【同步导学】2012高一化学 2.2.4练习 苏教版必修1

1、 2012新课标同步导学高一化学练习：2.2.4（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol·L1的盐酸中，充分反应后生成H2()ANa最多BMg最多CAl最多 D一样多【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。【答案】D2下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为()A加热氧化镁 B加热碳酸钙C电解熔融氯化钠 D氯化钠与铝粉高温共热【答案】C3下列各组金属最适合用H2或CO把它从化

2、合物中还原出来的为()ACa、Mg BAl、FeCFe、Cu DHg、Ag【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。【答案】C4一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是()AMg BMgOCMg(OH)2 DMgCO3【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。【答案】C5某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，

3、正确的是()A先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液【答案】D6(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A1.2 g B0.64 gC0.4 g D0.24 g【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。

4、则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。【答案】D7工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2氮气A和B和C和 D和【解析】Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应，可做保护性气体。【答案】C8下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是()A镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等B镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火C镁可用于制造耐高温材料氧化镁D镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线【答案】D二、非选择题9人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌

5、、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_

6、。【解析】该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STS理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。【答案】(1)HCOH=CO2H2O(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病(4)OHHCO=H2OCO10某碱式碳酸镁Mg(OH)2·xMgCO3固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L1的

7、盐酸反应生成MgCl2溶液，则x为_。【解析】n(Mg2)n(Cl)×0.8 mol0.4 mol，则×(1x)0.4 mol，解得x3。【答案】311海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有：Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_。(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子

8、反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？_。(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？【解析】本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有OH、CO，需加盐酸除去。提取镁时加入Ca(OH)2使Mg2转化为Mg(OH)2便于提取。【答案】(1)HOH=H2O,2HCO=H2OCO2(2)提取母液中Mg2(3)化合态。不是氧化还原反应，因为反应过程中没有化合价的变化。是氧化还原反应，因为镁元素、氯

9、元素的化合价发生了变化。12(能力提高)镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反应为：2MgSiO22MgOSi，但有副反应：2MgSiMg2Si。现按如下图所示装置进行实验：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_。(2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是_。(3)C中全部固体生成物包括_、_、_。(填化学式)【解析】本题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接触镁，高温下二