种元素，结合SiSi、P P两元素在第三周两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。答案答案 （